tag:blogger.com,1999:blog-89561345262558603622024-03-21T12:41:29.067-07:00Organicamente FuncionalMaría C Estradahttp://www.blogger.com/profile/18403772927588164838noreply@blogger.comBlogger193125tag:blogger.com,1999:blog-8956134526255860362.post-47202024087961898322013-05-09T22:05:00.002-07:002013-05-09T22:05:37.082-07:00Aminas 3<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">En el siguiente se muestra un ejemplo del uso de aminas como desinfectantes, como por ejemplo este jabón desinfectantes para loza. A un vaso de leche se le añaden colorantes para alimentos, como un ejemplo de infectante. Al adicionar el jabón de cocina que comúnmente contiene ciclohexanediamina como detergente, la leche es separada del colorante. Sin embargo al permanecer en el mismo recipiente tienden a juntarse de nuevo.</span><br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='320' height='266' src='https://www.blogger.com/video.g?token=AD6v5dz6eoEpZHxKU8XwsfFjZn42CVLQne7Yj-zX1bamT2GvjDxzam31n0Gf-1kZsjpwgBFT4UR8vTSQ3CRuxYXf5A' class='b-hbp-video b-uploaded' frameborder='0'></iframe></div>
PD: no tiene sonido.Sofia Gonzalezhttp://www.blogger.com/profile/00758832446061424767noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8956134526255860362.post-18313699513433696362013-05-09T21:47:00.003-07:002013-05-09T21:51:34.148-07:00Ácidos Carboxílicos<!--[if gte mso 9]><xml>
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<b><span lang="ES" style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Definición general</span></b><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Los
ácidos carboxílicos son moléculas en las que el carbono, que se encuentra en un
extremo de ella, está enlazado con un grupo -OH y un oxígeno a través de un
doble enlace como se muestra en la figura.</span><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="background: white; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgRoFlcJuh-4B-7GvD21ZH7recjPmGYP_HcvOM49vLXJhBZ8eYrJzKUETFJF8qGNqLFX4fpKQ5LE7NbYS2EV1TjKSA4xUrEpduZIVIpIq-5BnIYthHouWAfMiYXpjzuUnO_B_AxPfiAAQ/s1600/acido+carboxi.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgRoFlcJuh-4B-7GvD21ZH7recjPmGYP_HcvOM49vLXJhBZ8eYrJzKUETFJF8qGNqLFX4fpKQ5LE7NbYS2EV1TjKSA4xUrEpduZIVIpIq-5BnIYthHouWAfMiYXpjzuUnO_B_AxPfiAAQ/s1600/acido+carboxi.png" /></a></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="background: white; text-align: center;">
<span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><br /></span></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="background: white; text-align: center;">
<span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><span lang="ES" style="color: blue; font-family: Arial; font-size: 13.0pt; mso-ansi-language: ES;"><a href="http://acidoscarboxilicos1102.blogspot.com/">acidoscarboxilicos1102.blogspot.com</a></span><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<b><span lang="ES" style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Hibridación</span></b><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Carbono
del carbonilo: tienen hibridación sp<sup>2, </sup>usa tres orbitales sp<sup>2</sup> para
formar enlaces sigma (σ) al oxigeno del carbonilo, el carbono alfa (α) y un
sustituyente con ángulos aproximadamente de 120° entre cada enlace.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Oxígeno
del carbonilo: tiene hibridación sp<sup>2</sup>. Usa uno de sus orbitales sp<sup>2</sup>para
formar un enlace sigma (σ) y los otros dos orbitales tienen un par de
electrones no compartidos. Además tiene un orbital p del oxígeno que se
traslada con el orbital p del carbono para formar un enlace pi (π).<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjKX1ANi78NeoYTFQ4jQtbTiLUWnq97NeSSDiSI3Ope8U-EQmBitcJ5oxqNvo00O9n93F8j2_cgES_Xv7JXKkzPfEh1Yi5b-3Gz47mlKhnn0THJcP8v-3WqPlmm_Xtn7HYhk3BgdtKiTA/s1600/descarga.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="101" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjKX1ANi78NeoYTFQ4jQtbTiLUWnq97NeSSDiSI3Ope8U-EQmBitcJ5oxqNvo00O9n93F8j2_cgES_Xv7JXKkzPfEh1Yi5b-3Gz47mlKhnn0THJcP8v-3WqPlmm_Xtn7HYhk3BgdtKiTA/s320/descarga.png" width="320" /></a></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="background: white; text-align: center;">
<br /></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="background: white; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<b><span lang="ES" style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Propiedades físicas</span></b><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin-bottom: 3.0pt; margin-left: 11.25pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-list: l7 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt; text-indent: 0cm;">
<!--[if !supportLists]--><span style="color: #222222; font-family: Symbol; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES" style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Solubilidad: Los 4
primeros ácidos carboxílicos (ácido metanoico, etanoico, propanoico y
butanoico) son solubles en agua porque es una molécula polar debido a que es
capaz de formar puentes de hidrogeno con el agua. A medida que el número de
átomos aumente, la solubilidad disminuye, después del ácido octanoico son
insolubles en agua.</span><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin-bottom: 3.0pt; margin-left: 11.25pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-list: l11 level1 lfo2; tab-stops: list 36.0pt; text-indent: 0cm;">
<!--[if !supportLists]--><span style="color: #222222; font-family: Symbol; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES" style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Puntos de ebullición: El
punto de ebullición de un ácido carboxílico resulta de la formación de la unión
de dos moléculas de este ácido (ver figura). Este enlace, contiene un anillo de
ocho partes con dos enlaces de hidrógeno muy estables. Para romper los enlaces
de hidrógeno y vaporizar el ácido es necesario que la temperatura sea muy
elevada porque necesita más energía cinética para poder romper los nuevos
enlaces.</span><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjNHb8L2c11-cjTw2jh1sYErsth2j4hFx09wKA6dvNGW7e8KLivGs5RytAeQ3SXs5lYz134_qnPgerjN-SW-Hs5xIfSw6A8dK1PWdSLBKbwZyzTcvQhJh_ewm1NYxaMISWu3wj0yokRRQ/s1600/descarga+(1).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="100" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjNHb8L2c11-cjTw2jh1sYErsth2j4hFx09wKA6dvNGW7e8KLivGs5RytAeQ3SXs5lYz134_qnPgerjN-SW-Hs5xIfSw6A8dK1PWdSLBKbwZyzTcvQhJh_ewm1NYxaMISWu3wj0yokRRQ/s320/descarga+(1).png" width="320" /></a></div>
<br />
<div align="center" class="MsoNormal" style="background: white; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin-bottom: 3.0pt; margin-left: 11.25pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-list: l3 level1 lfo3; tab-stops: list 36.0pt; text-indent: 0cm;">
<!--[if !supportLists]--><span style="color: #222222; font-family: Symbol; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES" style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Punto de fusión: El punto
de fusión de estos ácidos depende del número de carbonos, a menor número de
carbono mayor será su punto de fusión. Los acidos metanoicos y etanoicos tienen
mayor punto de fusión relacionándolos con los acidos propanoicos, butanoicos y
pentanoicos. Después de estos, el punto de fusión aumenta irregularmente ya que
al aumentar el número de carbonos hay más obstrucción entre las moléculas.</span><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin-bottom: 3.0pt; margin-left: 11.25pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-list: l10 level1 lfo4; tab-stops: list 36.0pt; text-indent: 0cm;">
<!--[if !supportLists]--><span style="color: #222222; font-family: Symbol; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES" style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Los ácidos carboxílicos
son líquidos hasta el ácido decanoico, los demás son sólidos.</span><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<b><span lang="ES" style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Propiedades químicas</span></b><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin-bottom: 3.0pt; margin-left: 11.25pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-list: l9 level1 lfo5; tab-stops: list 36.0pt; text-indent: 0cm;">
<!--[if !supportLists]--><span style="color: #222222; font-family: Symbol; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Reacción de Hunsdiecker: Consiste en oxidar la sal de plata del
ácido carboxílico, en consecuencia se pierde dióxido de carbono y se obtiene un
bromoalcano.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white;">
<br /></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="background: white; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgV7uqMAgUZM4ztxqjF_IueFQyIJ3wrhrgLY5sn99NJEX5Zt9dj8GnhconQ3Lg-726Goxr-ICnJVEiuYS7Zu_vP6PuaT7JKUX1eDRinbD9adNxkxCEhFVITm7n2l3sRD8tzOuPMdQmTqw/s1600/descarga+(3).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="90" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgV7uqMAgUZM4ztxqjF_IueFQyIJ3wrhrgLY5sn99NJEX5Zt9dj8GnhconQ3Lg-726Goxr-ICnJVEiuYS7Zu_vP6PuaT7JKUX1eDRinbD9adNxkxCEhFVITm7n2l3sRD8tzOuPMdQmTqw/s320/descarga+(3).png" width="320" /></a></div>
<br />
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin-bottom: 3.0pt; margin-left: 11.25pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-list: l8 level1 lfo6; tab-stops: list 36.0pt; text-indent: 0cm;">
<!--[if !supportLists]--><span style="color: #222222; font-family: Symbol; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Reducción de ácidos carboxílicos a alcoholes: ocurre cuando el
hidruro de litio y el aluminio atacan a estos ácidos y de esta manera los
reduce a alcoholes.</span><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="background: white; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj4WwCGZbKCnsPrrAtvOEXNclA2n08Prw6X_QC9uKpWBiF4gR2yGpcOkji9pvmozXzrJ1I_0SD-c5KNs8OLLx4OinBS4LCygtaNZ66W-J0qthpG7QfkkedjueeZnFpZiXdNYKl1KbyobQ/s1600/descarga+(2).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj4WwCGZbKCnsPrrAtvOEXNclA2n08Prw6X_QC9uKpWBiF4gR2yGpcOkji9pvmozXzrJ1I_0SD-c5KNs8OLLx4OinBS4LCygtaNZ66W-J0qthpG7QfkkedjueeZnFpZiXdNYKl1KbyobQ/s1600/descarga+(2).png" /></a></div>
<br />
<div class="MsoNormal" style="background: white;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin-bottom: 3.0pt; margin-left: 11.25pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-list: l5 level1 lfo7; tab-stops: list 36.0pt; text-indent: 0cm;">
<!--[if !supportLists]--><span style="color: #222222; font-family: Symbol; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Los ácidos carboxílicos reaccionan con bases para producir sales
iónicas.</span><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white;">
<br /></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="background: white; text-align: center;">
<span style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">RCOOH + NaHCO<sub>3</sub> </span><span style="color: #1a1a1a; font-family: Wingdings; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">à</span><span style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"> RCOO<sup>-</sup> Na<sup>+</sup> + CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O</span><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="background: white; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin-bottom: 3.0pt; margin-left: 11.25pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-list: l0 level1 lfo8; tab-stops: list 36.0pt; text-indent: 0cm;">
<!--[if !supportLists]--><span style="color: #222222; font-family: Symbol; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Acidez: Los ácidos carboxílicos tienen un valor de pK<sub>a</sub> entre
3 y 5, es decir son ácidos débiles, sin embargo, cuando estos ácidos son
protonados, se convierten en ácidos fuertes. Estos compuestos se pueden
comportar como acido al donar un protón o como base al aceptarlo</span><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<b><span lang="ES" style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Obtención</span></b><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Los ácidos carboxílicos pueden obtenerse a partir de
fuentes naturales como, por ejemplo, los aceites vegetales. Además se pueden
hacer en el laboratorio por diferentes métodos como:</span><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin-bottom: 3.0pt; margin-left: 11.25pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-list: l1 level1 lfo9; tab-stops: list 36.0pt; text-indent: 0cm;">
<!--[if !supportLists]--><span style="color: #222222; font-family: Symbol; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES" style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Oxidación de alcoholes
primarios o de aldehídos. Se calienta el alcohol o el aldehído con una solución
permanganato de potasio o una solución acida de dicromato de potasio.</span><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="background: white; text-align: center;">
<span lang="ES" style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">R-CH<sub>2</sub>OH
-- (o) --> R-CHO -- (o) --> R-COOH</span><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin-bottom: 3.0pt; margin-left: 11.25pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-list: l6 level1 lfo10; tab-stops: list 36.0pt; text-indent: 0cm;">
<!--[if !supportLists]--><span style="color: #222222; font-family: Symbol; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES" style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Hidrolisis de Nitrilos.
los nitrilos (-CN) se preparan hirviendo el haluro de alquilo con cianuro de
sodio o potasio en un solvente como alcohol acuoso. Esto produce el ácido
carboxílico.</span><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="background: white; text-align: center;">
<span lang="ES" style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">R-X
+ KCN ---> R-CN --(H<sub>3</sub>O) --> R-COOH + NH<sub>4</sub></span><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin-bottom: 3.0pt; margin-left: 11.25pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-list: l4 level1 lfo11; tab-stops: list 36.0pt; text-indent: 0cm;">
<!--[if !supportLists]--><span style="color: #222222; font-family: Symbol; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Oxidación de los compuestos alquil-bencénicos: cuando
se mezcla un derivado alquil- bencénico con un oxidante fuerte se forman ácidos
carboxílicos.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin-bottom: 3.0pt; margin-left: 11.25pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-list: l4 level1 lfo11; tab-stops: list 36.0pt; text-indent: 0cm;">
<span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiH5NNKItV6Sb7nYbmhDVDQK1_bXIkjNolKO64OrSxj_n83ZgcRvfUtTStnlJYtdNJt85eG3Hs88ISgZuASRbohwUZWmINO6q_78-6FFq5JIcWoeXSjGCDTcQRX7CU1b2NFVg9bUEoLfA/s1600/descarga+(4).png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="55" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiH5NNKItV6Sb7nYbmhDVDQK1_bXIkjNolKO64OrSxj_n83ZgcRvfUtTStnlJYtdNJt85eG3Hs88ISgZuASRbohwUZWmINO6q_78-6FFq5JIcWoeXSjGCDTcQRX7CU1b2NFVg9bUEoLfA/s320/descarga+(4).png" width="320" /></a></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin-bottom: 3.0pt; margin-left: 11.25pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-list: l4 level1 lfo11; tab-stops: list 36.0pt; text-indent: 0cm;">
<span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<b><span lang="ES" style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Usos generales</span></b><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Los ácidos carboxílicos son compuestos utilizados en la
industria textil, el tratamiento de pieles, la producción de fumigantes,
insecticidas, refrigerantes y disolventes y en la fabricación de espejos,
acetatos, vinagres, plásticos y colorantes. Además las sales de sodio del ácido
propanoico (CH<sub>3</sub>-CH<sub>2</sub>-COOH) se usan para preservar los
alimentos y, al igual que el ácido benzoico, inhibe el crecimiento de hongos.</span><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<b><span lang="ES" style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Origen Histórico e Impacto Económico<o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="background: white; color: #333333; font-family: Arial; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">En lo que concierne a la
fabricación y/o composición de una sustancia, la síntesis se refiere a la
réplica de compuestos que pueden ser extraídos de la naturaleza, la invención
de nuevos compuestos, etc. Gracias a la síntesis se originó una rama de la
industria que tuvo un gran impacto económico a partir del siglo XIX, ya que se
desarrollaron la mayoría de los procesos industriales actuales; la
sintetización a escala industrial de insumos químicos, los primeros
fertilizantes, colorantes, medicamentos y demás. Así surge la industria
química.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="background: white; color: #333333; font-family: Arial; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Los ácidos carboxílicos
vienen a jugar su papel en el surgimiento de esta industria con un medicamento muy
común en todas las épocas desde su descubrimiento: la aspirina. En 1860, Herman
Kolbe sintetizó la sal sódica del ácido salicílico a partir de fenol, dióxido
de carbono e hidróxido de sodio. Descubrió que esta sal era muy efectiva para
tratar diversos dolores pero que era altamente irritante para el aparato
digestivo. Entonces, Felix Hofmann, químico de la fábrica Bayer, encontró una
manera de hacerlo menos irritante: preparó (a partir del ácido salicílico y el
anhídrido del ácido acético) el ácido acetil-salicílico. <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<b><span lang="ES" style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Proyecciones en la innovación de productos</span></b><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Se han
hecho estudios recientes por el Instituto de Investigaciones Hortícolas
“Liliana Dimitrova” que demuestran que los productos naturales
elaborados a base de ácidos polihidroxicarboxílicos alifáticos y compuestos
derivados del ácido Benzoico (NUTRISORBSC) que actúa como inductor de la
absorción mineral, provocan mejoras en el rendimiento y en la
calidad de los frutos. Este producto ejerce una influencia positiva en el
crecimiento del cultivo, en los contenidos foliares de fósforo y potasio y en
los componentes del rendimiento masa promedio del fruto y número de frutos por
planta. Disminuye la presencia de decoloraciones internas en el fruto y
estimula significativamente la asimilación de nitrógeno, calcio y magnesio.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<b><span lang="ES" style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Impacto ambiental y efectos en la salud</span></b><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Los
ácidos carboxílicos no tienen un efecto nocivo sobre el medio ambiente
y el ser humano ya que la mayoría de estos compuestos se encuentran
en la naturaleza (se encuentra presentes en platas, hongos y frutos) y son
empleados para la fabricación de alimentos y medicamentos que son del uso y
consumo humano.</span><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Sin embargo,
se debe tener precaución al momento de ingerir o tomar alimentos o medicamentos
si se sufre de alguna reacción alérgica. Por ejemplo, si se es alérgico al
ácido benzoico y se detecta una sensibilidad al ácido
acetilsalicílico hay que tener cuidado. En combinación con ácido ascórbico, se
puede formar benceno, un hidrocarburo altamente cancerígeno.</span><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<b><span lang="ES" style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Fortalezas</span></b><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin-bottom: 3.0pt; margin-left: 11.25pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-list: l2 level1 lfo12; tab-stops: list 36.0pt; text-indent: 0cm;">
<!--[if !supportLists]--><span style="color: #222222; font-family: Symbol; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="EN-US" style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-ansi-language: EN-US; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Son componentes de
muchas de las células del cuerpo, esto es porque los ácidos carboxílicos
constituyen a los fosfolípidos y los triacilglicéridos, los cuales son ácidos
grasos que se encuentran en las membranas celulares, en las neuronas, en las
células del músculo cardíaco, y además, en las células del tejido nervioso.</span><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin-bottom: 3.0pt; margin-left: 11.25pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-list: l2 level1 lfo12; tab-stops: list 36.0pt; text-indent: 0cm;">
<!--[if !supportLists]--><span style="color: #222222; font-family: Symbol; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="EN-US" style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-ansi-language: EN-US; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Son compuestos base de
una gran variedad de derivados, entre los cuales se encuentran a los ésteres,
amidas, cloruros de acilo y anhídridos de ácido.</span><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin-bottom: 3.0pt; margin-left: 11.25pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-list: l2 level1 lfo12; tab-stops: list 36.0pt; text-indent: 0cm;">
<!--[if !supportLists]--><span style="color: #222222; font-family: Symbol; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;">·<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Están presentes en procesos fundamentales del organismo, como lo
es, por ejemplo, el ciclo de Krebs, esto se debe a que los ácidos carboxílicos
forman parte de todos los ácidos participantes en este proceso, como por
ejemplo el ácido fumárico.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<b><span lang="ES" style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Debilidades<o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="background: white; color: #333333; font-family: Arial; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Las
desventajas de los ácidos carboxílicos son muy pocas. Sin embargo, <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="background: white; font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">el ácido acético concentrado es corrosivo y debe ser manejado
con cuidado porque puede causar
quemaduras en la piel, daño permanente en los ojos, entre otros daños. Además, los
guantes de látex no ofrecen protección, así que debe usarse guantes con una
resitencia especial cuando se maneja este compuesto. Hay peligro de que se
vuelva inflamable si la temperatura ambiente excede los 39 °c y puede formar mezclas explosivas con el aire
sobre esta temperatura. <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="background: white; font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">También, el ácido propiónico es puede producir quemaduras que
pueden al entrar en contacto con el líquido concentrado. El único efecto de
salud que se ha producido en estudios con este compuesto, al estar expuestos a cantidades
pequeñas de este ácido a largo plazo, ha sido ulceración del esófago y del
estómago. A pesar de esto, no se han visto efectos tóxicos, mutagénicos,
carcinógenos o reproductivos.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="background: white; font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Con respecto a los derivados de los acidos carboxílico, estos
son de uso práctico, pero deben ser utilizados con cuidado y sólo en el caso
de enfermedades, después de ser prescribidos médicamente.</span><span style="font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; color: #333333; font-family: Arial;">Algunos estudios
indican también que cuando se rompen los enlaces químicos hay
formación de compuestos oxigenados (aldehidos, ácidos carboxílicos y cetonas)
los cuales tornan el producto levemente ácido, que sería una desventaja para
ciertos usos.</span><b><span lang="ES" style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<b><span lang="ES" style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Integrantes:</span></b><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin-bottom: 3.0pt; margin-left: 47.25pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-list: l12 level1 lfo13; tab-stops: list 36.0pt; text-indent: 0cm;">
<!--[if !supportLists]--><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: Verdana; mso-fareast-font-family: Verdana;">1.<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES" style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Camila Arteaga</span><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin-bottom: 3.0pt; margin-left: 47.25pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-list: l12 level1 lfo13; tab-stops: list 36.0pt; text-indent: 0cm;">
<!--[if !supportLists]--><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: Verdana; mso-fareast-font-family: Verdana;">2.<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES" style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Alejandra Guerra</span><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin-bottom: 3.0pt; margin-left: 47.25pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-list: l12 level1 lfo13; tab-stops: list 36.0pt; text-indent: 0cm;">
<!--[if !supportLists]--><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: Verdana; mso-fareast-font-family: Verdana;">3.<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES" style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Angela Meramo</span><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; margin-bottom: 3.0pt; margin-left: 47.25pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-list: l12 level1 lfo13; tab-stops: list 36.0pt; text-indent: 0cm;">
<!--[if !supportLists]--><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: Verdana; mso-fareast-font-family: Verdana;">4.<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES" style="color: #1a1a1a; font-family: Verdana; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";">Lie Sugahara </span><span style="color: #222222; font-family: Verdana; font-size: 10.0pt; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman";"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white;">
<br /></div>
<!--EndFragment-->Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/14490372982057332029noreply@blogger.com15tag:blogger.com,1999:blog-8956134526255860362.post-9220192108123074222013-05-09T21:28:00.000-07:002013-05-09T21:34:24.695-07:00Aminas 2<b><span lang="ES" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Métodos de obtención en un laboratorio</span></b><span lang="ES"><o:p></o:p></span><br />
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span lang="ES"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">El primer método para obtener aminas en un laboratorio es combinando el
amoníaco con yoduros alcohólicos. Al transcurrir la reacción, el producto
formado (etilamina) se puede poner a reaccionar por segunda vez con el derivado
iodado. De esta segunda se podrán conseguir otras aminas, secundarias y
terciarias.<o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjB1-E80LEvB5qzZpecIA1nFhMnr6l8-6TWSiCCIA9AgeOfTNzeoQB9i5AujUzriP7_UiDTEKyvqpCUlBvmt2DjfS685Yund26DmThQJn4tik1nY1xDWsQR5KTo3Ho8oKbhxKHRWrsUuCaa/s1600/amina+2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" height="90" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjB1-E80LEvB5qzZpecIA1nFhMnr6l8-6TWSiCCIA9AgeOfTNzeoQB9i5AujUzriP7_UiDTEKyvqpCUlBvmt2DjfS685Yund26DmThQJn4tik1nY1xDWsQR5KTo3Ho8oKbhxKHRWrsUuCaa/s400/amina+2.png" width="400" /></span></a></div>
<div class="MsoCaption" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="EN-GB" style="color: windowtext;">http://www.quimicaorganica.org/aminas.ht
</span><!--[if supportFields]><span lang=ES-TRAD style='font-family:"Calibri","sans-serif";
mso-ascii-theme-font:major-latin;mso-hansi-theme-font:major-latin;color:windowtext'><span
style='mso-element:field-begin'></span></span><span lang=EN-GB
style='font-family:"Calibri","sans-serif";mso-ascii-theme-font:major-latin;
mso-hansi-theme-font:major-latin;color:windowtext;mso-ansi-language:EN-GB'><span
style='mso-spacerun:yes'> </span>SEQ http://www.quimicaorganica.org/aminas.ht
\* ARABIC </span><span lang=ES-TRAD style='font-family:"Calibri","sans-serif";
mso-ascii-theme-font:major-latin;mso-hansi-theme-font:major-latin;color:windowtext'><span
style='mso-element:field-separator'></span></span><![endif]--><span lang="EN-GB" style="color: windowtext;">2</span><!--[if supportFields]><span lang=ES-TRAD
style='font-family:"Calibri","sans-serif";mso-ascii-theme-font:major-latin;
mso-hansi-theme-font:major-latin;color:windowtext'><span style='mso-element:
field-end'></span></span><![endif]--><span lang="EN-GB" style="color: windowtext;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> </span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> </span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">El segundo método para obtener aminas en un laboratorio es haciendo
reaccionar al amoníaco<b> </b>con
alcoholes en presencia de calor y catalizadores especiales.</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiyIfDL2EBdhE04f9klWwg9wHN_1VOdiQR0XrMtns6RWaysLvQjghwU8sbv5vD0qkNcUxtCNyMYY2Mhf9pthkKKgSAvwqKAM6T3aj_4ORVhKCK4dPWNZfSGvNUwIQN8Co6K0Trije0YAMe7/s1600/amina+2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" height="91" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiyIfDL2EBdhE04f9klWwg9wHN_1VOdiQR0XrMtns6RWaysLvQjghwU8sbv5vD0qkNcUxtCNyMYY2Mhf9pthkKKgSAvwqKAM6T3aj_4ORVhKCK4dPWNZfSGvNUwIQN8Co6K0Trije0YAMe7/s400/amina+2.png" width="400" /></span></a><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="EN-GB" style="color: windowtext;">http://www.quimicaorganica.org/aminas.ht
</span><!--[if supportFields]><span lang=ES-TRAD style='font-family:"Calibri","sans-serif";
mso-ascii-theme-font:major-latin;mso-hansi-theme-font:major-latin;color:windowtext'><span
style='mso-element:field-begin'></span></span><span lang=EN-GB
style='font-family:"Calibri","sans-serif";mso-ascii-theme-font:major-latin;
mso-hansi-theme-font:major-latin;color:windowtext;mso-ansi-language:EN-GB'><span
style='mso-spacerun:yes'> </span>SEQ http://www.quimicaorganica.org/aminas.ht
\* ARABIC </span><span lang=ES-TRAD style='font-family:"Calibri","sans-serif";
mso-ascii-theme-font:major-latin;mso-hansi-theme-font:major-latin;color:windowtext'><span
style='mso-element:field-separator'></span></span><![endif]--><span lang="EN-GB" style="color: windowtext;">3</span><!--[if supportFields]><span lang=ES-TRAD
style='font-family:"Calibri","sans-serif";mso-ascii-theme-font:major-latin;
mso-hansi-theme-font:major-latin;color:windowtext'><span style='mso-element:
field-end'></span></span><![endif]--><span lang="EN-GB" style="color: windowtext;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoCaption" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span lang="EN-GB" style="color: windowtext;"><br /><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></span></div>
<div class="MsoCaption" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="EN-GB" style="color: windowtext; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<b><span lang="ES"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Obtención en la naturaleza<o:p></o:p></span></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES">En la naturaleza, se
pueden encontrar las aminas en los aminoácidos (en las proteínas) que son un componente
esencial del organismo de los seres vivos. Cuando se degradan las proteínas se
descomponen en diferentes aminas, como cadaverina, putrescina, entre otras. </span><span lang="ES">Además, las aminas hacen parte de los alcaloides que son compuestos
complejos que se encuentran en las plantas. Algunos de ellos son la morfina y
la nicotina. Así mismo, algunas aminas son biológicamente importantes, tales
como la adrenalina y la noradrenalina. <o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<b><span lang="ES" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></b><br />
<b><span lang="ES" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></b><br />
<b><span lang="ES"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Aplicaciones en la Medicina y consumo de drogas<o:p></o:p></span></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span lang="ES"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">En las plantas y los animales hay una amplia variedad de aminas con
propiedades medicinales. Por ejemplo: <o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br /></div>
<div class="MsoListParagraph" style="margin: 0cm 0cm 0pt 18pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">·
<!--[endif]-->Morfina: Es un
alcaloide fenantreno del opio que se obtiene tras la preparación del sulfato
por neutralización con ácido sulfúrico. En la medicina se usa como analgésico
empleado en casos de extrema necesidad. Esta actúa bloqueando los receptores
del dolor en el sistema nervioso central (SNC) y estimulando la liberación de
endorfinas. Puede presentar efectos secundarios como problemas físicos o de
adicción.<o:p></o:p></span></div>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">
</span><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">
</span><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">
</span><table cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: justify;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgkwVeb2MgJBgVTLr-_pnIggldtG9BNER2rpMd0333VrCN1nAU9OOqdFok-dQDy9llym-08m33orl294MEMBsKdMArWMqHUpGDVnWHQURAa1im2Rq5RfdDtzsA-mDHngwCt4zJ3E9gU1vVr/s1600/amina+2.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" height="172" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgkwVeb2MgJBgVTLr-_pnIggldtG9BNER2rpMd0333VrCN1nAU9OOqdFok-dQDy9llym-08m33orl294MEMBsKdMArWMqHUpGDVnWHQURAa1im2Rq5RfdDtzsA-mDHngwCt4zJ3E9gU1vVr/s200/amina+2.png" width="200" /></span></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES-TRAD">https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhXCMI0tWGlkuMC0tdq2xlng7FyA9ctnDKLfoFawOpPMR2tWkXC5n-Tf3B2aJqZvZXwMeSGZwJls4jQKEYC45P5YJEsy5LB28HuybQ4yfPoddJI7DbEnw3RIPetCgoRu1LS7lOCJyelZu_d/s1600/MORFINA.png</span><span lang="ES-TRAD"> </span><span lang="ES-TRAD"><o:p></o:p></span></span></span></div>
<span style="font-size: small;"><br /><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></span><br />
<div class="MsoListParagraph" style="margin: 0cm 0cm 0pt 18pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">·
<!--[endif]-->Codeína: derivado
de la morfina. Es capaz de eliminar la tos al actuar sobre el centro de la tos
a nivel medular. Calma el dolor pes produce analgesia y reduce los efectos de
las endorfinas (moléculas que intervienen en la transmisión del dolor)
encontradas en el cerebro y en la columna vertebral. También es utilizado en
tratamiento de diarreas pues disminuye el movimiento intestinal. Es importante
la supervisión de un médico pues puede generar nauseas, pérdida del apetito,
dolor de cabeza, excitación, palpitaciones etc.</span></div>
<div class="MsoListParagraph" style="margin: 0cm 0cm 0pt 18pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<span style="font-size: small;"></span><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> </span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhiFklYqO_EUdCIzbkggJZj12c9_DISq3CW0dO2kFu7fGN-Ngy9YOTZMv5TWBIVNukKjw-M1_nM1RqBjtzNqYSnHx-TQBr_sJkUgkSvLEAaZLkCTLbKXZCprKW2PHudxulxFpQnnwEmS4oY/s1600/amina+2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;"><img border="0" height="161" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhiFklYqO_EUdCIzbkggJZj12c9_DISq3CW0dO2kFu7fGN-Ngy9YOTZMv5TWBIVNukKjw-M1_nM1RqBjtzNqYSnHx-TQBr_sJkUgkSvLEAaZLkCTLbKXZCprKW2PHudxulxFpQnnwEmS4oY/s200/amina+2.png" width="200" /></span></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> </span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span lang="ES-TRAD"><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEidFFORPBUzGeU0aQxEV6Y4vszyUsGxIYipWJC_wBXxen2xY6X_RSYY-ZLE786Z27YFS4Rwi2zrllkhpgcC2kWxUSQ0kWD4n48_7_KDZhfA90608sEKA_Vb43iIfpvhTjBthLC9bMoUHvfa/s1600/GF.jpg<o:p></o:p></span></span></span></div>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-size: small;"><br /><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br /></div>
<div align="justify" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 18.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify; text-indent: -18.0pt; text-justify: inter-ideograph;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">·
<!--[endif]-->Anfetamina: derivado de la morfina empleado como un antitusivo. Estimula
el sistema nervioso central. Esta se une y activa a los receptores
noradrenalina (NA) y dopamina (DA), induciendo la liberación de
neurotranmisores (encontrados en las vesículas de terminales nerviosas)
convirtiendo los transportadores moleculares en canales abiertos. Luego, impide
que los transportadores de monoaminas remuevan la DA y NA del espacio
sináptico, haciendo que se incremente la cantidad de estas en los niveles
extracelulares. Finalmente, se logra un aumento en las concentraciones de los
neurotransmisores en el espacio sináptico promoviendo la transmisión de
impulsos nerviosos en redes neuronales dopaminégicas y noradrenérgicas.</span></div>
<div align="justify" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 18.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify; text-indent: -18.0pt; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="font-size: small;"><o:p></o:p></span><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> </span></div>
<div align="justify" style="margin-bottom: .0001pt; margin: 0cm; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Los síntomas físicos son: estado alerta, comportamiento agresivo, aumento
de energía y actividad motora, disminución de sueño entre otros. El problema de
este medicamento es que genera adicción pues sus niveles de tolerancia son
bajos requiriendo cada vez una mayor dosis para conseguir el mismo efecto.<o:p></o:p></span></span></div>
<div style="margin-bottom: .0001pt; margin: 0cm; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgJ_YxXcxekmdrLyGeM_KJyLOSeGIKZpGw2dXkARB-LohUupi2TuRVvXz2t8R9pmXX4fWI7FW_qRevX7T54C52lfqAPSqSCz0dYaZxDrpD9Hj23jSr4tiD1ugch_WAeHeIjqBYxtGEm-T8a/s1600/amina+2.png" /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: left;">
<span lang="ES-TRAD"><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiKPU9MFo_jccVrBoFnW6Y4D78TeNrabKoySrXEAZXZ8OWWRExynrKQ393ePZE-D4XxUgKbGYGRNXg-lV5z7QzdclDVA0nfBdZeC6v6qXzxLb1qDqYbIHcLJEwULWTFfK27SpGMZcxRbttk/s1600/H.png<b><o:p></o:p></b></span></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt;">
<b><span lang="ES-TRAD"><span style="font-size: small;"><br /><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></span></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt;">
<b><span lang="ES-TRAD"><span style="font-size: small;"><br /><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></span></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div align="justify" class="MsoListParagraph" style="margin: 0cm 0cm 0pt 18pt; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">·
<!--[endif]-->Nicotina: encontrado
en la planta del tabaco. Usada como estimulante en bajas concentraciones.
Además, Zhao Baolu esta realizando
estudios para utilizar la nicotina con fines terapéuticos para curar enfermedad
pues descubrió que la nicotina actúa como antioxidante blindando neuronas y
protegiéndolas de sustancias que generen dichas enfermedades. Los efectos adversos más frecuentes de la
nicotina son: eritema, quemazón en el lugar de aplicación del parche,
confusión, mareo, náuseas, vómitos, sequedad de boca, palpitaciones,
alteraciones del sueño, estreñimiento, somnolencia.<o:p></o:p></span></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjlOQY3IJdkCC6UF7D_tKPBBoFD_umQmYNXl9wW6UxMdVa-WNGQIfg4lPV6g5Q2wxt7NK8tJHtJDJZBSVQmKfg0t_ReY5e-YmrSz8udhrp2HDqsxUx-Xq8jfrzk564nUpWs8rL-PkVrOgia/s1600/amina+2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjlOQY3IJdkCC6UF7D_tKPBBoFD_umQmYNXl9wW6UxMdVa-WNGQIfg4lPV6g5Q2wxt7NK8tJHtJDJZBSVQmKfg0t_ReY5e-YmrSz8udhrp2HDqsxUx-Xq8jfrzk564nUpWs8rL-PkVrOgia/s1600/amina+2.png" /></span></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span lang="ES-TRAD"><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgptzT8PAJtyu3aUWDOww8relgQ4nFhHNDlEHz31mmgRn4KTMDeQm6JomyTrzL4Gh7-fKnFA9fObjju5uPd6Ct3wgDq4db-1x6sIZnfG6YVvf3lUebLWnHPPYZs9IRVvbF8I3K0dlx86oCl/s1600/HJ.png<o:p></o:p></span></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span style="text-align: justify; text-indent: -18pt;"><span style="font-size: small;"></span></span><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> </span></div>
<span style="font-size: small;"><v:imagedata cropbottom="5415f" cropleft="3623f" cropright="3151f" croptop="3656f" o:title="HJ" src="file:///C:\Users\DELL\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image001.png"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">
<w:wrap type="square">
</w:wrap></span></v:imagedata><span lang="ES-TRAD"><br clear="all" /></span></span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br /></div>
<div class="MsoListParagraph" style="margin: 0cm 0cm 0pt 18pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">·
<!--[endif]-->Cocaína: <span lang="ES-TRAD">Sustancia elaborada a partir de hojas de coca,
usado en la medicina como anestésico y estimulante del sistema nervioso.
Concretamente estimula el sistema dopaminergico, el cual regula el
comportamiento y establece la producción de dopamina(neurotransmisor que emula
sistema simpático) controla el estado de alerta o estrés. Se debe tener cuidado
con las dosis pues genera alta dependencia en el cuerpo humano. <a href="http://www.blogger.com/" name="_GoBack"></a>Entre los efectos se describen: Euforia, Constricción de los
vasos sanguineos con la consiguiente subida de presión arterial, pupilas
dilatadas, taquicardia, intranquilidad, paranoia, depresión, ansiedad,
irritabilidad.</span></span></span><span lang="ES-TRAD"><span style="font-size: small;"><br /></span></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg5xrSn3yE0SbfDhQ9NvkwiALVcvyhipZm3nJoY1yR-TDJ8JjgKV9wWyOTWznUtbqRPNF84tbHmNjk9aaqw1PLEFwz4ZaBw9A36rldTIq_hD4JRkJ9il_1z7ZbdjF1uYTRMdqW4lges8hGk/s1600/amina+2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;"><img border="0" height="160" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg5xrSn3yE0SbfDhQ9NvkwiALVcvyhipZm3nJoY1yR-TDJ8JjgKV9wWyOTWznUtbqRPNF84tbHmNjk9aaqw1PLEFwz4ZaBw9A36rldTIq_hD4JRkJ9il_1z7ZbdjF1uYTRMdqW4lges8hGk/s320/amina+2.png" width="320" /></span></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES-TRAD">https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEivKUHynH-XMwXEsd6-zkJdgUTgs0nFB3gOcCPqW0xIFetoYK4v3m7HvzAQyERvGMNSqCjoOQlJaTRZntA73-M8xGJtPnqxLHgdfSpLaMuKTlPVPHU2qG5MHMF30A_WNdHk8i_3WCuE0hSe/s1600/DFG.png</span><span lang="ES-TRAD" style="background-color: black;"> </span></span></span><b><span lang="ES-TRAD" style="background-color: black; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;"><span style="font-size: small;"><br /></span></span></b><b><span lang="ES-TRAD" style="background-color: black; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial;"><span style="font-size: small;"><br /></span></span></b></div>
<span style="font-size: small;"><span lang="ES-TRAD" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></span><br />
<div align="justify" class="MsoCaption" style="margin: 0cm 0cm 0pt 18pt; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES" style="color: windowtext;">·
</span><!--[endif]--><span lang="ES" style="color: windowtext;">Reserprina: Pertenece al grupo
de medicamentos llamados alcaloides y es obtenido de un arbusto de la
India. Se usa para tratar la hipertensión y agitación severa en pacientes con
trastornos mentales. Este hace más lenta la actividad en el sistema nervioso,
logrando que el corazón disminuya sus palpitaciones y que los vasos sanguíneos
se relajen. Su consumo debe ser medicado y supervisado pues tiene efectos
secundarios como: diarrea, pérdida de apetito, vómito, congestión nasal, etc.<o:p></o:p></span></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhgXkBbEByrFTJVEhvi4pB8A5rpT-3kcTDAFmUjF9vqhXVBLjVajzkiSD1C6c_PfZ3WgdgJY72EHNszeDQ2cBxAb14TPfiFXVOOCWc_BpmR9v3UF-DvGP7zG3LEwIcZMTbDsnUBGJBi-gIf/s1600/amina+2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;"><img border="0" height="186" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhgXkBbEByrFTJVEhvi4pB8A5rpT-3kcTDAFmUjF9vqhXVBLjVajzkiSD1C6c_PfZ3WgdgJY72EHNszeDQ2cBxAb14TPfiFXVOOCWc_BpmR9v3UF-DvGP7zG3LEwIcZMTbDsnUBGJBi-gIf/s320/amina+2.png" width="320" /></span></a></div>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br />
<div class="MsoCaption" style="margin-bottom: 0pt;">
<span style="font-size: small;"><span lang="ES-TRAD" style="color: windowtext; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">http://t0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9G
2</span><span lang="ES-TRAD" style="color: windowtext;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoCaption" style="margin-bottom: 0pt;">
<span lang="ES-TRAD" style="color: windowtext;"><span style="font-size: small;"><br /><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></span></span></div>
<div class="MsoCaption" style="margin-bottom: 0pt;">
<span lang="ES-TRAD" style="color: windowtext;"><span style="font-size: small;"><br /><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></span></span></div>
<div class="MsoCaption" style="margin-bottom: 0pt;">
<span style="font-size: small;"><span lang="ES-TRAD" style="color: windowtext; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></span><br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<b><span lang="ES"><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Aplicaciones en la Industria<o:p></o:p></span></span></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<u><span lang="ES"><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Aminas de cadena larga<o:p></o:p></span></span></span></u></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span lang="ES"><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Las aminas tetrasustituidas o sales de amonio cuaternario que tienen en su
estructura una o dos cadenas largas tienen propiedades tenso activas. Algunos
son: <o:p></o:p></span></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span lang="ES"><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">- Desinfectantes: por su poder antiséptico, bactericida y alguicida
(inhiben el crecimiento de organismos monocelulares como las bacterias y las
algas). Uno de los tenso-activos usados para ese fin es el cloruro de
benzalconio, excelente desinfectante de heridas.<o:p></o:p></span></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span lang="ES"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">- Inhibidores de la corrosión: En la protección de tuberías metálicas o en
los líquidos ácidos utilizados para limpiar el moho. La primera se debe a que las
aminas se unen a la superficie metálica por la parte polar formando una capa
protectora hidrófoba (impermeable) de una o dos moléculas de espesor. </span></span><br />
<span lang="ES"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;"></span></span><br />
<span lang="ES"><span style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> </span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<b><span lang="ES"><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Efectos en la Salud<o:p></o:p></span></span></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span lang="ES"><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Este grupo funcional puede ser peligroso si es salpicado en los ojos o si
se tiene contacto con la piel, pero carecen de propiedades tóxicas específicas.
En la actualidad, la mayor preocupación es que algunas aminas alifáticas puedan
reaccionar con nitratos o <i>nitritos in
vivo</i> para formar compuestos nitrosos, que en su mayoría son cancerígenos
potentes en animales.<o:p></o:p></span></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> </span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<b><span lang="ES"><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Origen histórico<o:p></o:p></span></span></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span lang="ES"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">En 1849, Wurtz y Hofmann establecieron un nuevo tipo de moléculas derivadas
del amoníaco. Lo logran al presenciar la hidrólisis de los ésteres de ácido
isociánico en presencia del agua. Hofmann es quien define los métodos de
obtención de aminas y sales de amonio. Por lo anterior, la reacción de
degradación de estas últimas lleva su nombre.</span></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjvt91ASx48Keg0OVCfjRQhPP2atcilRp_utjZ2tKtzNf4ODXTJij7XyKWtUkylBNemJojr1Na2DxxTzMO-3if35Qc_oEtDmgRSocJwJzvnIdwotwdHXibI7XVxUk8MUHrVImKANbPD76Xj/s1600/amina+2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjvt91ASx48Keg0OVCfjRQhPP2atcilRp_utjZ2tKtzNf4ODXTJij7XyKWtUkylBNemJojr1Na2DxxTzMO-3if35Qc_oEtDmgRSocJwJzvnIdwotwdHXibI7XVxUk8MUHrVImKANbPD76Xj/s1600/amina+2.png" /></span></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES"> <o:p></o:p></span><span style="color: windowtext; text-indent: -18pt;">data:image/jpeg;base64,/9j/4AAQSkZJRgABA
2</span></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span style="color: windowtext; text-indent: -18pt;"><span style="font-size: small;"><br /><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<b><span lang="ES"><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Datos curiosos<o:p></o:p></span></span></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<u><span lang="ES-TRAD"><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Efecto en la salud<o:p></o:p></span></span></span></u></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span lang="ES-TRAD"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">Debido a la intoxicación de
muchos bebes en China (en el 2007) por consumir leche contaminada con melanina,
comenzó a alarmar el contenido de aminas en las comidas. Por tal motivo, en el
2012 se diseñó un sensor para detectar aminas cancerígenas en los alimentos,
propuesto por la Universidad de Córdoba en España. Este se basó en el análisis
cromatográfico de los contaminantes, utilizando la técnica de espectrometría de
masas. Esto permitiría detectar aminas en cantidades mínimas. </span></span><br />
<span lang="ES-TRAD"><span style="font-size: small;"><o:p></o:p></span></span><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> </span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span style="font-size: small;"><u><span lang="ES-TRAD" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Grupos funcionales</span></u><u><o:p></o:p></u></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt; text-align: justify;">
<span lang="ES"><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">La etanolamina es un compuesto químico orgánico que es tanto una amina
primaria (debido a un grupo amino en su molécula), como un alcohol primario
(debido a un grupo hidroxilo). La etanolamina es un líquido tóxico, inflamable,
corrosivo, incoloro y viscoso, con un olor similar al amoníaco. Se le suele
llamar monoetanolamina para distinguirla de la dietanolamina (DEA) y de la
trietanolamina (TEA). Se utiliza para fabricar jabón y detergentes, tinta,
tinturas, caucho. También se mezcla con boro para su mejor asimilación en
agricultura. Es el segundo grupo más abundante en la cabeza polar de los
fosfolípidos, que son substancias que se encuentran en las membranas
biológicas.<o:p></o:p></span></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0pt;">
<span lang="ES"><span style="font-size: small;"><br /></span></span><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiSz_EN9w4fkg0Jmi_NnGfZ96V-oFqG5CuBSbFjt5H5phyphenhyphenHwR4530nO1K7-IGO256em9fT4ckb0kj18rCinl61QRFVmdHL1zlvoEX8hF7A0YeimXvoIx5T4qf_OFUdvd8V0DQl_-QVOz_2o/s1600/amina+2.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiSz_EN9w4fkg0Jmi_NnGfZ96V-oFqG5CuBSbFjt5H5phyphenhyphenHwR4530nO1K7-IGO256em9fT4ckb0kj18rCinl61QRFVmdHL1zlvoEX8hF7A0YeimXvoIx5T4qf_OFUdvd8V0DQl_-QVOz_2o/s1600/amina+2.png" /></span></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> </span></div>
<div class="MsoCaption" style="margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="font-size: small;"><span lang="ES-TRAD" style="color: windowtext; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><a href="http://t1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9G">http://t1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9G</a></span></span><br />
<div align="justify">
<span style="font-size: small;"></span><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> </span></div>
<div align="justify">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> </span></div>
<div align="justify">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">
</span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm;">
<span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;"> </span></o:p></span></div>
<div align="justify">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">
</span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm;">
<b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-size: small;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Bibliografía<o:p></o:p></span></span></span></b></div>
<div align="justify">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">
</span></div>
<div align="justify" class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt 18pt; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: 7.0cm; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: Symbol; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;"><span style="mso-list: Ignore;"><span style="font-size: small;">·</span><span style="font-size-adjust: none; font-stretch: normal; font: 7pt/normal "Times New Roman";">
</span></span></span><!--[endif]--><span lang="ES-CO" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-size: small;">"Aminas." <i>: CONOZCAMOS A LAS
AMINAS...</i> Marianela Casali Haedo, 05 Oct. 2011. Consultado el: 24 de Abril
2013. Disponible en: <</span></span></span><a href="http://quimicainorganica11aminas.blogspot.com/2011/10/conozcamos-las-aminas.html" target="_blank"><span lang="ES-CO" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="color: blue; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">http://quimicainorganica11aminas.blogspot.com/2011/10/conozcamos-las-aminas.html</span></span></a><span style="font-size: small;"><span lang="ES-CO" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;">></span><span style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div align="justify">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">
</span></div>
<div align="justify" class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt 18pt; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: 7.0cm; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: Symbol; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;"><span style="mso-list: Ignore;"><span style="font-size: small;">·</span><span style="font-size-adjust: none; font-stretch: normal; font: 7pt/normal "Times New Roman";">
</span></span></span><!--[endif]--><span lang="ES-CO" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-size: small;">"AMINAS." <i>: USOS DE LAS</i>. N.p.
Consultado el: 29 de Abril 2013. Disponible en: <</span></span></span><a href="http://aminasdaca.blogspot.com/p/usos-de-las-aminas.html" target="_blank"><span lang="ES-CO" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="color: blue; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">http://aminasdaca.blogspot.com/p/usos-de-las-aminas.html</span></span></a><span style="font-size: small;"><span lang="ES-CO" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;">></span><span style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div align="justify">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">
</span></div>
<div align="justify" class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt 18pt; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: 7.0cm; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: Symbol; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;"><span style="mso-list: Ignore;"><span style="font-size: small;">·</span><span style="font-size-adjust: none; font-stretch: normal; font: 7pt/normal "Times New Roman";">
</span></span></span><!--[endif]--><span style="font-size: small;"><i><span lang="ES-CO" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Aminas</span></i><span lang="ES-CO" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;">. </span></span></span><a href="mailto:Alfonsoformula@gmail.com" target="_blank"><span lang="ES-CO" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="color: blue; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">Alfonsoformula@gmail.com</span></span></a><span lang="ES-CO" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">, 04 Nov. 2012.
Consultado el: 24 de Abril 2013. Disponible en: <</span></span><a href="http://www.alonsoformula.com/organica/aminas.htm" target="_blank"><b><span style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="color: blue; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">http://www.alonsoformula.com/organica/aminas.htm</span></span></b></a><span style="font-size: small;"><b><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;">></span></b><span style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div align="justify">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">
</span></div>
<div align="justify" class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt 18pt; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: 7.0cm; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: Symbol; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;"><span style="mso-list: Ignore;"><span style="font-size: small;">·</span><span style="font-size-adjust: none; font-stretch: normal; font: 7pt/normal "Times New Roman";">
</span></span></span><!--[endif]--><span lang="ES-CO" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-size: small;">"Propiedades De Las Aminas." <i>Propiedades
De Las Aminas</i>. Fundación Educativa Héctor A. García, n.d. Consultado el: 19
de Abril 2013. Disponible en: <</span></span></span><a href="http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Propiedaes_aminas.htm" target="_blank"><span lang="ES-CO" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="color: blue; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Propiedaes_aminas.htm</span></span></a><span style="font-size: small;"><span lang="ES-CO" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;">> </span><span style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div align="justify">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">
</span></div>
<div align="justify" class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt 18pt; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: 7.0cm; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: Symbol; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;"><span style="mso-list: Ignore;"><span style="font-size: small;">·</span><span style="font-size-adjust: none; font-stretch: normal; font: 7pt/normal "Times New Roman";">
</span></span></span><!--[endif]--><span lang="ES-CO" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-size: small;">"QUÍMICA ORGÁNICA." <i>Aminas</i>.
N.p. Consultado el: 24 de Abril 2013. Disponible en:<</span></span></span><a href="http://www.quimicaorganica.org/aminas.html" target="_blank"><span lang="ES-CO" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="color: blue; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">http://www.quimicaorganica.org/aminas.html</span></span></a><span style="font-size: small;"><span lang="ES-CO" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;">></span><span style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div align="justify">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">
</span></div>
<div align="justify" class="MsoListParagraphCxSpLast" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt 18pt; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: 7.0cm; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: Symbol; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;"><span style="mso-list: Ignore;"><span style="font-size: small;">·</span><span style="font-size-adjust: none; font-stretch: normal; font: 7pt/normal "Times New Roman";">
</span></span></span><!--[endif]--><span lang="ES-CO" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-size: small;">"Química Orgánica Básica Y Aplicada:."
<i>Google Books</i>. UNIVERSIDAD POLITECNICA DE VALENCIA, n.d. Consultado el:
29 de Abril 2013. Disponible en: <</span></span></span><a href="http://books.google.com.co/books?id=4eX-mdTjyHcC&pg=PA418&lpg=PA418&dq=propiedades+fisica+de+las+aminas&source=bl&ots=WJE7CtgzWV&sig=6tHRX4jSVLh-BjFC3BS7RaKBUJs&hl=es&sa=X&ei=1SGBUZL7E8Wq0AGAmoHgBw&ved=0CHgQ6AEwCQ#v=onepage&q=propiedades%20fisica%20de%20la" target="_blank"><span lang="ES-CO" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="color: blue; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">http://books.google.com.co/books?id=4eX-mdTjyHcC&pg=PA418&lpg=PA418&dq=propiedades+fisica+de+las+aminas&source=bl&ots=WJE7CtgzWV&sig=6tHRX4jSVLh-BjFC3BS7RaKBUJs&hl=es&sa=X&ei=1SGBUZL7E8Wq0AGAmoHgBw&ved=0CHgQ6AEwCQ#v=onepage&q=propiedades%20fisica%20de%20las%20aminas&f=false</span></span></a><span style="font-size: small;"><span lang="ES-CO" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;">></span><span style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div align="justify">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">
</span></div>
<div class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm;">
<span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;"> </span></o:p></span></div>
<div align="justify">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">
</span></div>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;"></span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><!--[if supportFields]><span lang=ES-TRAD style='font-family:"Calibri","sans-serif";
mso-ascii-theme-font:major-latin;mso-hansi-theme-font:major-latin;color:windowtext'><span
style='mso-element:field-begin'></span><span
style='mso-spacerun:yes'> </span>SEQ http://t1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9G
\* ARABIC <span style='mso-element:field-separator'></span></span><![endif]--></span><br /></div>
<div align="justify">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">REALIZADO POR:</span></div>
<div align="justify">
<span style="font-family: Arial;">Erika Franco</span></div>
<div align="justify">
<span style="font-family: Arial;">Laura Gomez</span></div>
<div align="justify">
<span style="font-family: Arial;">Sofia Gonzalez</span></div>
<div align="justify">
<span style="font-family: Arial;">Margarita Torres</span></div>
<div align="justify">
<span style="font-family: Arial;">Maria Paula Velez</span></div>
<div align="justify">
<span style="font-family: Arial;"></span> </div>
<div class="MsoCaption" style="margin-bottom: 0pt;">
<span lang="ES-TRAD" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><br /><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></span></div>
<div class="MsoCaption" style="margin-bottom: 0pt;">
<span lang="ES-TRAD" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><br /><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></span></div>
<div class="MsoCaption" style="margin-bottom: 0pt;">
<span lang="ES-TRAD" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><br /><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></span></div>
</td></tr>
</tbody></table>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br />
<div class="MsoListParagraph" style="margin: 0cm 0cm 0pt 18pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br /></div>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br />
<o:p><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></o:p><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br /></div>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br />Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/13755592487677076416noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8956134526255860362.post-80156910259736515372013-05-09T20:51:00.002-07:002013-05-09T20:55:23.548-07:00AMIDAS<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
María Angélica Díaz Granados Ibáñez</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
Margarita Isabel Gómez González-Porto</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
Daniela Ricaurte Yepes</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
María Vásquez Caviedes</div>
<br />
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<span style="background-color: yellow; text-align: center;">DEFINICIÓN GENERAL</span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
Las amidas son un derivado del
grupo funcional de los ácidos carboxílicos, en los que el grupo –OH ha sido sustituido por
–NH<sub>2</sub>, para formar una amida primaria; –NHR, una amida secundaria, o
–NRR’, amida terciaria. Su fórmula empírica es RCONR’, donde R es la cadena
principal de la amida, CO es el grupo carbonilo, y R’ puede ser un H o un
radical que lo sustituye.</div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<span style="background: lime; mso-highlight: lime;"><br />
</span><span style="background: yellow; mso-highlight: yellow;">ESTRUCTURA</span><span style="background: lime; mso-highlight: lime;"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
Para nombrar las amidas
primarias, se reemplaza el sufijo –óico, del ácido carboxílico del que se deriva, por la terminación –amida, y se
elimina la palabra ácido. Si es secundaria o terciaria, se antepone el nombre del
(de los) sustituyente(s) a la cadena principal precedidos de la letra N-, para
significar que no están unidos directamente a la cadena, sino por medio del
Nitrógeno.</div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<!--[if gte vml 1]><v:shapetype id="_x0000_t75"
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</v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]--><o:p></o:p></div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://www.monografias.com/trabajos76/amidas-compuesto-organico/image001.gif" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="133" src="http://www.monografias.com/trabajos76/amidas-compuesto-organico/image001.gif" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-size: x-small; text-align: start;">http://www.monografias.com/trabajos76/amidas-compuesto-organico/image001.gif</span></td></tr>
</tbody></table>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<span style="background: lime; mso-highlight: lime;"><br />
</span><span style="background: yellow; mso-highlight: yellow;">PROPIEDADES FISICAS
<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
Todas las amidas primarias a
excepción de la formamida (amida más sencilla) que es líquida, son solidas.<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
La solubilidad en agua de las
amidas aumenta conforme disminuye la masa molecular. (son solubles en agua).
Las terciarias tienen poca solubilidad en agua.<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
Los puntos de ebullición de las
amidas son mucho más altos que los de los ácidos correspondientes.<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
Son neutras frente a los
indicadores.<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
Las amidas secundarias poseen
puntos de ebullición y fusión bastante menores.<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
A las amidas terciarias les
queda imposible asociarse por el hecho de ser líquidos normales, que tienen
puntos de ebullición y fusión que van acorde con su peso molecular.<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<span style="background: yellow; mso-highlight: yellow;">PROPIEDADES QUIMICAS</span> <o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
Basicidad: Comparadas con las
aminas, las amidas son bases muy débiles, pues mientras el pH de las aminas es
aproximadamente de 9.5, el de las amidas se acerca a -0.5. Sin embargo, las
amidas son bases mucho más fuertes que los ácidos carboxílicos, esteres,
aldehídos y cetonas. Por esto las amidas son consideran básicas.<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
Hidrólisis: Es posible que las
amidas se hidrolicen (romperse por acción del agua)<o:p></o:p></div>
<div class="MsoListParagraph" style="margin-bottom: 12.0pt; mso-add-space: auto; mso-list: l1 level1 lfo2; text-indent: -18.0pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Wingdings; mso-bidi-font-family: Wingdings; mso-fareast-font-family: Wingdings;">ü<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><u>Ácida:</u> Cuando las amidas primarias
realizan hidrólisis ácida se produce acido orgánico libre y una sal de amonio.
Por otra parte, las amidas secundarias y terciarias producen también un ácido,
pero además, una sal de amonio cuaternario. <o:p></o:p></div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg4TEnT64taZ9F_N1qyON-ox2iNcTAY4qTNwG3iWqmRPkZLr1gaRTPUKTpA_V4vxt_NE1NO6VwDo0QhjtzR1-h52TQG8SjPXDbUqbbIYAQWUYSLkwu_aMEXg6fsV2amUSL644LC-HQi7EZ8/s1600/4..png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="58" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg4TEnT64taZ9F_N1qyON-ox2iNcTAY4qTNwG3iWqmRPkZLr1gaRTPUKTpA_V4vxt_NE1NO6VwDo0QhjtzR1-h52TQG8SjPXDbUqbbIYAQWUYSLkwu_aMEXg6fsV2amUSL644LC-HQi7EZ8/s400/4..png" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-size: x-small; text-align: start;">https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg4TEnT64taZ9F_N1qyON-ox2iNcTAY4qTNwG3iWqmRPkZLr1gaRTPUKTpA_V4vxt_NE1NO6VwDo0QhjtzR1-h52TQG8SjPXDbUqbbIYAQWUYSLkwu_aMEXg6fsV2amUSL644LC-HQi7EZ8/s1600/4..png</span></td></tr>
</tbody></table>
<br />
<div class="MsoListParagraph" style="margin-bottom: 12.0pt; mso-add-space: auto; mso-list: l1 level1 lfo2; text-indent: -18.0pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Wingdings; mso-bidi-font-family: Wingdings; mso-fareast-font-family: Wingdings;">ü<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><u>Básica:</u> Cuando las amidas realizan una
hidrólisis básica, se produce una sal de ácido orgánico y amoníaco o aminas,
según el tipo de amida.<o:p></o:p></div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://www.quimicaorganica.net/sites/quimicaorganica.net/files/img/organica/amidas/hidrolisis/amidas-hidrolisis-basica.gif" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="82" src="http://www.quimicaorganica.net/sites/quimicaorganica.net/files/img/organica/amidas/hidrolisis/amidas-hidrolisis-basica.gif" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
http://www.quimicaorganica.net/sites/quimicaorganica.net/files/img/organica/amidas/hidrolisis/amidas-hidrolisis-basica.gif<o:p></o:p></div>
</td></tr>
</tbody></table>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
Reacción de amidas con Ácido
Nitroso: Al reaccionar, se convierte en ácido carboxílico, desprendiéndose así
el nitrógeno en forma de gas.<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
Reacción Hoffman: Es una
solución acuosa de hipoclorito de sodio e hidróxido de sodio con amida. Esta
reacción forma una amina pura y es característica de las amidas primarias.</div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/83/Hofmann_Rearrangement_Scheme.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="66" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/83/Hofmann_Rearrangement_Scheme.png" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/83/Hofmann_Rearrangement_Scheme.png</div>
</td></tr>
</tbody></table>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
Reducción de amidas: La
combinación de hidruro de litio y aluminio convierten una amida en una amida.</div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi6NAk4_OVXAVkGTOyVnOBOM7AVEZwyjyUaxT8LGuHjU8YlsvPFseKm28Pyllky_MRVu8a1fCpVeP1UfgqhgYfx8VsextAUMB5WfQLtTRmgT_uSWNLMjqFCpMYZdvGAaGRQppk1ql084BSF/s1600/reduccion-amidas-01.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="87" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi6NAk4_OVXAVkGTOyVnOBOM7AVEZwyjyUaxT8LGuHjU8YlsvPFseKm28Pyllky_MRVu8a1fCpVeP1UfgqhgYfx8VsextAUMB5WfQLtTRmgT_uSWNLMjqFCpMYZdvGAaGRQppk1ql084BSF/s400/reduccion-amidas-01.png" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
http://www.quimicaorganica.org/amidas/482-reduccion-de-amidas-a-aminas.html</div>
</td></tr>
</tbody></table>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<span style="background: yellow; mso-highlight: yellow;">OBTENCIÓN</span> <o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
Aunque no lo sabemos, las
aminas están comúnmente en la naturaleza. Las podemos encontrar en diferentes
sustancias conocidas por todos. Por ejemplo en los aminoácidos, las proteínas,
el ADN y el ARN, vitaminas y hormonas. La reacción del amoniaco (aminas
primarias o secundarias) con ésteres es uno de los principales y más conocidos
métodos para obtener estos compuestos.</div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjqy-sh9uZmQz6Ov7C7FN7rjrdKWOOUwnkctJkxYXpXocc4XtTv8dz9ncEEkEp1jOZDzqo9qx9X12QcQB50VpjSOedJkfA5G5Cz3kRU6u5sTCWdnl2eCMA1Akm1mU2COoMeiJLI9W6CkVKd/s1600/sintesis-amidas-04.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="76" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjqy-sh9uZmQz6Ov7C7FN7rjrdKWOOUwnkctJkxYXpXocc4XtTv8dz9ncEEkEp1jOZDzqo9qx9X12QcQB50VpjSOedJkfA5G5Cz3kRU6u5sTCWdnl2eCMA1Akm1mU2COoMeiJLI9W6CkVKd/s400/sintesis-amidas-04.png" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
http://www.quimicaorganica.org/amidas/474-sintesis-de-amidas.html</div>
</td></tr>
</tbody></table>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<span style="background: yellow; mso-highlight: yellow;">ORIGEN HISTÓRICO</span> <o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
En el año 1960, Albert Hoffmann
logró aislar alcaloides (compuestos químicos vegetales sintetizados a partir de
aminoácidos) del tipo del ácido lisérgico (LSD). Así obtuvo la amida del ácido
lisérgico y uno de sus isómeros, la amida del ácido isolisérgico, ambos con
fórmula C<sub>16</sub>H<sub>17</sub>ON<sub>3</sub>. Al ensayar las amidas
recién descubiertas, no encontró efectos psicoactivos en su uso, sino que
produjeron cansancio, apatía y somnolencia. </div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<o:p></o:p></div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://farm6.static.flickr.com/5201/5243210924_7c1dedba15.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="http://farm6.static.flickr.com/5201/5243210924_7c1dedba15.jpg" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Molécula de la amida del ácido lisérgico<br />
<span style="font-size: x-small; text-align: start;">http://farm6.static.flickr.com/5201/5243210924_7c1dedba15.jpg</span></td></tr>
</tbody></table>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<br />
<span style="background: yellow; mso-highlight: yellow;">USOS GENERALES</span><span style="background: aqua; mso-highlight: aqua;"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<span style="background: white; mso-ascii-font-family: Calibri; mso-hansi-font-family: Calibri;">Las Amidas ayudan a
llevar a cabo diferentes funciones, tales como disolventes, productos
intermedios, estabilizantes, agentes de desmolde para plásticos, películas,
surfactantes y fundentes. Las poliamidas también se usan en la fabricación de
nylons.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<b><span style="background: white; mso-ascii-font-family: Calibri; mso-hansi-font-family: Calibri;">Usos Específicos<o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="margin-bottom: 12.0pt; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; text-indent: -18.0pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Wingdings; mso-bidi-font-family: Wingdings; mso-fareast-font-family: Wingdings;">ü<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span style="background: white; mso-ascii-font-family: Calibri; mso-hansi-font-family: Calibri;">Dimetilformamida (C<sub>3</sub>H<sub>7</sub>NO):
se utiliza principalmente como disolvente en procesos de síntesis orgánica y en
la preparación de fibras sintéticas.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="margin-bottom: 12.0pt; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; text-indent: -18.0pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Wingdings; mso-bidi-font-family: Wingdings; mso-fareast-font-family: Wingdings;">ü<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span style="background: white; mso-ascii-font-family: Calibri; mso-hansi-font-family: Calibri;">Acetamida o Etanamida (C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>NO):
se utiliza como plastificante, aditivo del papel y para la desnaturalización de
alcoholes.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="margin-bottom: 12.0pt; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; text-indent: -18.0pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Wingdings; mso-bidi-font-family: Wingdings; mso-fareast-font-family: Wingdings;">ü<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span style="background: white; mso-ascii-font-family: Calibri; mso-hansi-font-family: Calibri;">Acrilamida (C<sub>3</sub>H<sub>5</sub>NO):
se emplea en la fabricación de papel, extracción de metales, industria textil,
obtención de colorante y en la síntesis de poliacrilamidas.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpLast" style="margin-bottom: 12.0pt; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; text-indent: -18.0pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Wingdings; mso-bidi-font-family: Wingdings; mso-fareast-font-family: Wingdings;">ü<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;">
</span></span><!--[endif]--><span style="background: white; mso-ascii-font-family: Calibri; mso-hansi-font-family: Calibri;">Formamida (CH<sub>3</sub>NO):
es el material para sintetizar productos farmacéuticos, spicery dyestuffs.
También se utiliza como disolvente en la fibra sintética de spinning, el
procesamiento de plástico y tinta de lignina, en la producción de papel, como
agente de tratamiento para acelerar la coagulación en el aceite de la
perforación de pozos y la construcción de la industria, como carburante en la
fundición de la industria, el suavizante de pegamento y disolventes polares
como en la síntesis orgánica.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<span style="background: yellow; mso-highlight: yellow;">IMPORTANCIA</span><span style="background: white; mso-ascii-font-family: Calibri; mso-hansi-font-family: Calibri;"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<span style="background: white; mso-ascii-font-family: Calibri; mso-hansi-font-family: Calibri;">Las amidas son
comúnmente encontradas en la naturaleza y en sustancias como los aminoácidos,
las proteínas, el ADN y el ARN, hormonas, vitaminas. Nuestro cuerpo las
necesita para la excreción del amoníaco ( NH<sub>3</sub>).<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<span style="background: white; mso-ascii-font-family: Calibri; mso-hansi-font-family: Calibri;">Es muy utilizada en la
industria farmacéutica (los medicamentos), y en la industria del nailon (la
ropa). Las amidas se usan especialmente como agentes espumantes y espesantes.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<span style="background: white; mso-ascii-font-family: Calibri; mso-hansi-font-family: Calibri;">El principal uso que se
le da a las amidas se da en la polimerización de las mismas. Las poliamidas son
la materia prima de muchas fibras sintéticas, como los diferentes tipos de
nylon. Además también se utilizan algunos tipos de poliamidas en pinturas
especiales de tipo industrial.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<span style="background: yellow; mso-highlight: yellow;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<span style="background: yellow; mso-highlight: yellow;">PROYECCIÓN <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
Uno de los nuevos usos que se
le está dando a las amidas es el de anestésico local. Su uso se ha popularizado
porque son anticonvulsionantes y tienen pocos efectos secundarios sobre el
paciente. Entre ellos encontramos la lidocaína, mepivacaína, prilocaína,
bupivacaína y ropivacaína, introducida recientemente. En comparación con la bupivacaína
, la ropivacaína tiene menos efectos adversos al corazón y el sistema nervioso
central, y su toxicidad es la mitad de la de la bupivacaína, mientras que su
potencia equivale 90%. Lastimosamente, todavía no se ha desarrollado una forma
en la que pueda ser usada en procedimientos dentales.<o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
La fórmula empírica de la
ropivacaína es C<sub>17</sub>H<sub>26</sub>N<sub>2</sub>O, y su estructura es
la siguiente:<o:p></o:p></div>
<br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c8/Ropivacaine.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="164" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c8/Ropivacaine.png" width="320" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-size: x-small; text-align: start;">http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/c8/Ropivacaine.png</span></td></tr>
</tbody></table>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<span style="background: aqua; mso-highlight: aqua;"><br />
</span><span style="background: yellow; mso-highlight: yellow;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<span style="background: yellow; mso-highlight: yellow;">IMPACTO AMBIENTAL</span><span style="background: white; mso-ascii-font-family: Calibri; mso-hansi-font-family: Calibri;"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
Podemos encontrar a este grupo
funcional en la industria del plástico y del caucho. Por ejemplo, las bolsas de
plásticos representan el 10% de los desechos que llegan a las costas y son
tiradas al océano unas 8 mil millones de toneladas de bolsas anualmente, las
cuales van hacia ríos, lagos y mares. Además son consumidas más de 500 mil
millones de bolsas de plásticos cada año. Por otro lado, son mortales para los
animales, pues estos las confunden con alimento y las ingieren. Como
consecuencia, más de 200 especies marinas mueren por consumirlas.
Lamentablemente, menos del 1% de todas las bolsas son recicladas por lo cual se
recomienda usar bolsas de tela que no manifiestan un impacto ambiental grave.</div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<span style="background: yellow; mso-highlight: yellow;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<span style="background: yellow; mso-highlight: yellow;">FORTALEZAS Y DEBILIDADES</span><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
Unas fortalezas que encontramos
en este grupo nos las ofrece el plástico, el cual es útil en diferentes ámbitos
como textiles, implantes médicos, resinas de ingeniera y también en empaques.
Su uso es indudable pues si se observa en el entorno lo más probable es que se
encuentre como mínimo un producto plástico. La debilidad es el gran impacto
ambiental negativo que éste genera en el planeta. Por otro lado, una fortaleza
indudable es la utilidad del caucho que encontramos en las amidas. Éste, es
utilizado en la fabricación de neumáticos y llantas para los medios de
transporte como el avión, el carro, el camión y el bus. También es utilizado en
artículos impermeables y aislantes por su propiedad de elasticidad, su
resistencia ante los ácidos y al agua. Pero la debilidad de éste es que más del
80% de las partículas que se respiran en las ciudades, proviene de los
automóviles, buses y camiones que van por carretera y que el desgaste de frenos
neumáticos son los causantes del 3-7% de emisión de la misma. Y por último,
cuando las llantas son quemadas, los materiales que las componen, como el
azufre, cadmio y plomo liberan compuestos en forma de nubes de gases y
partículas sólidas muy toxicas para la salud y el ambiente cuando son sometidos
a la combustión.</div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<span style="background: yellow; mso-highlight: yellow;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<span style="background: yellow; mso-highlight: yellow;">UREA</span><o:p></o:p></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
La urea (carbamida) es un
compuesto de fórmula CO(NH<span style="font-size: xx-small;">2</span>)<span style="font-size: xx-small;">2</span> encontrado en la orina y materia fecal de los
mamíferos, producida por el hombre tras la metabolización de las proteínas. Por
cada litro de orina, se tienen 20 g de urea. Se halla también en menores
proporciones en el hígado, corazón, linfa, pulmones, huesos, órganos
reproductivos y semen. El nitrógeno de la urea representa el 80% del nitrógeno
total de la orina, y proviene principalmente de la descomposición de
aminoácidos. Es utilizado como fertilizante y en la preparación de drogas como
la metanfetamina.<o:p></o:p></div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="float: left; margin-right: 1em; text-align: left;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/3d/Harnstoff.svg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/3d/Harnstoff.svg" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-size: x-small; text-align: start;">http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/3d/Harnstoff.svg</span></td></tr>
</tbody></table>
<br />
<table cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="float: right; margin-left: 1em; text-align: right;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/29/Urea-3D-vdW.png" imageanchor="1" style="clear: right; margin-bottom: 1em; margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="193" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/29/Urea-3D-vdW.png" width="200" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-size: x-small; text-align: start;">http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/29/Urea-3D-vdW.png</span></td></tr>
</tbody></table>
<br />
<br />
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12.0pt;">
<br /></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/05167439857236071168noreply@blogger.com12tag:blogger.com,1999:blog-8956134526255860362.post-70234625793922233502013-05-09T20:46:00.005-07:002013-05-09T20:46:36.619-07:00Aminas 1
<br />
<div align="center" class="MsoNormal" style="line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: center;">
<b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES-CO" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Aminas<o:p></o:p></span></b></div>
<br />
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES-CO" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Son: </span></b><span lang="ES-CO" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;">compuestos derivados </span><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;">del </span><span lang="ES-TRAD"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin; text-decoration: none; text-underline: none;">amoníaco</span></span><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;"> y resultan de la sustitución de uno o más </span><span lang="ES-TRAD"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin; text-decoration: none; text-underline: none;">hidrógenos</span></span><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;"> de la molécula por los radicales </span><span lang="ES-TRAD"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin; text-decoration: none; text-underline: none;">alquilo</span></span><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;">. </span></div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhQRF8o_iYyBRJ2mBFjAfoeGnl2wCpKG7j9lkfm2rUFjosdoCNbBJsrRM2k9r1MJV89B3MBuueQMZT-MUglQPKcF7e1YL7LujkhgvbpIZlVwuzg7V8W9AhKSW59WYkj0b4MUwE8cwzxa9I/s1600/amoniaco.png" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhQRF8o_iYyBRJ2mBFjAfoeGnl2wCpKG7j9lkfm2rUFjosdoCNbBJsrRM2k9r1MJV89B3MBuueQMZT-MUglQPKcF7e1YL7LujkhgvbpIZlVwuzg7V8W9AhKSW59WYkj0b4MUwE8cwzxa9I/s1600/amoniaco.png" /></a><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p></o:p></span></div>
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p> Amoniaco</o:p></span><br />
<br />
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;"></span></b> </div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;"></span></b> </div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Clasificación:<o:p></o:p></span></b></div>
<u><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Clasificación según la cantidad de hidrógenos sustituidos:<o:p></o:p></span></u><br />
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Primaria: un hidrogeno sustituido.</span><br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="float: left; margin-right: 1em; text-align: left;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjfSix7598hechWm4H6NIxV8Q1NNbx9PkevZcs0HHsLv78I29r6qM0AgsQVZVZNbKV7XWHxmHTONUrOA5rWm3XqC5uYlN1dXyVuCOJJIwndFdoyf0Pwk07HiotAJ6opRes0rNgOnijaZtU/s1600/primaria.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjfSix7598hechWm4H6NIxV8Q1NNbx9PkevZcs0HHsLv78I29r6qM0AgsQVZVZNbKV7XWHxmHTONUrOA5rWm3XqC5uYlN1dXyVuCOJJIwndFdoyf0Pwk07HiotAJ6opRes0rNgOnijaZtU/s1600/primaria.png" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-size: small;">
</span><div class="MsoCaption" style="margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm;">
<strong><span style="font-size: x-small;"><span lang="ES-TRAD" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;">http://es.wikipedia.org/wiki/Aminas
</span><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-font-weight: normal; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p></o:p></span></span></strong></div>
<span style="font-size: small;">
</span></td></tr>
</tbody></table>
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p></o:p></span><br />
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;"></span><br />
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;"></span><br />
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;"></span><br />
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;"></span><br />
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Secundaria: dos hidrógenos sustituidos.</span><br />
<table cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="float: left; margin-right: 1em; text-align: left;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiPG8K8gigyJEJOhaWH_8sdeHkoOlVvvHN7NnhCOO20DfTJMqmvttbRcw67-znbQ626L2xw-Jpe8DOm62DvaLzJdBoN7a1oTVwzDJQdIAYzmwfDkiRFn2NLpsctGPGxm8xKlN1js57_ZGI/s1600/secundaria.png" imageanchor="1" style="clear: left; margin-bottom: 1em; margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiPG8K8gigyJEJOhaWH_8sdeHkoOlVvvHN7NnhCOO20DfTJMqmvttbRcw67-znbQ626L2xw-Jpe8DOm62DvaLzJdBoN7a1oTVwzDJQdIAYzmwfDkiRFn2NLpsctGPGxm8xKlN1js57_ZGI/s1600/secundaria.png" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-size: small;">
</span><div class="MsoCaption" style="margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm;">
<strong><span style="font-size: x-small;"><span lang="ES-TRAD" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;">http://es.wikipedia.org/wiki/Aminas
</span><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-font-weight: normal; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p></o:p></span></span></strong></div>
<span style="font-size: small;">
</span></td></tr>
</tbody></table>
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;"></span><br />
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;"></span><br />
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p></o:p></span><br />
<br />
<br />
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;"></span><br />
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Terciaria: tres hidrógenos sustituidos.</span><br />
<table cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="float: left; text-align: left;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEishDio8hjb5d5aVl9elklqAU0oUfgF4CuoTfCnLJeFg5US0p4liNgoJP7RaMDAsccwBbxe-GUFDV1ACCDMig7GAwzs9bmKG8IsVKESgR9Xx1YX8qChxhIrJ9436Z5iCEw1rgaenx7f4iU/s1600/terciaria.png" imageanchor="1" style="clear: left; margin-bottom: 1em; margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEishDio8hjb5d5aVl9elklqAU0oUfgF4CuoTfCnLJeFg5US0p4liNgoJP7RaMDAsccwBbxe-GUFDV1ACCDMig7GAwzs9bmKG8IsVKESgR9Xx1YX8qChxhIrJ9436Z5iCEw1rgaenx7f4iU/s1600/terciaria.png" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-size: small;">
</span><div class="MsoCaption" style="margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm;">
<strong><span style="font-size: x-small;"><span lang="ES-TRAD" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;">http://es.wikipedia.org/wiki/Aminas
</span><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-font-weight: normal; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p></o:p></span></span></strong></div>
<span style="font-size: small;">
</span></td></tr>
</tbody></table>
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;"></span><br />
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p></o:p></span><br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-font-weight: bold; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Ejemplos</span><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p></o:p></span></div>
<br />
<ul style="margin-top: 0cm;" type="disc">
<li class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt left 7.0cm; text-align: justify;"><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Aminas primarias: </span><span lang="ES-TRAD"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Anilina" title="Anilina"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin; text-decoration: none; text-underline: none;">anilina</span></a></span><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;">, ...<o:p></o:p></span></li>
<li class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt left 7.0cm; text-align: justify;"><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Aminas secundarias: </span><span lang="ES-TRAD"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Dietilamina" title="Dietilamina"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin; text-decoration: none; text-underline: none;">dietilamina</span></a></span><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;">, </span><span lang="ES-TRAD"><a href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Etilmetilamina&action=edit&redlink=1" title="Etilmetilamina (aún no redactado)"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin; text-decoration: none; text-underline: none;">etilmetilamina</span></a></span><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;">, ...<o:p></o:p></span></li>
<li class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; mso-list: l0 level1 lfo1; tab-stops: list 36.0pt left 7.0cm; text-align: justify;"><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Aminas terciarias: </span><span lang="ES-TRAD"><a href="http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Dimetilbencilamina&action=edit&redlink=1" title="Dimetilbencilamina (aún no redactado)"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin; text-decoration: none; text-underline: none;">dimetilbencilamina</span></a></span><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;">, ...<o:p></o:p></span></li>
</ul>
<br />
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<u><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Clasificación según tipo de grupo alquilo:<o:p></o:p></span></u></div>
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Simples: los grupos alquilo son iguales<o:p></o:p></span><br />
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Mixtas: los grupos alquilo son diferentes entre si<o:p></o:p></span><br />
<br />
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"></span> </div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"></span> </div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Estructura:<o:p></o:p></span></b></div>
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;">La estructura de las aminas es piramidal. El nitrógeno forma tres
enlaces simples a través de orbitales con hibridación sp3 y el par solitario
ocupa el cuarto orbital<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>igualmente con
hibridación sp3 el cual es el responsable por el comportamiento básico.<o:p></o:p></span><br />
<br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgSlXKGofolrs1uSLaA4oAKGPYUOXcEqHFlTRv_RfkDQtbrRQjEUO1NAKLUG1wBoLuX1y9W3vC2hfRsKjQOwduiXEamFrshEdNlA2DSdryj-8ruZCu87rtx3_NAmTQIwRmDm-9MF68jipE/s1600/estructura.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="148" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgSlXKGofolrs1uSLaA4oAKGPYUOXcEqHFlTRv_RfkDQtbrRQjEUO1NAKLUG1wBoLuX1y9W3vC2hfRsKjQOwduiXEamFrshEdNlA2DSdryj-8ruZCu87rtx3_NAmTQIwRmDm-9MF68jipE/s320/estructura.png" width="320" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-size: small;">
</span><div class="MsoCaption" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<strong><span style="font-size: x-small;"><span lang="ES-TRAD" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;">http://organicaudla3.wikispaces.com/Compuestos+Oxigenados+Nomenclatura</span><span lang="ES-CO" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Tahoma; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p></o:p></span></span></strong></div>
<span style="font-size: small;">
</span></td></tr>
</tbody></table>
<br />
<br />
<br />
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<b style="mso-bidi-font-weight: normal;"><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Propiedades físicas:<o:p></o:p></span></b></div>
<br />
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Las aminas son compuestos <u>incoloros</u> que presentan una <u>densidad</u>
de 0.771 g/l. Las aminas primarias </span><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Times; mso-hansi-theme-font: major-latin;">son gases con <u>olor
similar al amoníaco</u>.<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>A medida que el
número de átomos de carbono en la molécula aumenta el olor se hace similar al
del pescado.</span><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;"> <o:p></o:p></span></div>
<br />
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;">También, las aminas son fuertemente <u>polares</u> debido a que el momento
dipolar del par de electrones solitario se suma a los momentos dipolares de los
enlaces C-N y H-N.</span></div>
<br />
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg5a6st7KnBvjLm7O3B2h-Dp0J1S8eorZrB0eC8NQaOocfcrWj6dVXqcDltPNgocy7H70zbBhWop0GxXg5lyDTmhd80diXpV6fzyUKpck4n2QL31RqLCkw1cQgqe-wFTAWm5iiJOYdgTxc/s1600/prop+fisicas.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="115" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg5a6st7KnBvjLm7O3B2h-Dp0J1S8eorZrB0eC8NQaOocfcrWj6dVXqcDltPNgocy7H70zbBhWop0GxXg5lyDTmhd80diXpV6fzyUKpck4n2QL31RqLCkw1cQgqe-wFTAWm5iiJOYdgTxc/s640/prop+fisicas.jpg" width="640" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-size: small;"></span><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEizqdLF8o7EsWihIyZ46KSfmjZ5DfmJf0EO2bKrNU84mhBETnMmNOKHOlkXwL9hcgFoaXdmHCKvbU3O2YJoXP8XPf2KZSi_VNFapOES-SPFw1iwakdHql2bDx3Vmed5PFpJfagJLHDRoZQ/s1600/acidez.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"></a> </div>
<div class="MsoCaption" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span lang="ES-TRAD" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><strong><span style="font-size: x-small;">www.quimicaorganica.org/aminas.html<o:p></o:p></span></strong></span></div>
<span style="font-size: small;"></span><br /></td></tr>
</tbody></table>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<br />
<div style="-ms-text-justify: inter-ideograph; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify; vertical-align: baseline;">
<u><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; font-size: 11pt; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-theme-font: minor-bidi; mso-fareast-font-family: Cambria; mso-fareast-language: EN-US; mso-fareast-theme-font: minor-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Los
puntos de fusión y ebullición</span></u><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; font-size: 11pt; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-theme-font: minor-bidi; mso-fareast-font-family: Cambria; mso-fareast-language: EN-US; mso-fareast-theme-font: minor-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"> son más bajos que los
alcoholes pues forman puentes de hidrogeno más débiles por la menor
polarización: N-H frente al O-H. Es importante notar que el estado en el que se
encuentran las aminas depende del número de carbonos que contenga. Aquellas con
menor número de carbonos (menos de 6 carbonos) se encuentran en estado gaseoso.
Las siguientes, hasta los once carbonos, se hallan en estado líquido. Por
último, las aminas con más de 12 carbonos son sólidas. Por lo anterior,</span><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; font-size: 11pt; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;"> los puntos de fusión y ebullición aumentan con la
cantidad de carbonos. <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Times New Roman;">
</span><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; font-size: 11pt; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p><span style="font-family: Times New Roman; font-size: small;"> </span></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Times New Roman;">
</span><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; font-size: 11pt; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Las aminas primarias y secundarias forman puentes de
hidrógeno, por lo que tienen mayores puntos de fusión y ebullición que otros
hidrocarburos de peso semejante. Mientras tanto, las aminas terciarias no
forman dicho enlace, haciendo que sus puntos de fusión y ebullición son más
parecidos a los de hidrocarburos de peso semejante.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Times New Roman;">
</span><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; font-size: 11pt; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p><span style="font-family: Times New Roman; font-size: small;"> </span></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Times New Roman;">
</span></div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<u><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;">La solubilidad</span></u><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"> también depende del
número de carbonos. Las aminas de bajo peso molecular (menos de 6 carbonos) son
solubles en agua. Esto se da gracias a sus puentes de hidrogeno los cuales
permiten el enlazamiento de hidrogeno entre las moléculas de la amina y las del
agua. Luego de los 6 carbonos, la solubilidad disminuye </span><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;">con el aumento de átomos de carbono.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Times New Roman;">
</span></div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p><span style="font-family: Times New Roman;"> </span></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<br /></div>
<span style="font-family: Times New Roman;"><div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
</div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj4KAui1hQeepKOtEp-VnkzHsaiUdPG0WKxWF_n5KgXtH_YoN3UuaOV9NFFNk6RhPE2nTwfAG-7FksJzr6sD3NGkpnrlA89DOuVXD4cILBEUPT5NVCXEzGGd6n4SYVCVy8tff4hZi3XdWA/s1600/solubilidad.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="112" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj4KAui1hQeepKOtEp-VnkzHsaiUdPG0WKxWF_n5KgXtH_YoN3UuaOV9NFFNk6RhPE2nTwfAG-7FksJzr6sD3NGkpnrlA89DOuVXD4cILBEUPT5NVCXEzGGd6n4SYVCVy8tff4hZi3XdWA/s640/solubilidad.jpg" width="640" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-size: small;">
</span><div class="MsoCaption" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<strong><span style="font-size: x-small;"><span lang="ES-TRAD" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;">www.quimicaorganica.org/aminas.html
</span><span lang="ES-TRAD" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; font-size: 11pt; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p></o:p></span></span></strong></div>
<span style="font-size: small;">
</span></td></tr>
</tbody></table>
</span></span><div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;"></span> <b><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Propiedades químicas</span></b><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;">:<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Georgia; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Las<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>propiedades fundamentales de las
aminas son la basicidad y la nucleofilicidad. En muchas de sus reacciones, los
productos finales dependen del número de átomos de </span><span lang="ES-TRAD"><a href="http://www.monografias.com/trabajos34/hidrogeno/hidrogeno.shtml"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Georgia; mso-hansi-theme-font: major-latin; text-decoration: none; text-underline: none;">hidrógeno</span></a></span><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Georgia; mso-hansi-theme-font: major-latin;"> unidos al de nitrógeno, por esa razón son diferentes para aminas de
distintos tipos.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Georgia; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p> </o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<u><span lang="ES-CO" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-bidi-font-weight: bold; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Acidez y basicidad de las aminas</span></u><u><span lang="ES-CO" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p></o:p></span></u></div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Helvetica; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Las aminas presentan hidrógenos </span><span lang="ES-TRAD"><a href="http://www.ecured.cu/index.php/%C3%81cidos"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Helvetica; mso-hansi-theme-font: major-latin; text-decoration: none; text-underline: none;">ácidos</span></a></span><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Helvetica; mso-hansi-theme-font: major-latin;"> en el grupo amino. Estos hidrógenos se pueden sustraer empleando bases
fuertes (organometálicos, hidruros metálicos) que forman amiduros (bases de las
aminas). </span><span lang="ES-CO" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;">También se comportan como ácidos débiles ya
que se pueden desprotonar mediante el empleo de bases muy fuertes
(organolíticos).</span><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Helvetica; mso-hansi-theme-font: major-latin;"> Por otra parte, l</span><span lang="ES-CO" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;">as
aminas se comportan como bases a través del par libre del nitrógeno. <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span lang="ES-CO" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Ejemplo:
</span><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Verdana; mso-hansi-theme-font: major-latin;">La metilamina [1] reacciona con metillitio,
transformándose en su base conjugada, el metilamiduro de litio [2]. Por
su parte, el metillitio se transforma en su ácido conjugado, el metano.</span></div>
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Helvetica; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p><div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
</div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEizqdLF8o7EsWihIyZ46KSfmjZ5DfmJf0EO2bKrNU84mhBETnMmNOKHOlkXwL9hcgFoaXdmHCKvbU3O2YJoXP8XPf2KZSi_VNFapOES-SPFw1iwakdHql2bDx3Vmed5PFpJfagJLHDRoZQ/s1600/acidez.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEizqdLF8o7EsWihIyZ46KSfmjZ5DfmJf0EO2bKrNU84mhBETnMmNOKHOlkXwL9hcgFoaXdmHCKvbU3O2YJoXP8XPf2KZSi_VNFapOES-SPFw1iwakdHql2bDx3Vmed5PFpJfagJLHDRoZQ/s1600/acidez.png" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-family: Times New Roman; font-size: small;">
</span><div class="MsoCaption" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<strong><span style="font-size: x-small;"><span lang="ES-TRAD" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;">http://diewo-qumicaorgnica.blogspot.com/2011/12/animas.html</span><span lang="ES-CO" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: EN-GB; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p></o:p></span></span></strong></div>
<span style="font-family: Times New Roman; font-size: small;">
</span></td></tr>
</tbody></table>
</o:p></span><div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
</div>
<br />
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<u><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Georgia; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Nucleofilia<o:p></o:p></span></u></div>
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Georgia; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Una amina es un nucleófilo (una base de Lewis) ya que el par solitario de
electrones no enlazados pueden formar un enlace con un electrólifo. Y, por la
poca electronegatividad del N comparado con el O, las aminas son más
nucleófilas que los alcoholes y menos que los mercaptanos y fijan, con
facilidad, iones carbonio para formar iones de alquil-amonios estables. Sin
embargo, las aminas primarias, secundarias y terciarias tienen basicidades
similares debido a los efectos de disolución. <o:p></o:p></span><br />
<br />
<br />
<br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiV8lRk5zmbjPvNbibtxMcqURZCWRUpUGror8vWzNCBU0AeDnNa8hnjNgcl95YcWE-E9JT2CnGwk6ju13LGzZD4YP90COilWf41O36Ei45nVX6Bh0F8DCaUWBNUDQf5fM8Ax14NfGQgTZ0/s1600/nucleofilia.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="139" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiV8lRk5zmbjPvNbibtxMcqURZCWRUpUGror8vWzNCBU0AeDnNa8hnjNgcl95YcWE-E9JT2CnGwk6ju13LGzZD4YP90COilWf41O36Ei45nVX6Bh0F8DCaUWBNUDQf5fM8Ax14NfGQgTZ0/s320/nucleofilia.jpg" width="320" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-size: small;">
</span><div class="MsoCaption" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<strong><span style="font-size: x-small;"><span lang="ES-TRAD" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;">www.quimicaorganica.org/aminas.html</span><span lang="ES-TRAD" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; font-size: 11pt; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p></o:p></span></span></strong></div>
<span style="font-size: small;">
</span></td></tr>
</tbody></table>
<br />
<br />
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<u><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Times; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Oxidación <o:p></o:p></span></u></div>
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Times; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Las aminas se oxidan con facilidad, lo que permite que se encuentren como
compuestos coloreados. </span><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Las primarias y secundarias se oxidan mediante un
mecanismo de transposición, dando lugar a alcoholes o aminas con un átomo de
carbono menos. En este sentido, las aminas se pueden oxidar con peróxido de
hidrógeno, MCPBA o mediante el aire. En cambio, las amidas terciarias son
inertes a la mayoría de los agentes oxidantes. A continuación algunos estados
de oxidación de las aminas y sus productos. <o:p></o:p></span><br />
<br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh4oay_yg-7HuqQGMbLJjhhBdCZIFP5zc9L802-HqW9z8SjEdoQ3HcLQAsserWCFiSv_QTTRKQ9y5gxINTyWpYjnEeWXfkqRljvgQ7n9agkQCVseJDCmEQY_AqGva9ODJ_P2RHCvZmOTNs/s1600/oxidacion.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="92" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh4oay_yg-7HuqQGMbLJjhhBdCZIFP5zc9L802-HqW9z8SjEdoQ3HcLQAsserWCFiSv_QTTRKQ9y5gxINTyWpYjnEeWXfkqRljvgQ7n9agkQCVseJDCmEQY_AqGva9ODJ_P2RHCvZmOTNs/s640/oxidacion.jpg" width="640" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-size: small;">
</span><div class="MsoCaption" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<strong><span style="font-size: x-small;"><span lang="ES-TRAD" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;">http://www.quimicaorganica.org/aminas.ht
</span><!--[if supportFields]><span lang=ES-TRAD style='font-family:"Calibri","sans-serif";
mso-ascii-theme-font:major-latin;mso-hansi-theme-font:major-latin;color:windowtext'><span
style='mso-element:field-begin'></span><span
style='mso-spacerun:yes'> </span>SEQ http://www.quimicaorganica.org/aminas.ht
\* ARABIC <span style='mso-element:field-separator'></span></span><![endif]--><span lang="ES-TRAD" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="mso-no-proof: yes;">1</span></span><!--[if supportFields]><span
lang=ES-TRAD style='font-family:"Calibri","sans-serif";mso-ascii-theme-font:
major-latin;mso-hansi-theme-font:major-latin;color:windowtext'><span
style='mso-element:field-end'></span></span><![endif]--><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p></o:p></span></span></strong></div>
<span style="font-size: small;"></span> </td></tr>
</tbody></table>
<br />
<br />
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<u><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Alquilación de aminas con haluros de alquilo<o:p></o:p></span></u></div>
<span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Las aminas reaccionan con los
halogenuros de alquilo primarios formando halogenuros de amonio alquilados. Esta
reacción se realiza con los halogenuros primarios, puesto que los terciarios no
son dados a este tipo de reacciones y los secundarios tienen muy bajos
rendimientos, haciendo que la eliminación predomine sobre la sustitución.<o:p></o:p></span><br />
<br />
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;">De este modo, la sal que se forma
inicialmente puede desprotonarse. Es decir, la amina secundaria resultante es
nucleofílica, y puede reaccionar con otra molécula del halogenuro. La
dificultad al emplear la alquilación directa está en detenerla en la etapa<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>que se desea. Aún así se agrega sólo un
equivalente del halogenuro, algunas moléculas de amina reaccionan una, dos y
hasta tres veces (produciendo la sal de tetraalquil amonio). </span></div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"></span> </div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhOE44Fkee7auUp_3TTF6_mTgqCfYDEJBOHuSYiucoB2HLEctg0MKLTVu4-z3HOI0YbrW_hiqv47Vez-DoAaoEtRlGT9juZIpRYS8sBPeTnh6D_ABqDNLpUcFki7tLAvaL_CfHRdavAIEE/s1600/alquilacion.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="184" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhOE44Fkee7auUp_3TTF6_mTgqCfYDEJBOHuSYiucoB2HLEctg0MKLTVu4-z3HOI0YbrW_hiqv47Vez-DoAaoEtRlGT9juZIpRYS8sBPeTnh6D_ABqDNLpUcFki7tLAvaL_CfHRdavAIEE/s640/alquilacion.jpg" width="640" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-size: small;">
</span><div class="MsoCaption" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<strong><span style="font-size: x-small;"><span lang="ES-TRAD" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;">http://organica1.org/teoria1411/19_files/frame.htm#slide0028.htm</span><span lang="ES-TRAD" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p></o:p></span></span></strong></div>
<span style="font-size: small;">
</span></td></tr>
</tbody></table>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"></span> </div>
<span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p><div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Times New Roman;"></span> </div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<u><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Alcanoilación de aminas<o:p></o:p></span></u></div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Times New Roman;">
</span><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Esta ocurre cuando se acilan las aminas primarias y secundarias con los
halogenuros de acilo o </span><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;">anhídridos</span><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-hansi-theme-font: major-latin;"> de ácido para formar amidas. En la imagen siguiente,
se encuentra un ejemplo de alcanoilación de amina. En este caso, </span><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;">el cloruro de ácido es más
reactivo que la cetona o el aldehído. Esto se debe a que el átomo
electronegativo de cloro sustrae densidad electrónica del carbono carbonílico, haciéndolo
más electrofílico. El nitrógeno de la amina ataca al carbono carbonílico
formando un intermedio tetraédrico. El desplazamiento del cloruro y la desprotonación
dan lugar a la amida como producto final.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Times New Roman;">
</span></div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgIx4M84aJKQTEJ0oRWDMGMMN0eqifso2V3zod_8P6VXEsQDHs2h9shxpHgp7QF1YgbKOddaPz2NDsT626YDH0KPkdzrny7KpWp2YrKg5c5tAxh2jwbXEtTccRn9h7piW-Lx4xrLhJAfgY/s1600/alcanoilacion.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="120" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgIx4M84aJKQTEJ0oRWDMGMMN0eqifso2V3zod_8P6VXEsQDHs2h9shxpHgp7QF1YgbKOddaPz2NDsT626YDH0KPkdzrny7KpWp2YrKg5c5tAxh2jwbXEtTccRn9h7piW-Lx4xrLhJAfgY/s640/alcanoilacion.jpg" width="640" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-family: Times New Roman; font-size: small;">
</span><div class="MsoCaption" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<strong><span style="font-size: x-small;"><span lang="ES-TRAD" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;">www.quimicaorganica.org/aminas.html
</span><span lang="ES-TRAD" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; font-size: 11pt; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p></o:p></span></span></strong></div>
<span style="font-family: Times New Roman; font-size: small;">
</span></td></tr>
</tbody></table>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Times New Roman;">
</span></div>
<div style="margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; vertical-align: baseline;">
<u><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; font-size: 11pt; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Helvetica; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Nitrosación<o:p></o:p></span></u></div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Times New Roman;">
</span><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Helvetica; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Las reacciones de las aminas con el ácido nitroso</span><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;">(H - O - N = O)</span><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Helvetica; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="mso-spacerun: yes;"> </span>permiten diferenciar entre las
aminas primarias, secundarias y terciarias. <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Times New Roman;">
</span></div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Helvetica; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Así, </span><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Las aminas
primarias reaccionan con el ácido nitroso , a través del ion nitrosonio, para
producir cationes de diazonio de la forma R - N = N.<span style="mso-spacerun: yes;"> </span>Este procedimiento se le conoce como
diazoación de la amina. Cabe resaltar, que las sales de diazonio son los productos
más útiles que se obtienen de reacciones entre aminas y ácido nitroso, son </span><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Arial; mso-fareast-font-family: "MS Mincho"; mso-fareast-language: ES; mso-fareast-theme-font: minor-fareast; mso-hansi-theme-font: major-latin;">muy reactivas y pierden nitrógeno con facilidad,
dando lugar a un carbocatión. </span><span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Times; mso-fareast-font-family: "MS Mincho"; mso-fareast-language: ES; mso-fareast-theme-font: minor-fareast; mso-hansi-theme-font: major-latin;">El
carbocatión resultante reacciona de forma descontrolada con los nucleófilos
presentes en el medio (agua y cloruro) produciendo una mezcla de alcoholes,
cloruros de alquilo y también alquenos por eliminación.</span><span lang="ES-CO" style="background: red; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin; mso-highlight: red;"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Times New Roman;">
</span></div>
</o:p><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjMmY-7wnaaK1DiTiduxpidk02z8_kd8RdkwraBGcebYe2SZsIA991lGoj0QmRB1xswriynnIAZeWblGgzPdy5e8-JaUOLHXnPqtblrKJvE9ahxn2CZ5w-ka3cZVY0Hf7SpnlfoQPQEDy0/s1600/nitrosacion.gif" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="255" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjMmY-7wnaaK1DiTiduxpidk02z8_kd8RdkwraBGcebYe2SZsIA991lGoj0QmRB1xswriynnIAZeWblGgzPdy5e8-JaUOLHXnPqtblrKJvE9ahxn2CZ5w-ka3cZVY0Hf7SpnlfoQPQEDy0/s320/nitrosacion.gif" width="320" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-family: Times New Roman; font-size: small;">
</span><div class="MsoCaption" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; margin: 0cm 0cm 0pt; text-align: justify;">
<strong><span style="font-size: x-small;"><span style="color: #4f81bd;"><span style="font-family: Cambria;"><span lang="ES-TRAD">http://www.uam.es/departamentos/ciencias
</span><!--[if supportFields]><span lang=ES-TRAD><span style='mso-element:field-begin'></span><span
style='mso-spacerun:yes'> </span>SEQ http://www.uam.es/departamentos/ciencias
\* ARABIC <span style='mso-element:field-separator'></span></span><![endif]--><span lang="ES-TRAD"><span style="mso-no-proof: yes;">1</span></span><!--[if supportFields]><span
lang=ES-TRAD><span style='mso-element:field-end'></span></span><![endif]--><span lang="ES-TRAD" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p></o:p></span></span></span></span></strong></div>
<span style="font-family: Times New Roman; font-size: small;">
</span></td></tr>
</tbody></table>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Times New Roman;">
</span></div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Helvetica; mso-hansi-theme-font: major-latin;">En el caso de las aminas secundarias, estas</span><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"> reaccionan con el ion nitrosonio para formar
N-nitrosoaminas secundarias. Las N-nitrosoaminas secundarias son estables bajo
las condiciones de reacción, porque no tienen al protón N - H necesario para
participar en la segunda etapa de la reacción de formación de cationes de
diazonio.</span><span lang="ES-CO" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Times New Roman;">
</span></div>
</span><table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgdA1XCVUEIEhDQlmljpw8NhpYNxWr8KNJn8LQstanPMHg7hjsltaud8bCTUzBoptVdHYt-aLzvxIk6PjcTpc220047mSEuRwbzPoyUgbLjddUb5CGnioyaajrXqSLi0eSaGJlWPoqL-yw/s1600/nitro+2.gif" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="96" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgdA1XCVUEIEhDQlmljpw8NhpYNxWr8KNJn8LQstanPMHg7hjsltaud8bCTUzBoptVdHYt-aLzvxIk6PjcTpc220047mSEuRwbzPoyUgbLjddUb5CGnioyaajrXqSLi0eSaGJlWPoqL-yw/s400/nitro+2.gif" width="400" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-size: small;">
</span><div class="MsoCaption" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; margin: 0cm 0cm 0pt; text-align: justify;">
<strong><span style="font-size: x-small;"><span style="color: #4f81bd;"><span style="font-family: Cambria;"><span lang="ES-TRAD">http://www.uam.es/departamentos/ciencias
</span><!--[if supportFields]><span lang=ES-TRAD><span style='mso-element:field-begin'></span><span
style='mso-spacerun:yes'> </span>SEQ http://www.uam.es/departamentos/ciencias
\* ARABIC <span style='mso-element:field-separator'></span></span><![endif]--><span lang="ES-TRAD"><span style="mso-no-proof: yes;">2</span></span><!--[if supportFields]><span
lang=ES-TRAD><span style='mso-element:field-end'></span></span><![endif]--><span lang="ES-TRAD" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p></o:p></span></span></span></span></strong></div>
<span style="font-size: small;">
</span></td></tr>
</tbody></table>
<br />
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p></o:p></span>
</div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: Helvetica; mso-hansi-theme-font: major-latin;">En último lugar, </span><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;">las aminas
terciarias reaccionan con el ion nitrosonio formando sales de N-nitrosoamonio.
Como no hay protón N - H ácido en la sal de N-nitrosoamonio terciario, es
posible la pérdida de un protón para dar la N-nitrosoamina. Entonces, solo se
presenta un equilibrio entre la amina y la sal de N-nitrosoamonio. <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
</div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhmxCF-Fnrcd8t-Z9w7eG_i4jQgHnJ2Am_lmWt0EDqaAlTMtnUbLG-rRgd-sNFnNaOYuSxwZca3cDFULg9xeKFhUtsayRR6FiRyVJRj1yPR5GcXTYsOa_rzt7HjoCkCGdb_rlqnlb8gBQ4/s1600/nitro+3.gif" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhmxCF-Fnrcd8t-Z9w7eG_i4jQgHnJ2Am_lmWt0EDqaAlTMtnUbLG-rRgd-sNFnNaOYuSxwZca3cDFULg9xeKFhUtsayRR6FiRyVJRj1yPR5GcXTYsOa_rzt7HjoCkCGdb_rlqnlb8gBQ4/s1600/nitro+3.gif" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-size: small;">
</span><div class="MsoCaption" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; margin: 0cm 0cm 0pt; text-align: justify;">
<strong><span style="font-size: x-small;"><span style="color: #4f81bd;"><span style="font-family: Cambria;"><span lang="ES-TRAD">http://www.uam.es/departamentos/ciencias
</span><!--[if supportFields]><span lang=ES-TRAD><span style='mso-element:field-begin'></span><span
style='mso-spacerun:yes'> </span>SEQ http://www.uam.es/departamentos/ciencias
\* ARABIC <span style='mso-element:field-separator'></span></span><![endif]--><span lang="ES-TRAD"><span style="mso-no-proof: yes;">3</span></span><!--[if supportFields]><span
lang=ES-TRAD><span style='mso-element:field-end'></span></span><![endif]--><span lang="ES-TRAD" style="color: windowtext; font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p></o:p></span></span></span></span></strong></div>
<span style="font-size: small;">
</span></td></tr>
</tbody></table>
<div class="MsoNormal" style="-ms-text-justify: inter-ideograph; line-height: normal; margin: 0cm 0cm 0pt; tab-stops: 7.0cm; text-align: justify;">
<span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><o:p></o:p></span> </div>
Sofia Gonzalezhttp://www.blogger.com/profile/00758832446061424767noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8956134526255860362.post-26764465030453559882013-05-09T20:43:00.002-07:002013-05-09T21:02:29.347-07:00ALCOHOLES<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<b><span lang="ES-CO" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">ASPAEN <o:p></o:p></span></b></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<b><span lang="ES-CO" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">GIMNASIO CARTAGENA DE INDIAS<o:p></o:p></span></b></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<br /></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<br /></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<br /></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<b><span lang="ES-CO" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">QUÍMICA:<o:p></o:p></span></b></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<b><span lang="ES-CO" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">ALCOHOLES<o:p></o:p></span></b></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<br /></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<br /></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<br /></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<b><span lang="ES-CO" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">PRESENTADO A:<o:p></o:p></span></b></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<b><span lang="ES-CO" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">MARÍA CECILIA ESTRADA<o:p></o:p></span></b></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<br /></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<br /></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<br /></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<b><span lang="ES-CO" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">PRESENTADO POR:<o:p></o:p></span></b></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<b><span lang="ES-CO" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">ARIELLA BARBOZA<o:p></o:p></span></b></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<b><span lang="ES-CO" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">MARÍA ALEJANDRA MONROY<o:p></o:p></span></b></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<b><span lang="ES-CO" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">VALERIA ESPITIA<o:p></o:p></span></b></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"></a><b><span lang="ES-CO" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">ESTEFANÍA CARO<o:p></o:p></span></b></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<b><span lang="ES-CO" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">NATHALIE ARAÚJO<o:p></o:p></span></b></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<br /></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<br /></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<br /></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<b><span lang="ES-CO" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;">10 DE MAYO DE 2013<o:p></o:p></span></b><br />
<b><span lang="ES-CO" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;"><br /></span></b>
<b><span lang="ES-CO" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;"><br /></span></b>
<b><span lang="ES-CO" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;"><br /></span></b>
<b><span lang="ES-CO" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;"><br /></span></b>
<b><span lang="ES-CO" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%;"><br /></span></b>
<span lang="ES-CO" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 115%;"><br /></span></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">ALCOHOLES</span></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoListParagraph" style="mso-list: l1 level1 lfo2; text-indent: -18.0pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES-CO" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; line-height: 115%; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;">·<span style="line-height: normal;"> </span><span style="line-height: normal;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-CO" style="line-height: 115%;">Definición<o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES-CO" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;">Alcoholes son compuestos químicos orgánicos<span class="apple-converted-space"> </span>que tienen un grupo<span class="apple-converted-space"> <span style="line-height: 14px;">hidroxilo</span></span></span><span class="apple-converted-space"><span lang="ES-CO" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;"> </span></span><span lang="ES-CO" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;">(-OH) en su estructura en sustitución de un átomo
de hidrógeno</span><span class="apple-converted-space"><span lang="ES-CO" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;">, el cual esta enlazado con un átomo de carbono</span></span><span lang="ES-CO" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;">. <o:p></o:p></span></span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES-CO" style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 115%;"><br /></span>
</span><br />
<div style="text-align: center;">
<a href="http://co.kalipedia.com/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayquimica/20070924klpcnafyq_88.Ges.SCO.png" imageanchor="1"><span style="color: black; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img alt="Glicerina" border="0" src="http://co.kalipedia.com/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayquimica/20070924klpcnafyq_88.Ges.SCO.png" height="189" width="320" /></span></a></div>
</div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<!--[if gte vml 1]><v:shapetype
id="_x0000_t75" coordsize="21600,21600" o:spt="75" o:preferrelative="t"
path="m@4@5l@4@11@9@11@9@5xe" filled="f" stroked="f">
<v:stroke joinstyle="miter"/>
<v:formulas>
<v:f eqn="if lineDrawn pixelLineWidth 0"/>
<v:f eqn="sum @0 1 0"/>
<v:f eqn="sum 0 0 @1"/>
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<v:f eqn="prod @3 21600 pixelWidth"/>
<v:f eqn="prod @3 21600 pixelHeight"/>
<v:f eqn="sum @0 0 1"/>
<v:f eqn="prod @6 1 2"/>
<v:f eqn="prod @7 21600 pixelWidth"/>
<v:f eqn="sum @8 21600 0"/>
<v:f eqn="prod @7 21600 pixelHeight"/>
<v:f eqn="sum @10 21600 0"/>
</v:formulas>
<v:path o:extrusionok="f" gradientshapeok="t" o:connecttype="rect"/>
<o:lock v:ext="edit" aspectratio="t"/>
</v:shapetype><v:shape id="_x0000_i1036" type="#_x0000_t75" alt="Glicerina"
style='width:213.75pt;height:126pt;visibility:visible;mso-wrap-style:square'>
<v:imagedata src="file:///C:\Users\wmonroy\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image001.png"
o:title="Glicerina"/>
</v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><!--[endif]--><span lang="ES-CO" style="line-height: 115%;"><o:p></o:p></span><br /></span>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES-CO" style="line-height: 115%;">Tomado
de: </span><span lang="ES-CO"><a href="http://co.kalipedia.com/ecologia/tema/alcoholes.html?x1=20070924klpcnafyq_128.Kes&x=20070924klpcnafyq_129.Kes"><span style="line-height: 115%;">http://co.kalipedia.com/ecologia/tema/alcoholes.html?x1=20070924klpcnafyq_128.Kes&x=20070924klpcnafyq_129.Kes</span></a></span><span lang="ES-CO" style="line-height: 115%;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoListParagraph" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES-CO" style="color: #222222; font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol; mso-fareast-language: ES-CO;">·
</span><!--[endif]--><span lang="ES-CO" style="color: #222222; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;">Estructura de los
alcoholes<o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span><br />
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhQpMVguDf5V3lPoBKyzNxo875hkNxBkJm4leGk-rjfWKBiK0G1ohAenQORG3fM3zgZU9OlyEWKXGSmTgRH4XVi4_o4QychjnFOiZpnh9fcwv8eingFNNBU7I0UgcrHpl5FBZovDvor3els/s1600/alcohol+123.jpg" /></span></div>
</div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES; mso-fareast-language: ES; mso-no-proof: yes;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="Imagen_x0020_2" o:spid="_x0000_i1035"
type="#_x0000_t75" alt="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhQpMVguDf5V3lPoBKyzNxo875hkNxBkJm4leGk-rjfWKBiK0G1ohAenQORG3fM3zgZU9OlyEWKXGSmTgRH4XVi4_o4QychjnFOiZpnh9fcwv8eingFNNBU7I0UgcrHpl5FBZovDvor3els/s1600/alcohol+123.jpg"
style='width:347.25pt;height:251.25pt;visibility:visible;mso-wrap-style:square'>
<v:imagedata src="file:///C:\Users\wmonroy\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image003.jpg"
o:title="alcohol+123"/>
</v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]--></span><span lang="ES-CO" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES-CO" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;">Tomado de: </span><span lang="ES-CO"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhQpMVguDf5V3lPoBKyzNxo875hkNxBkJm4leGk-rjfWKBiK0G1ohAenQORG3fM3zgZU9OlyEWKXGSmTgRH4XVi4_o4QychjnFOiZpnh9fcwv8eingFNNBU7I0UgcrHpl5FBZovDvor3els/s1600/alcohol+123.jpg">https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhQpMVguDf5V3lPoBKyzNxo875hkNxBkJm4leGk-rjfWKBiK0G1ohAenQORG3fM3zgZU9OlyEWKXGSmTgRH4XVi4_o4QychjnFOiZpnh9fcwv8eingFNNBU7I0UgcrHpl5FBZovDvor3els/s1600/alcohol+123.jpg</a></span><span lang="ES-CO" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES-CO" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;">Existen tres tipos de alcoholes, los</span><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;"> alcoholes primarios, en el que un átomo de hidrogeno, sustituido por un
OH, pertenece a un carbón primario. Los segundos son los alcoholes secundarios,
donde el átomo de hidrogeno es sustituido por un OH que pertenece a un carbón
secundario. Por último, un alcohol terciario es en el que el átomo de hidrogeno
sustituido por un OH pertenece a un carbón terciario.<o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 0.0001pt 35.45pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoListParagraph" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES-CO">·<span style="line-height: normal;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-CO">Propiedades
físicas <o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 53.4pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 0.0001pt 36pt; text-align: justify;">
<span lang="ES-CO" style="color: #222222; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: xx-small; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;">Solubilidad<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: xx-small; mso-ansi-language: ES;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Debido a que el alcohol
tiene un grupo OH en su estructura, estos forman puentes de hidrogeno, lo que
los hace solubles en agua. Pero a mayor cantidad de hidrogeno, esta solubilidad
va desapareciendo. A partir del hexanol, el alcohol se torna aceitoso, ya que
la parte polar de la molécula se hace muy pequeña en comparación con la porción
hidrocarburo. </span><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 0.0001pt 36pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span><br />
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh0S8ofmrmWtJYGTvl3OLceLzqPtvcbQ-kO1M_GDAK3elk1YNTkLBArw9-dsmIlJ-uVTpKKC6vOsBHOlBdrCLtIooGnL7pJ3KMH_ig3txRakHOeToaG3-L_YhEHT3Pf9ro1ZT6F4-tu88CC/s320/al1.JPG" /></span></div>
</div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 0.0001pt 36pt; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES; mso-fareast-language: ES; mso-no-proof: yes;"><!--[if gte vml 1]><v:shape
id="_x0000_i1034" type="#_x0000_t75" alt="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh0S8ofmrmWtJYGTvl3OLceLzqPtvcbQ-kO1M_GDAK3elk1YNTkLBArw9-dsmIlJ-uVTpKKC6vOsBHOlBdrCLtIooGnL7pJ3KMH_ig3txRakHOeToaG3-L_YhEHT3Pf9ro1ZT6F4-tu88CC/s320/al1.JPG"
style='width:240pt;height:166.5pt;visibility:visible;mso-wrap-style:square'>
<v:imagedata src="file:///C:\Users\wmonroy\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image004.jpg"
o:title="al1"/>
</v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]--></span><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 0.0001pt 36pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 0.0001pt 36pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;">Tomado de: </span><span lang="ES-CO"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh0S8ofmrmWtJYGTvl3OLceLzqPtvcbQ-kO1M_GDAK3elk1YNTkLBArw9-dsmIlJ-uVTpKKC6vOsBHOlBdrCLtIooGnL7pJ3KMH_ig3txRakHOeToaG3-L_YhEHT3Pf9ro1ZT6F4-tu88CC/s320/al1.JPG">https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh0S8ofmrmWtJYGTvl3OLceLzqPtvcbQ-kO1M_GDAK3elk1YNTkLBArw9-dsmIlJ-uVTpKKC6vOsBHOlBdrCLtIooGnL7pJ3KMH_ig3txRakHOeToaG3-L_YhEHT3Pf9ro1ZT6F4-tu88CC/s320/al1.JPG</a></span><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;">·
</span><!--[endif]--><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;">Punto de ebullición</span><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;">: <o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpLast" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: xx-small; mso-ansi-language: ES;">Para los alcoholes, esta
propiedad es proporcional a la polaridad del compuesto y a la cantidad de puentes
de hidrogeno en la estructura. Esto se debe a que los puentes de hidrogeno
hacen que los puntos de ebullición sean mucho mas altos que los de los
hidrocarburos con su mismo peso molecular, ya que los puentes de hidrogeno son más
difíciles de romper.<o:p></o:p></span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: xx-small; mso-ansi-language: ES;"><br /></span>
</span><br />
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: xx-small; mso-ansi-language: ES;"><img src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjmWAuqlnB5wLUIS1mydnbWSsfnjIxc8QzoQ4rMd00bvadguljsNPZJSq8el4Hf3Na6-Se9cQ7jENjCq0G3tjpW2oONVc31Kgnpb59lCJwvnJIBKMinz7iNJIRMT4KahcbCS3weDgUnFFQ/s400/ebullicion%5B1%5D.png" /></span></div>
</div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES; mso-fareast-language: ES; mso-no-proof: yes;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1033" type="#_x0000_t75"
alt="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjmWAuqlnB5wLUIS1mydnbWSsfnjIxc8QzoQ4rMd00bvadguljsNPZJSq8el4Hf3Na6-Se9cQ7jENjCq0G3tjpW2oONVc31Kgnpb59lCJwvnJIBKMinz7iNJIRMT4KahcbCS3weDgUnFFQ/s400/ebullicion%5B1%5D.png"
style='width:163.5pt;height:236.25pt;visibility:visible;mso-wrap-style:square'>
<v:imagedata src="file:///C:\Users\wmonroy\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image005.png"
o:title="ebullicion%5B1%5D"/>
</v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]--></span><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;">Tomado de: </span><span lang="ES-CO"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjmWAuqlnB5wLUIS1mydnbWSsfnjIxc8QzoQ4rMd00bvadguljsNPZJSq8el4Hf3Na6-Se9cQ7jENjCq0G3tjpW2oONVc31Kgnpb59lCJwvnJIBKMinz7iNJIRMT4KahcbCS3weDgUnFFQ/s400/ebullicion%5B1%5D.png">https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjmWAuqlnB5wLUIS1mydnbWSsfnjIxc8QzoQ4rMd00bvadguljsNPZJSq8el4Hf3Na6-Se9cQ7jENjCq0G3tjpW2oONVc31Kgnpb59lCJwvnJIBKMinz7iNJIRMT4KahcbCS3weDgUnFFQ/s400/ebullicion%5B1%5D.png</a></span><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;"><o:p></o:p></span></span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol;">·
</span><!--[endif]--><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;">Punto de fusión</span><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;">:<o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpLast" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: xx-small; mso-ansi-language: ES;">Presenta el mismo
comportamiento que el punto de ebullición, aumenta a medida que aumenta el número
de carbonos.<o:p></o:p></span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: xx-small; mso-ansi-language: ES;"><br /></span>
</span><br />
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: xx-small; mso-ansi-language: ES;"><img src="http://www.dec.com.co/blog/images/puentesdehidrogeno/alcoholes/alcoholes11.gif" /></span></div>
</div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES; mso-fareast-language: ES; mso-no-proof: yes;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="_x0000_i1032" type="#_x0000_t75"
alt="http://www.dec.com.co/blog/images/puentesdehidrogeno/alcoholes/alcoholes11.gif"
style='width:186.75pt;height:123pt;visibility:visible;mso-wrap-style:square'>
<v:imagedata src="file:///C:\Users\wmonroy\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image007.gif"
o:title="alcoholes11"/>
</v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]--></span><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;">Tomado de: </span><span lang="ES-CO"><a href="http://www.dec.com.co/blog/images/puentesdehidrogeno/alcoholes/alcoholes11.gif">http://www.dec.com.co/blog/images/puentesdehidrogeno/alcoholes/alcoholes11.gif</a></span><span lang="ES-CO" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;"> </span><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0cm 0cm 0.0001pt 36pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoListParagraph" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES-CO" style="color: #222222; font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol; mso-fareast-language: ES-CO;">·<span style="line-height: normal;">
</span></span><!--[endif]--><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;">Densidad</span><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;">: </span><span lang="ES-CO" style="color: #222222; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;">Aumenta conforme aumenta
el número de carbonos y las ramificaciones de las moléculas. Esto se debe a que
las atracciones entre las moléculas son más fuertes, como resultado de la alta
cantidad de carbonos que se atraen, lo cual hace que las moléculas estén más
unidas, y por ello su densidad aumente. </span><span lang="ES-CO" style="color: #222222; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;"><o:p></o:p></span></span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;"><br /></span>
</span><br />
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img src="http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/g1.gif" /></span></div>
</div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; line-height: 115%; mso-ansi-language: ES; mso-fareast-language: ES; mso-no-proof: yes;"><!--[if gte vml 1]><v:shape
id="_x0000_i1031" type="#_x0000_t75" alt="http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/g1.gif"
style='width:186.75pt;height:137.25pt;visibility:visible;mso-wrap-style:square'>
<v:imagedata src="file:///C:\Users\wmonroy\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image008.gif"
o:title="g1"/>
</v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]--></span><span lang="ES-CO" style="line-height: 115%;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES-CO" style="line-height: 115%;">Tomado
de: </span><span lang="ES-CO"><a href="http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/g1.gif"><span style="line-height: 115%;">http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/g1.gif</span></a></span><span lang="ES-CO" style="line-height: 115%;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoListParagraph" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES-CO" style="color: #222222; font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol; mso-fareast-language: ES-CO;">·<span style="line-height: normal;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-CO" style="color: #222222; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;">Propiedades
químicas <o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-weight: bold;">Oxidación</span><span style="color: #022851; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-weight: bold;">: <o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: xx-small; mso-ansi-language: ES;">La oxidación es la
reacción de alcoholes disminuyen el numero de enlaces C-H o aumenta el número
de enlaces C-O para producir ácidos carboxílicos, cetonas o aldehídos
dependiendo del tipo de alcohol y de catalizador.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 35.45pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
<img src="http://organica1.org/qo1/ok/alcohol2/alcohol6_archivos/image016.gif" /> <img src="http://organica1.org/qo1/ok/alcohol2/alcohol6_archivos/image018.gif" /></span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span><br />
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img src="http://organica1.org/qo1/ok/alcohol2/alcohol6_archivos/image020.gif" /></span></div>
</div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 35.45pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 35.45pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 35.45pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-align: justify;">
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<!--[if gte vml 1]><v:shape id="Imagen_x0020_1" o:spid="_x0000_i1030"
type="#_x0000_t75" alt="http://organica1.org/qo1/ok/alcohol2/alcohol6_archivos/image016.gif"
style='width:179.25pt;height:1in;visibility:visible;mso-wrap-style:square'>
<v:imagedata src="file:///C:\Users\wmonroy\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image009.gif"
o:title="image016"/>
</v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><!--[endif]--><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;"> </span><!--[if gte vml 1]><v:shape id="Imagen_x0020_4"
o:spid="_x0000_i1029" type="#_x0000_t75" alt="http://organica1.org/qo1/ok/alcohol2/alcohol6_archivos/image018.gif"
style='width:204.75pt;height:1in;visibility:visible;mso-wrap-style:square'>
<v:imagedata src="file:///C:\Users\wmonroy\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image010.gif"
o:title="image018"/>
</v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]--><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 35.45pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 35.45pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-align: center;">
<!--[if gte vml 1]><v:shape id="Imagen_x0020_7"
o:spid="_x0000_i1028" type="#_x0000_t75" alt="http://organica1.org/qo1/ok/alcohol2/alcohol6_archivos/image020.gif"
style='width:169.5pt;height:1in;visibility:visible;mso-wrap-style:square'>
<v:imagedata src="file:///C:\Users\wmonroy\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image011.gif"
o:title="image020"/>
</v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><!--[endif]--><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 35.45pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 35.45pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;">Tomado de: </span><span lang="ES-CO"><a href="http://organica1.org/qo1/ok/alcohol2/alcohol6.htm">http://organica1.org/qo1/ok/alcohol2/alcohol6.htm</a></span><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 35.45pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 35.45pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="color: #022851; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;"> </span><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-weight: bold;">Deshidrogenación</span><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-weight: bold;">: </span><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;"> <o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: xx-small; mso-ansi-language: ES;">Los alcoholes primarios
y secundarios cuando se calientan en contacto con ciertos catalizadores,
pierden átomos de hidrógeno para formar aldehídos o cetonas. Si esta
deshidrogenación se realiza en presencia de aire (O<sub>2</sub>), el hidrógeno
sobrante se combina con el oxígeno para dar agua.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
<br />
</span><br />
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img src="http://www.sabelotodo.org/quimica/imagenes/dehidrogenacion.png" /></span></div>
</div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: center; text-indent: -18.0pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES; mso-fareast-language: ES; mso-no-proof: yes;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="Imagen_x0020_13"
o:spid="_x0000_i1027" type="#_x0000_t75" alt="http://www.sabelotodo.org/quimica/imagenes/dehidrogenacion.png"
style='width:315pt;height:126pt;visibility:visible;mso-wrap-style:square'>
<v:imagedata src="file:///C:\Users\wmonroy\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image012.png"
o:title="dehidrogenacion"/>
</v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]--></span><span style="color: #022851; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;">Tomado de: </span><span lang="ES-CO"><a href="http://www.sabelotodo.org/quimica/imagenes/dehidrogenacion.png">http://www.sabelotodo.org/quimica/imagenes/dehidrogenacion.png</a></span><span lang="ES-CO"><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;">Halogenacion</span><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;">: <o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: xx-small; mso-ansi-language: ES;">El alcohol reacciona con
un ácido para formar haluros de alquilo más agua.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: center;">
<!--[if gte vml 1]><v:shape id="Imagen_x0020_10"
o:spid="_x0000_i1026" type="#_x0000_t75" alt="deshidratacion-alcoholes-01.png"
style='width:311.25pt;height:175.5pt;visibility:visible;mso-wrap-style:square'>
<v:imagedata src="file:///C:\Users\wmonroy\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image013.png"
o:title="deshidratacion-alcoholes-01"/>
</v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><!--[endif]--><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;">Tomado de: </span><span lang="ES-CO">http://organicaudla3.wikispaces.com/Hidrocarburos+Insaturados</span><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 35.45pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: 35.45pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;">Deshidratación</span><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;">: <o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: xx-small; mso-ansi-language: ES;">Es una propiedad de los
alcoholes mediante la cual podemos obtener alquenos, en esta reacción de
eliminación donde el alcohol pierde su grupo OH para dar origen a un alqueno,
podemos observar el carácter básico de los alcoholes. <o:p></o:p></span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: xx-small; mso-ansi-language: ES;"><br /></span>
</span><br />
<div style="text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: xx-small; mso-ansi-language: ES;"><img alt="deshidratacion-alcoholes-01.png" src="http://organicaudla3.wikispaces.com/file/view/deshidratacion-alcoholes-01.png/292543332/deshidratacion-alcoholes-01.png" /></span></div>
</div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: center; text-indent: -18.0pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES; mso-fareast-language: ES; mso-no-proof: yes;"><!--[if gte vml 1]><v:shape id="Imagen_x0020_16"
o:spid="_x0000_i1025" type="#_x0000_t75" alt="http://organica1.org/qo1/Mo-cap7_archivos/image164.gif"
style='width:216.75pt;height:90pt;visibility:visible;mso-wrap-style:square'>
<v:imagedata src="file:///C:\Users\wmonroy\AppData\Local\Temp\msohtmlclip1\01\clip_image014.gif"
o:title="image164"/>
</v:shape><![endif]--><!--[if !vml]--><!--[endif]--></span><span style="color: #222222; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES-CO">Tomado de:
</span><span lang="ES-CO"><a href="http://organica1.org/qo1/Mo-cap7_archivos/image164.gif">http://organica1.org/qo1/Mo-cap7_archivos/image164.gif</a></span><span lang="ES-CO" style="color: #222222; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoListParagraph" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify; text-indent: -18pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES-CO" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol; mso-fareast-language: ES-CO;">·
</span><!--[endif]--><span lang="ES-CO" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;">Obtención</span><span lang="ES-CO" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;">: <o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span lang="ES-CO" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: xx-small; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;">Natural: <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span lang="ES-CO" style="color: #222222; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: xx-small; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;">Algunos alcoholes como el etanol,
pueden ser producidos por fermentacion alcoholica de granos o y frutas con
levadura, este ultimo lo encontramos en forma de combustible o bebida. Incluso,
este tipo de alcohol puede ser producido en casa, por medio de la destilacion
de la caña de azúcar fermentada.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span lang="ES-CO" style="color: #222222; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: xx-small; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;">Industrial: <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<span lang="ES-CO" style="color: #222222; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: xx-small; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;">Otros alcoholes, son producidos como
derivados del gas natural o del petroleo. Los metodos para obtener alcohol
desde estas materias primas (organicas), son: por hidratacion de alquenos y por
el proceso oxo de alquenos, monoxido de carbono e hidrogeno.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoListParagraph" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES-CO" style="font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol; mso-fareast-language: ES-CO;">·<span style="line-height: normal;">
</span></span><!--[endif]--><b><span lang="ES-CO" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;">Origen histórico:</span></b><span lang="ES-CO" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;"> cuando lo empezaron a usar, cual
fue el primer producto de la familia en usarse.<o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; margin-left: -14.2pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div style="background: white; margin-bottom: 6.0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 4.8pt; text-align: justify;">
<span lang="ES-CO" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">La palabra<span class="apple-converted-space"> </span>alcohol<span class="apple-converted-space"> </span>resulta del árabe الكحول<span class="apple-converted-space"> </span>al-kukhūl<span class="apple-converted-space"> </span>'el espíritu', de<span class="apple-converted-space"> </span>al-y<span class="apple-converted-space"> </span>kuḥūl<span class="apple-converted-space"> </span>que significa 'sutil'. En la
antigüedad, se llamaba "espíritu" a los alcoholes: “espíritu de vino"
al etanol, y "espíritu de madera" al metanol.<o:p></o:p></span></div>
<div style="background: white; margin-bottom: 6.0pt; margin-left: 0cm; margin-right: 0cm; margin-top: 4.8pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES-CO">Los á<span style="color: #444444;">rabes descubrieron el alcoho</span>l extraído del vino por
destilación. No obstante, se descubre en el siglo XVI</span><span lang="ES-CO"> por Arnau de Villanova, alquimista</span><span class="apple-converted-space"><span lang="ES-CO"> </span></span><span lang="ES-CO">y profesor de medicina</span><span lang="ES-CO">. La quinta esencia de<span class="apple-converted-space"> Ramon Llull </span></span><span lang="ES-CO">no era otra cosa que el
alcohol rectificado a una temperatura más baja.<span class="apple-converted-space"> Además, Lavoisier</span></span><span class="apple-converted-space"><span lang="ES-CO"> </span></span><span lang="ES-CO"> dio<span style="color: #444444;"> a conocer el origen y
la manera de producir el alcohol con la fermentación vínica, el demostró</span> que
con la atribución de levadura de cerveza, el azúcar de uva se convierte en
acido carbónico y alcohol. <o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoListParagraph" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES-CO" style="color: #222222; font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol; mso-fareast-language: ES-CO;">·<span style="line-height: normal;">
</span></span><!--[endif]--><b><span lang="ES-CO" style="color: #222222; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;">Usos generales y
productos destacados por su abundancia, usos, por los retos de contaminación
que involucra, por su importancia en la economía, etc.<o:p></o:p></span></b></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span lang="ES-CO" style="color: #222222; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: xx-small; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;">Diariamente encontramos el alcohol, casi
en todos los productos que utilizamos. El más destacado por su abundancia es el
alcohol etílico, ya que las grandes y pequenas industrias lo utilizan como
disolvente para pinturas, barnices, condimentos, lacas, perfumes, productos de
limipieza, etc. <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span lang="ES-CO" style="color: #222222; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: xx-small; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;">Otro alcohol es el alcohol alilico,
el cual es el segundo compuesto alilico mas importante de la industria. Este se
utiliza principalmente en la fabricacion de productos farmaceuticos y en
sintesis quimicas.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span lang="ES-CO" style="color: #222222; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: xx-small; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;">El alcohol obtenido a partir de la
fermentacion de frutas, es utilizado como bebida, como vinos, cervezas, vodka,
entre otras. Estos ultimos productos, han ocasionado un impacto favorable para
la economia pero no tanto para la sociedad, debido a que causa desinhibicion en
el sistema nervioso de las personas. <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES-CO" style="color: #222222; font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol; mso-fareast-language: ES-CO;">·<span style="line-height: normal;">
</span></span><!--[endif]--><b><span lang="ES-CO" style="color: #222222; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;">Proyecciones de
innovación <o:p></o:p></span></b></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpLast" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-add-space: auto; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<u><span lang="ES-CO" style="color: #222222; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: xx-small; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;">El etanol como
combustible: <o:p></o:p></span></u></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: xx-small; mso-ansi-language: ES;">El etanol es una
alternativa de combustible para el futuro, es limpio, renovable y su emisión de
gas carbónico es reducida. Puede sustituir a la gasolina en motores especiales,
o ser mezclado con ella en motores convencionales. También se lo adiciona a
aceites vegetales refinados en la producción de biodiesel.<a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" name="_GoBack"></a><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><u><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: xx-small; mso-ansi-language: ES;">El alcohol como
ingrediente en helados:<o:p></o:p></span></u></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;">Es utilizado en
heladerías como ingrediente para la preparación de las paletas. Tomado de: </span> <span lang="ES-CO"><a href="http://www.s1ngular.com/innovadores-helados-con-alcohol/">http://www.s1ngular.com/innovadores-helados-con-alcohol/</a></span><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-ansi-language: ES;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoListParagraph" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES-CO" style="color: #222222; font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol; mso-fareast-language: ES-CO;">·<span style="line-height: normal;">
</span></span><!--[endif]--><b><span lang="ES-CO" style="color: #222222; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;">Impacto ambientales
que suponen la fabricación o uso de estas sustancias, tanto para el medio
ambiente como para la salud humana.<o:p></o:p></span></b></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<u><span lang="ES-CO" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 115%;">Riesgos
para la salud humana:<o:p></o:p></span></u></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><a href="https://www.blogger.com/blogger.g?blogID=8956134526255860362" imageanchor="1" style="clear: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><span lang="ES-CO" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 115%;">Se
da la intoxicación por alcohol metílico en las cuales las consecuencias o
posibles síntomas son los siguientes: irritación de las mucosas, cefalea,
zumbido de oídos, vértigo, insomnio, nistagmo. Por otra parte, pueden
producirse lesiones cutáneas por la acción irritante y disolvente del alcohol
metílico y también por la acción lesiva de los tintes y resinas disueltas en
él.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span lang="ES-CO" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 115%;">Por
otro lado, el consumo excesivo de alcohol etílico puede causar la pérdida de
memoria y promueve la ocurrencia de un paro cardiaco. <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span lang="ES-CO" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 115%;">Además,
Un riesgo industrial se debe a la exposición a vapores en un lugar donde se
utiliza alcohol etílico. La exposición a concentraciones superiores a 5.000 ppm
causa irritación de los ojos y la nariz, cefalea, sopor, fatiga y narcosis. El
alcohol no oxidado se excreta en la orina y en el aire espirado, de manera que
apenas se producen efectos acumulativos<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES-CO" style="line-height: 115%;">Tomado de: </span><span lang="ES-CO"><span style="line-height: 115%;"><a href="http://ruc.udc.es/dspace/bitstream/2183/7142/6/6.%20ALCOHOL%20%20PDF.pdf">http://ruc.udc.es/dspace/bitstream/2183/7142/6/6.%20ALCOHOL%20%20PDF.pdf</a></span></span></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-CO" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<u><span lang="ES-CO" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 115%;">Riesgos
para el medio ambiente:<o:p></o:p></span></u></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span lang="ES-CO" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: xx-small; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;">Aunque sea menos contaminante que la gasolina, este
siguen contaminando el medio ambiente ya que toda combustión contamina.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoListParagraph" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: .0001pt; margin-bottom: 0cm; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt;">
<!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES-CO" style="color: #222222; font-family: Symbol; font-size: 12.0pt; mso-bidi-font-family: Symbol; mso-fareast-font-family: Symbol; mso-fareast-language: ES-CO;">·<span style="line-height: normal;">
</span></span><!--[endif]--><b><span lang="ES-CO" style="color: #222222; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;">Fortalezas y
debilidades del grupo funcional<o:p></o:p></span></b></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<table border="1" cellpadding="0" cellspacing="0" class="MsoTableGrid" style="border-collapse: collapse; border: none; mso-border-alt: solid windowtext .5pt; mso-padding-alt: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; mso-yfti-tbllook: 1184;">
<tbody>
<tr>
<td style="border: solid windowtext 1.0pt; mso-border-alt: solid windowtext .5pt; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 224.45pt;" valign="top" width="299"><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span lang="ES-CO" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Fortalezas<o:p></o:p></span></div>
</td>
<td style="border-left: none; border: solid windowtext 1.0pt; mso-border-alt: solid windowtext .5pt; mso-border-left-alt: solid windowtext .5pt; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 224.45pt;" valign="top" width="299"><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span lang="ES-CO" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Debilidades<o:p></o:p></span></div>
</td>
</tr>
<tr>
<td style="border-top: none; border: solid windowtext 1.0pt; mso-border-alt: solid windowtext .5pt; mso-border-top-alt: solid windowtext .5pt; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 224.45pt;" valign="top" width="299"><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span lang="ES-CO" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Es conocido como el combustible de mayor
disponibilidad. Además, se lleva a cabo una combustión más limpia que en el
caso de la gasolina. <o:p></o:p></span></div>
</td>
<td style="border-bottom: solid windowtext 1.0pt; border-left: none; border-right: solid windowtext 1.0pt; border-top: none; mso-border-alt: solid windowtext .5pt; mso-border-left-alt: solid windowtext .5pt; mso-border-top-alt: solid windowtext .5pt; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 224.45pt;" valign="top" width="299"><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span lang="ES-CO" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Es toxico cuando se consume una gran
cantidad, por ejemplo, de alcohol etílico. <o:p></o:p></span></div>
</td>
</tr>
<tr>
<td style="border-top: none; border: solid windowtext 1.0pt; mso-border-alt: solid windowtext .5pt; mso-border-top-alt: solid windowtext .5pt; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 224.45pt;" valign="top" width="299"><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span lang="ES-CO" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Es usado como disolvente en fármacos y
perfumes. <o:p></o:p></span></div>
</td>
<td style="border-bottom: solid windowtext 1.0pt; border-left: none; border-right: solid windowtext 1.0pt; border-top: none; mso-border-alt: solid windowtext .5pt; mso-border-left-alt: solid windowtext .5pt; mso-border-top-alt: solid windowtext .5pt; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 224.45pt;" valign="top" width="299"><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
</td>
</tr>
<tr>
<td style="border-top: none; border: solid windowtext 1.0pt; mso-border-alt: solid windowtext .5pt; mso-border-top-alt: solid windowtext .5pt; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 224.45pt;" valign="top" width="299"><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span lang="ES-CO" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Es usado para emergencias ya que se el alcohol
de botiquín está compuesto en su mayor parte de alcohol etílico. <o:p></o:p></span></div>
</td>
<td style="border-bottom: solid windowtext 1.0pt; border-left: none; border-right: solid windowtext 1.0pt; border-top: none; mso-border-alt: solid windowtext .5pt; mso-border-left-alt: solid windowtext .5pt; mso-border-top-alt: solid windowtext .5pt; padding: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; width: 224.45pt;" valign="top" width="299"><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 0.0001pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
</td>
</tr>
</tbody></table>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<br /></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/03280241770234736333noreply@blogger.com2tag:blogger.com,1999:blog-8956134526255860362.post-22922279565627365522013-05-09T20:10:00.003-07:002013-05-09T20:12:20.357-07:00ALDEHÍDOS<!--[if !mso]>
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<div class="MsoNormal" style="margin-right: 0.5in; text-align: center;">
<span lang="ES"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><b>DEFINICIÓN</b><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: .5in; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 0in 405.0pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: .5in; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 0in 405.0pt 481.5pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">La palabra
aldehído proviene del latín científico alcohol dehydrogenatum que significa
alcohol deshidrogenado. En este sentido, los aldehídos son compuestos orgánicos
caracterizados por poseer el grupo funcional –CHO. A diferencia de los demás grupos
funcionales que contienen un grupo carbonilo C=O, los aldehídos sólo están
unidos a un radical y por otro enlace, a un hidrógeno. <o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: .5in; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: 0in 405.0pt; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 0.5in; text-align: center;">
<span lang="ES"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><b>ESTRUCTURA</b><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: .5in; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: 0in 405.0pt; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">La geometría de los aldehídos es trigonal plana pues su carbono principal
posee hibridación con 3 orbitales atómicos sp2 y 1 orbital p. Estos orbitales
atómicos unidos con los orbitales atómicos de los demás carbonos son 1sp2-s,
con el hidrógeno, 1sp2-sp2 y 1p-p, ambos con el oxígeno y por último, 1sp2-sp3,
con el radical. Como consecuencia, los aldehídos tienen 3 enlaces sigma y un
enlace pi. Así, los ángulos que forman los enlaces del carbono con los tres
átomos enlazados es aproximadamente de 120. <o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: .5in; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: 0in 405.0pt; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">
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<span lang="ES" style="color: #343434; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; mso-ansi-language: ES;">3. </span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: .5in; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: 0in 405.0pt; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></span></div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" height="226" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi4xkmk_JnrLeqg46uNuRSXAKDMY4RQC3x6DgQ8WA-YkAK9WuskYreuc5ZYpoZFxGYMU6FCt4M1LlHSw5RPZMd0QpkEbk9GCydo5AwSWIL2CkPsZ42ep8TTxUNBncHHds0Lym_zO-R4E-E/s640/Fig1H14a2a2P1.gif" style="margin-left: auto; margin-right: auto;" width="640" /></span></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">Estructura y ángulos del formaldehído y el acetaldehído.</span><br />
<a href="http://www.google.com/imgres?q=estructura+aldehido+angulos&um=1&client=safari&rls=en&hl=es&biw=1279&bih=573&tbm=isch&tbnid=SHynSnIsDzSTLM:&imgrefurl=http://www.guatequimica.com/tutoriales/carbonilo/Introduccion.htm&docid=b-HVjaftO7gnOM&imgurl=http://www.guatequimica.com/tutoriales/carbonilo/angulo.gif&w=385&h=137&ei=Dx-LUZeQEom20AG_yICYBg&zoom=1&ved=1t:3588,r:34,s:0,i:189&iact=rc&dur=608&page=3&tbnh=104&tbnw=284&start=27&ndsp=17&tx=134&ty=48"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">guatequimica.com</span></a></td></tr>
</tbody></table>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi4xkmk_JnrLeqg46uNuRSXAKDMY4RQC3x6DgQ8WA-YkAK9WuskYreuc5ZYpoZFxGYMU6FCt4M1LlHSw5RPZMd0QpkEbk9GCydo5AwSWIL2CkPsZ42ep8TTxUNBncHHds0Lym_zO-R4E-E/s1600/Fig1H14a2a2P1.gif" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></a></div>
<table cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjwq_PugvDAYwzQzz_K6KrqSSZic0v8ny3lIm-VaZk3T1aRxsirvPv4k-jwwjXjzPSGuxUHVI7hRpUawP2uQAd7BT4INxygKV4dj2n1t9k3M8mjhE-OJqJwot-4S7yy7SGTABVdqDqtMP0/s1600/Screen+Shot+2013-05-07+at+2.43.17+PM.png" style="margin-left: auto; margin-right: auto;" /></span></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">Orbitales atómicos, enlaces</span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">Autoría</span></td></tr>
</tbody></table>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjwq_PugvDAYwzQzz_K6KrqSSZic0v8ny3lIm-VaZk3T1aRxsirvPv4k-jwwjXjzPSGuxUHVI7hRpUawP2uQAd7BT4INxygKV4dj2n1t9k3M8mjhE-OJqJwot-4S7yy7SGTABVdqDqtMP0/s1600/Screen+Shot+2013-05-07+at+2.43.17+PM.png" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></a></div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> </span></div>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br />
</span><br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi8KL35ejdVxcRPahoWkhevdJDziI8C11PhzGRGIxAfQqAS64A-1LwxpTWTguYAtNxDz8me0vOf-FCmed0nihhucm3fjU6jiTSfPvvGPtCPXNqYKxKJcpkLwhfzjpjSh7I_QYCLBnJGCAg/s1600/images.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi8KL35ejdVxcRPahoWkhevdJDziI8C11PhzGRGIxAfQqAS64A-1LwxpTWTguYAtNxDz8me0vOf-FCmed0nihhucm3fjU6jiTSfPvvGPtCPXNqYKxKJcpkLwhfzjpjSh7I_QYCLBnJGCAg/s1600/images.jpg" /></span></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">Estructura aldehído</span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">esacademic.com</span></td></tr>
</tbody></table>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> </span><br />
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 0.5in; text-align: center;">
<span lang="ES"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><b>PROPIEDADES
FÍSICAS</b><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: .5in; mso-margin-top-alt: auto; tab-stops: 0in; text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: .5in; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 0in; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES">1. Entre las
propiedades físicas de los aldehídos se pueden distinguir el punto de ebullición
y de fusión de los mismos, pues éste es más alto que el de los hidrocarburos de
peso molecular similar. No obstante, al no poder</span><span lang="ES-TRAD"> formar enlaces de hidrógeno fuerte entre sus moléculas, tienen
temperaturas de fusión y ebullición menores al de los alcoholes. Los primeros
dos compuestos con aldehído, metanal y etanal, son gases a temperatura ambiente
(27ºC), mientras que los demás son líquidos. <o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: .5in; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 0in; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES-TRAD"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">2. Por otro lado, la solubilidad de este grupo funcional depende
exclusivamente de la longitud de la cadena principal. Los aldehídos que tienen
hasta 5 átomos de carbono, presentan alta solubilidad, mientras que los que
tienen más de 5 átomos, y a medida que aumenta su peso molecular y el número de
carbonos, la insolubilidad de los mismos comienza a hacerse notoria. Por esto
puede decirse que los aldehídos son principalmente polares, pero ha medida que
aumenta el número de carbonos de la cadena principal, prima la apolaridad del
mismo.<o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: .5in; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 0in; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES-TRAD"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">
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<div class="MsoNormal" style="margin-right: 0.5in;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES-TRAD">3. La densidad de los aldehídos aumenta ha medida que el número de
carbonos aumenta. A continuación se muestra una tabla que contiene
específicamente los puntos de fusión, ebullición, densidad y solubilidad de los
aldehídos con menor peso molecular y otros más populares.</span></span></div>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span>
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><img border="0" height="370" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjunsnERppZ4fTjv-ArZ-sWGg5TD1IKZv0mBiuccEin9M_uUMyygxpDxppLIRRmqpN2ECAuqwez7D6AMYvzLhQItx7yRtRhY3Tqup8HT7E6d1wLUZtyIX7NYXEudOElIrfqL4qfUQchQnw/s640/Screen+Shot+2013-05-08+at+7.38.50+PM.png" style="margin-left: auto; margin-right: auto;" width="640" /></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">http://www.itescam.edu.mx/principal/sylabus/fpdb/recursos/r53778.PDF</td></tr>
</tbody></table>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjunsnERppZ4fTjv-ArZ-sWGg5TD1IKZv0mBiuccEin9M_uUMyygxpDxppLIRRmqpN2ECAuqwez7D6AMYvzLhQItx7yRtRhY3Tqup8HT7E6d1wLUZtyIX7NYXEudOElIrfqL4qfUQchQnw/s1600/Screen+Shot+2013-05-08+at+7.38.50+PM.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
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<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 20pt 0in; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><b><span lang="ES">PROPIEDADES QUÍMICAS</span></b></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 20pt 0in; text-align: justify;">
<span lang="ES"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Las
reacciones químicas de los aldehídos son función del grupo carbonilo.
Caracterizado por su alta electronegatividad, el oxígeno atrae el par
electrónico más hacia él alejándolo del carbono. Po esta razón, la distribución
electrónica del enlace no resulta simétrica; el oxígeno es ligeramente negativo
y el carbono ligeramente positivo. Al adicionar reactivos al doble enlace
carbono-oxígeno, se observa que la parte positiva del reactivo siempre es
atraído por el oxígeno, y el fragmento negativo se une al carbono.</span></span><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> </span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 20pt 0.5in; text-indent: -40.5pt;">
<span lang="ES"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">1. <b>Reacciones de
adición nucleófila:</b></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 20pt 0.5in; text-indent: -40.5pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left; text-indent: -40.5pt;"> La reacción general de adición para los aldehídos es:</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhbkWTO4HdgfiYwKOt5G_B0BTz-MJLlQI51-1Rn1FlIho_l-U29whbXJwRmITs5bsbiYi9W8-Ca8CxciXbVjA7bOfriMCDc_5CsDBmhfV5Txk5Ci3KNRK4vwMrfoTIi4S2KfI5vrUNxWgE/s1600/Screen+Shot+2013-05-08+at+10.48.06+PM.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" height="171" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhbkWTO4HdgfiYwKOt5G_B0BTz-MJLlQI51-1Rn1FlIho_l-U29whbXJwRmITs5bsbiYi9W8-Ca8CxciXbVjA7bOfriMCDc_5CsDBmhfV5Txk5Ci3KNRK4vwMrfoTIi4S2KfI5vrUNxWgE/s400/Screen+Shot+2013-05-08+at+10.48.06+PM.png" width="400" /></span></a></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 20pt 0.5in; text-indent: -40.5pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left; text-indent: -40.5pt;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 20pt 0.5in; text-indent: -40.5pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left; text-indent: -40.5pt;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 20pt 0.5in; text-indent: -40.5pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left; text-indent: -40.5pt;"> La parte nucleofila del reactivo choca con el carbono del carbonilo,
rompiendo el enlace pi (π) y haciendo desplazar los electrones hacia el
oxígeno, además originándose un intermediario bipolar.</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhC4yk6n_7pxJklCvIF-NLia3gWYvUrVVII9OJX4pKJSWqfUxanbj7vX2er7JdgKPj5_zCkOucR08XSSYgJPaY7o6neM9Js3JjMMKU67dTk3iLJSIgwrz5Get1F442vSPV7rgaRgAUgecI/s1600/Screen+Shot+2013-05-08+at+10.48.13+PM.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" height="160" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhC4yk6n_7pxJklCvIF-NLia3gWYvUrVVII9OJX4pKJSWqfUxanbj7vX2er7JdgKPj5_zCkOucR08XSSYgJPaY7o6neM9Js3JjMMKU67dTk3iLJSIgwrz5Get1F442vSPV7rgaRgAUgecI/s400/Screen+Shot+2013-05-08+at+10.48.13+PM.png" width="400" /></span></a></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 20pt 0.5in; text-indent: -40.5pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-align: left; text-indent: -40.5pt;"> El enlace X
– H de dicho intermediario se encuentra muy polarizado gracias a la carga
positiva sobre X y tenderá a perder el ión hidrógeno. El átomo de oxígeno
cargado negativamente adquirirá el ión hidrógeno, de la siguiente manera:</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjv4SEq-RinOziJPbb2g-aAw8O1YBss5pW5XeBlU-95ThqyF5Sm_0TREyp68j2VI7N3QSzptKqD8lyx2h3zwy5ZmR_8XzfefFzeetis3BBJYg9HPvIMdExR_Ooy0Cw75ywTne22TURn7hY/s1600/Screen+Shot+2013-05-08+at+10.48.20+PM.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" height="238" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjv4SEq-RinOziJPbb2g-aAw8O1YBss5pW5XeBlU-95ThqyF5Sm_0TREyp68j2VI7N3QSzptKqD8lyx2h3zwy5ZmR_8XzfefFzeetis3BBJYg9HPvIMdExR_Ooy0Cw75ywTne22TURn7hY/s400/Screen+Shot+2013-05-08+at+10.48.20+PM.png" width="400" /></span></a></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 20pt 0.5in;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Esta
reacción de adición permite a los aldehídos agregar agua para formar hidratos,
ácido cianhídrico para formar <i>cianhidrinas</i>, alcoholes para formar <i>hemiacetales
o hemicetales </i>y bisulfito de sodio, entre otros.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 20pt 0.5in;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 20pt 0.5in; text-indent: -40.5pt;">
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<div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="margin: 0in 31.55pt 20pt 23.5pt; text-indent: -28pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES">2. <b>Reacciones de condensación con derivados de amoniaco (b</b></span><b style="text-indent: -28pt;"><span lang="ES">ase) y ácidos:</span></b></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="margin: 0in 31.55pt 20pt 23.5pt; text-align: justify; text-indent: -37px;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; text-indent: -40.5pt;"><b> </b>Cuando un compuesto carbonílico entra en contacto con una base acuosa
diluida y no se encuentre presente un halógeno, se da una reacción de
condensación. Un ejemplo de esto es cuando se adiciona amoníaco y algunos
compuestos derivados de forma NH2 – Y. Se forman productos condensados en los
que el carbono carbonilo se une con el nitrógeno del compuesto adicionado en un
doble enlace. La reacción universal para este proceso es:</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhIjz0AdHCZ0V_v65L_b1mBWcdbVkDO19ZBP7jBRigfkVYHOUstFXqD6308oWAIFaxNpcLOMLdds471IqLUuijQxgPOElyqPGMy6nJR5FkQWuYkZhxOf_knQTOyt1G0iIn0zgdfoMDCf1s/s1600/Screen+Shot+2013-05-08+at+10.48.26+PM.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" height="72" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhIjz0AdHCZ0V_v65L_b1mBWcdbVkDO19ZBP7jBRigfkVYHOUstFXqD6308oWAIFaxNpcLOMLdds471IqLUuijQxgPOElyqPGMy6nJR5FkQWuYkZhxOf_knQTOyt1G0iIn0zgdfoMDCf1s/s400/Screen+Shot+2013-05-08+at+10.48.26+PM.png" width="400" /></span></a></div>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"> </span><br />
<div class="MsoListParagraphCxSpLast" style="margin: 0in 31.55pt 20pt 0.5in;">
<span lang="ES"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Este proceso también se puede dar en presencia de ácidos.</span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 20pt 0.5in; text-indent: -40.5pt;">
<span lang="ES"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">3. <b>Oxidación del
aldehídos:</b><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 20pt 0.5in;">
<span lang="ES"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Los
aldehídos oxidan fácilmente y se convierten en el ácido carboxílico respectivo.
La reacción general para el proceso de oxidación es:<o:p></o:p></span></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
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<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 20pt 0.5in;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 20pt 0.5in; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES">Al ver ambas estructuras se puede notar que en el producto de la reacción,
el oxígeno adicionado se ha unido al hidrógeno original del aldehído, formando
así la estructura de un ácido carboxílico. Existen tres tipos de oxidación en
aldehídos, al tratar la </span><span lang="ES">utilización de oxidantes relativamente débiles, como
soluciones alcalinas de compuestos cúpricos o argentosos, las cuales reciben el
nombre de reactivos de Fehling, Benedict y Tollens.<o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 20pt 0.5in;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 20pt 0.5in; text-indent: -40.5pt;">
<span lang="ES"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">4. <b>Reducción de aldehídos:</b><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 20pt 0.5in; text-align: justify;">
<span lang="ES"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Los
aldehídos se reducen con facilidad, a los correspondientes alcoholes primarios.
Pueden emplearse una gran variedad de agentes reductores, siendo el mas simple
la mezcla de hidrógeno y metal.<span style="color: #343434;"><o:p></o:p></span></span></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhXw7Ad6NoiPOli2B_Kz9ltF2AH_V2pKwaKaP2Gz-o-MuP_GxkFom_53sWwV9MXTwRphzpp1oseaC54QwQRGk0xCWWRg2ldTiWmzbGiHhcGO1c31zHROHanp24PudOKi9qN7EIop7Nebj8/s1600/Screen+Shot+2013-05-08+at+10.48.39+PM.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" height="127" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhXw7Ad6NoiPOli2B_Kz9ltF2AH_V2pKwaKaP2Gz-o-MuP_GxkFom_53sWwV9MXTwRphzpp1oseaC54QwQRGk0xCWWRg2ldTiWmzbGiHhcGO1c31zHROHanp24PudOKi9qN7EIop7Nebj8/s400/Screen+Shot+2013-05-08+at+10.48.39+PM.png" width="400" /></span></a></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 20pt 0.5in;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 20pt 0.5in;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES">Todas las imágenes sacadas de: </span><a href="http://galeon.hispavista.com/melaniocoronado/ALDEHIDOS.pdf" style="text-align: justify;"><span lang="ES-TRAD" style="font-family: Calibri; mso-ansi-language: ES-TRAD; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;">http://galeon.hispavista.com/melaniocoronado/ALDEHIDOS.pdf</span></a></span></div>
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<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><b><span lang="ES" style="color: #343434;">OBTENCIÓN QUÍMICA</span></b><span lang="ES" style="color: #343434;"><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 20pt 0in; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="color: #343434;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Los aldehídos pueden prepararse por varios métodos en los que intervienen
la oxidación o la reducción, pero hay que tener en cuenta que como los
aldehídos se oxidan y se reducen con facilidad, deben emplearse técnicas o
reactivos especiales.<o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 20pt 0in; text-align: justify; text-indent: -24pt;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><b><span lang="ES" style="color: #343434;">1.</span></b><span lang="ES" style="color: #343434;"> 1. <b>Oxidación de
alcoholes primarios:</b><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 20pt 0in; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="color: #343434;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Los alcoholes primarios pueden ser oxidados a aldehídos, sin embargo, este
proceso presenta el inconveniente de que el aldehídos puede ser fácilmente
oxidado a ácido carboxílico, por lo cual se emplean oxidantes específicos como
son el complejo formado por CrO<sub>3</sub> con piridina y HCl (clorocromato de
piridinio) o una variante del mismo que es el <i>Reactivo de Collins</i> (CrO<sub>3</sub>
con piridina), utilizando normalmente el CH<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> como
disolvente.<o:p></o:p></span></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjbEvI8Qvtl0x3izE3USGN4k7e98kGNptpMXSKdAq5brBHtJWiHZC-la3qMmGsHoGoV74kLngbrIrt-BCW9GmLqoI5o1iYs5Wk_N5Fy-3TzvywqpINxvAjrFJ1O_q79Gnyh8FF4A8UC8_M/s1600/Screen+Shot+2013-05-08+at+10.48.56+PM.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" height="225" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjbEvI8Qvtl0x3izE3USGN4k7e98kGNptpMXSKdAq5brBHtJWiHZC-la3qMmGsHoGoV74kLngbrIrt-BCW9GmLqoI5o1iYs5Wk_N5Fy-3TzvywqpINxvAjrFJ1O_q79Gnyh8FF4A8UC8_M/s640/Screen+Shot+2013-05-08+at+10.48.56+PM.png" width="640" /></span></a></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 20pt 0in; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 20pt 0in; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="color: #343434;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">También se puede emplear el K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7 </sub>disuelto
en acetona (<i>Reactivo de Jones</i>) pero hay que tener mucho cuidado con su
utilización por el peligro de posterior oxidación a ácido carboxílico.</span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 20pt; text-align: justify; text-indent: -24pt;">
<span lang="ES" style="color: #343434;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><b>2. 2. Ozonólisis
de alquenos:</b></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 20pt; text-align: justify;">
<span lang="ES" style="color: #343434;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">La ruptura oxidativa (ozonólisis) de un alqueno con al
menos un hidrógeno vinílico da lugar a la formación de un aldehído. Si el
compuesto fuese cíclico se obtendría un compuesto con dos grupos
aldehído.</span></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjLHwUrJ0H4LKnbJI7JV67zoLT74cnsgjzDxCFxuI6bWceH-0MvQFWJhwrBCM3W81j92KUxoO16-K8Tt4xA39qVGZ2Ix_GFWP9qRVtcLa7qL-fvYHrxeXZ8JRUDyyj9BP8uZEFvKCIOK5U/s1600/Screen+Shot+2013-05-08+at+10.49.03+PM.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" height="250" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjLHwUrJ0H4LKnbJI7JV67zoLT74cnsgjzDxCFxuI6bWceH-0MvQFWJhwrBCM3W81j92KUxoO16-K8Tt4xA39qVGZ2Ix_GFWP9qRVtcLa7qL-fvYHrxeXZ8JRUDyyj9BP8uZEFvKCIOK5U/s640/Screen+Shot+2013-05-08+at+10.49.03+PM.png" width="640" /></span></a></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 20pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12pt;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 20.0pt; margin-left: -22.5pt; margin-right: 0in; margin-top: 0in; mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; tab-stops: 5.5in; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: #343434; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; mso-ansi-language: ES;">I3 <b>3. Oxidación de metilbenceno:</b></span></div>
<!--EndFragment--><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span>
<br />
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 12pt; text-align: justify;">
<span lang="ES"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">La oxidación de metilbencenos se usa para producir
benzaldehído. En éste, se da la cloración por radicales libres de un
metilbenceno, luego, el aislamiento del isómero dicloro. Por último, debe producirse agua para formar el aldehído. </span></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgg1TIgkJjSGidfiA29arznhIU6-JGmlmr7JMsORCyq8rkePNT4mShu1J3zM5RZQP6y35sy35vWVOnqLsLNaHqp_yMFr2GVOVsf56E0pUAD3xZNYGpvI2F7dKEzTGSWjSV8bgAfhnsDAXo/s1600/Screen+Shot+2013-05-08+at+9.37.13+PM.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="105" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgg1TIgkJjSGidfiA29arznhIU6-JGmlmr7JMsORCyq8rkePNT4mShu1J3zM5RZQP6y35sy35vWVOnqLsLNaHqp_yMFr2GVOVsf56E0pUAD3xZNYGpvI2F7dKEzTGSWjSV8bgAfhnsDAXo/s640/Screen+Shot+2013-05-08+at+9.37.13+PM.png" width="640" /></a></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<b><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">OBTENCIÓN NATURAL</span></b></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<b><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></b></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: justify;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 20pt;">
<span lang="ES" style="color: #343434; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; mso-ansi-language: ES;">Los aldehídos se encuentran ampliamente presentes en la
naturaleza, pues como se ampliará próximamente en los usos de los aldehídos, los aromas de las frutas, canela, vainilla, verduras, plantas, arboles e incendios se dan por este grupo funcional. Además, cabe resaltar que el carbohidrato glucosa es un aldehído llamado polihidroxialdehído. <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 20pt;">
<span lang="ES" style="color: #343434; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; mso-ansi-language: ES;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 20pt; text-align: center;">
<b><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">ORIGEN HISTÓRICO</span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 20pt; text-align: center;">
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<span lang="ES" style="color: #343434; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; mso-ansi-language: ES;">El científico alemán Justus von Liebig (1803-1873) fue el primero en nombrar este grupo orgánico. En su experimento, al deshidrogenizar dos átomos de hidrógeno del etanol forma el primer aldehído llamado comúnmente aceltaldehído.<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgsAX9DHZM1vE6S-h2JuVvggpbYjWHXPOnK3nqwDApcPhWY3cJltAfZRBrMoNJCBIp6qMmId1rBEqnjZzdz3nvq604or1SCqzKY-cyKFs1ZgO_6Hhi5fGE4uPlt-3LvxXzcAQA7_Ai-DXo/s1600/Screen+Shot+2013-05-08+at+10.07.10+PM.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="57" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgsAX9DHZM1vE6S-h2JuVvggpbYjWHXPOnK3nqwDApcPhWY3cJltAfZRBrMoNJCBIp6qMmId1rBEqnjZzdz3nvq604or1SCqzKY-cyKFs1ZgO_6Hhi5fGE4uPlt-3LvxXzcAQA7_Ai-DXo/s640/Screen+Shot+2013-05-08+at+10.07.10+PM.png" width="640" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Primera reacción que produce aldehído<br />
http://books.google.com.co/books?id=UxA3kcGM-i0C&pg=PA159&lpg=PA159&dq=deshidrogenacion+del+etanol&source=bl&ots=5WF3N2alDP&sig=G_v05Uy5h0eib7rL1fAOYkBkzgg&hl=es&sa=X&ei=tBKLUfbDA6HY0gGE-4CQAw&redir_esc=y#v=onepage&q=deshidrogenacion%20del%20etanol&f=false</td></tr>
</tbody></table>
</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<b><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">USOS GENERALES</span></b></div>
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<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES" style="color: black;"><b>1. Explosivos</b></span><span lang="ES-TRAD" style="color: black;"><b>: </b><o:p></o:p></span></span></div>
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<span lang="ES" style="color: black; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">El aldehído fórmico, también conocido como metanal, es utilizado
fundamentalmente en la industria para la obtención de resinas fenólicas y
alquídicas, junto con la elaboración de explosivos como el pentaeritrol y el
tetranitrato de pentaeritrol (TNPE). Además, este producto también se utiliza
para obtener poliuretano expandido. <o:p></o:p></span></div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhTW_ItNCpaTzHLEtNqF_rK4xphWkh97ws_p9g0tVyi5a3E5XWPHn8MXzGcE6E94FC75J1PjcE1NAD3dsHJQzZ3R8RzKrda_jzeoSw4SJOKeTnfN8SMTvmIYuj390W70QLlc_BEJCC_wEw/s1600/pentaerythritol_solubility.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" height="228" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhTW_ItNCpaTzHLEtNqF_rK4xphWkh97ws_p9g0tVyi5a3E5XWPHn8MXzGcE6E94FC75J1PjcE1NAD3dsHJQzZ3R8RzKrda_jzeoSw4SJOKeTnfN8SMTvmIYuj390W70QLlc_BEJCC_wEw/s320/pentaerythritol_solubility.jpg" width="320" /></span></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">Pentaetritrol</span><br />
<a href="http://www.google.com/url?sa=i&rct=j&q=pentaeritritol+&source=images&cd=&docid=Px7o6yKL70QbOM&tbnid=02sObjCwa1OH5M:&ved=0CAQQjB0&url=http%3A%2F%2Fspanish.alibaba.com%2Fproduct-gs%2Fpentaerythritol-solubility-631186366.html&ei=PBiLUb3JFNGF0QHauYH4Bw&psig=AFQjCNGFuhLtwER-qUS-pF7bWsm9gdIOZg&ust=1368155471108981"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">spanish.alibaba.com</span></a></td></tr>
</tbody></table>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 36.05pt; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 441.0pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: black; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 36.05pt; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 441.0pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: black; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 36.05pt; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 445.5pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: black; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><b>2. Plásticos:</b><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 36.05pt; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 445.5pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: black; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">La elaboración de plásticos termoestables como la bakelita, se da gracias a
la intervención del formaldehído. Además, los aldehídos se usan en las
industrias mecánicas para la elaboración de plásticos técnicos que sustituyen
las piezas metálicas en los automóviles y en la maquinaria. Del mismo modo,
estos plásticos obtenidos también son utilizados como cubiertas resistentes a
choquen en aparatos eléctricos. <o:p></o:p></span></div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgsWKehyqVWAK3D1qoHJnZqe5GVkWv4Pt9dRbILzjVcoBxa0EV1K4c8TbPYySC7nVLXHFQCkNQveg6OZBj59L6EHEP-RpmL_6XWEcCY7-l2o7Upq4jnRZqTYlVNxtfPrqr1bSPUotGxxbc/s1600/baquelita.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgsWKehyqVWAK3D1qoHJnZqe5GVkWv4Pt9dRbILzjVcoBxa0EV1K4c8TbPYySC7nVLXHFQCkNQveg6OZBj59L6EHEP-RpmL_6XWEcCY7-l2o7Upq4jnRZqTYlVNxtfPrqr1bSPUotGxxbc/s1600/baquelita.jpg" /></span></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">Producto hecho de bakelita</span><br />
<a href="http://www.google.com/url?sa=i&rct=j&q=bakelita+primer+plastico&source=images&cd=&docid=d0bpa6r9dA9B3M&tbnid=hWGq9xOJNfkI5M:&ved=0CAQQjB0&url=http%3A%2F%2Fsjplasticos.wordpress.com%2F&ei=ARiLUaH0IbPG4AO_pYHQBg&psig=AFQjCNFVFtse_aR79Oq-P-4HrdZw7o-oSQ&ust=1368156542774856"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">sjplasticos.wordpress.com</span></a></td></tr>
</tbody></table>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 36.05pt; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 445.5pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: black; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 36.05pt; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 445.5pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: black; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 36.05pt; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 441.0pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: black; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><b>3. Perfumería:</b><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 36.05pt; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 441.0pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: black; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Uno de los usos más comunes de los aldehídos es el que se le da en la
industria de la perfumería puesto que ellos se encuentran en gran medida en las
fragancias de las frutas y las flores. Por esta cualidad, los aldehídos se
utilizan no sólo para la creación de fragancias sino también para la fijación
de la misma. Compuestos como el benzaldehído(olor de almendras amargas), el
aldehído anísico (esencia de anís), la vainillina, el piperonal (esencia de
sasafrás), el aldehído cinámico (esencia de canela), la vainillina (saborizante
principal de la vainilla), aportan a la creación de diferentes fragancias. Por
otra lado, la muscona y la civetona son utilizados para fijar los aromas,
evitando su evaporación.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 36.05pt; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 441.0pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: black; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEidHmfiqZiHSzn04Klfud3eyG5YzBcZsQyXyeexomlFG6M-kGfb6Jzt86vlTUzDT-hOCwV-cP49ZNSL_uRbw9PDoAXhsxM3LXDuzIVzFT-jqXGKcS3OxWgE9gL0f5hVm5Dm7awPqBEmgyY/s1600/ebvds.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" height="112" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEidHmfiqZiHSzn04Klfud3eyG5YzBcZsQyXyeexomlFG6M-kGfb6Jzt86vlTUzDT-hOCwV-cP49ZNSL_uRbw9PDoAXhsxM3LXDuzIVzFT-jqXGKcS3OxWgE9gL0f5hVm5Dm7awPqBEmgyY/s320/ebvds.jpg" width="320" /></span></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><a href="http://www.google.com/url?sa=i&rct=j&q=aldehido+anisico&source=images&cd=&docid=6h7cs7z-6kVhFM&tbnid=ABdW731mqeKDfM:&ved=0CAQQjB0&url=http%3A%2F%2Fhtml.rincondelvago.com%2Fcompuestos_aplicacion-industrial.html&ei=wxeLUZezHOza4APb1YHADw&psig=AFQjCNEFFyIgko2jWbZ87gGEGnjsQmzf8Q&ust=1368155787120610"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">html.rincondelvago.com</span></a></td></tr>
</tbody></table>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span>
<br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhW9vQyS_1V3jrbT04fcPOMQJKEwVdmZ98z7CK2OQebUpsmDlRWbOnBTnqjRI_2N8fKEAkSlqqE8e7aC2YY3Y-IBLUAcV2XN5zjAKbI_GcfXxcLz8Hx_OaFrXl0GTLQ7pgulxutpCgEoTE/s1600/Screen+Shot+2013-05-08+at+10.15.24+PM.png" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhW9vQyS_1V3jrbT04fcPOMQJKEwVdmZ98z7CK2OQebUpsmDlRWbOnBTnqjRI_2N8fKEAkSlqqE8e7aC2YY3Y-IBLUAcV2XN5zjAKbI_GcfXxcLz8Hx_OaFrXl0GTLQ7pgulxutpCgEoTE/s1600/Screen+Shot+2013-05-08+at+10.15.24+PM.png" /></span></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><a href="http://www.google.com/url?sa=i&rct=j&q=vainillina&source=images&cd=&docid=Zdoz1VjkBlYJvM&tbnid=P7tFxZts-bsZqM:&ved=0CAQQjB0&url=http%3A%2F%2Fcorinto.pucp.edu.pe%2Fquimicageneral%2Fcontenido%2F72-grupos-funcionales&ei=5BeLUeS8Jsfc4AO8ioHgCg&psig=AFQjCNFKqeQAO6NKM0Ahx1YAyRiIzDzERw&ust=1368155656691020"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">corinto.pucp.edu.pe</span></a></td></tr>
</tbody></table>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 36.05pt; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 441.0pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: black; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 36.05pt; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 441.0pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: black; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 36.05pt; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 445.5pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: black; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><b>4. Desinfección y conservación:</b><o:p></o:p></span></div>
<span lang="ES" style="color: black; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br />
<div style="text-align: justify;">
<span lang="ES" style="color: black;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">No es
raro pensar que el más importante de los aldehídos en términos de industria,
sea el formaldehído pues sus usos van desde la formación de plásticos hasta la
desinfección. Sin embargo, a pesar de poseer otras utilidades en la industria
textil, es ampliamente utilizado en su solución acuosa. Ésta recibe el nombre
del conocido formol o formalina y es comúnmente utilizado para la preservación
de tejidos ante la descomposición. A continuación es mostrado mediante las
imágenes los diferentes usos de este producto. </span></span></div>
<span lang="ES" style="color: black; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh5R1V1OmrTk2ZO9j4AYHCNlHSgKo2H1mFORu6AzeciwtVXNDW43P9-NaEIbt2_RQ3OPmJw5KnKX0QP1y8vYKpurCpKpEIs2iP2yrq2qzhU_IPFfysPJlVfOqWHFGYqoF6Z2Pd9cvUWPFc/s1600/dfanbeaf.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEh5R1V1OmrTk2ZO9j4AYHCNlHSgKo2H1mFORu6AzeciwtVXNDW43P9-NaEIbt2_RQ3OPmJw5KnKX0QP1y8vYKpurCpKpEIs2iP2yrq2qzhU_IPFfysPJlVfOqWHFGYqoF6Z2Pd9cvUWPFc/s1600/dfanbeaf.jpg" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Producto formol para la preservación<br />
<a href="http://www.google.com/url?sa=i&rct=j&q=formol&source=images&cd=&docid=tNjCC5FWL5XJEM&tbnid=tlZKkvStmOqRgM:&ved=0CAQQjB0&url=http%3A%2F%2Fsolventesindustrialesuni.blogspot.com%2F2009%2F04%2Fformol.html&ei=dxeLUduPN7iv4AOd0YBQ&psig=AFQjCNFDULb6OvpPHeQcj32NOGjpxtONEw&ust=1368156405549131">solventesindustrialesuni.blogspot.com</a></td></tr>
</tbody></table>
</span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<span lang="ES" style="color: black; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<span lang="ES" style="color: black; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
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</div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 16pt 0in; text-align: center;">
<b>IMPACTO AMBIENTAL </b></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 16.0pt; margin-left: 0in; margin-right: 31.55pt; margin-top: 0in; mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; tab-stops: 441.0pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES">Al reutilizar y recalentar el aceite para las fritura, en
especial el aceite de girasol, se genera una degradación de los ácidos grasos
del aceite y como resultado, se forman aldehídos tóxicos. Esta emisión de
aldehídos con bajo peso molecular, se van en el ambiente contaminando la atmosfera
y contribuyendo al efecto invernadero, pues al reaccionar con oros gases,
propicia la formación de radicales peróxidos, R-C-O-O que oxidan al NO2
produciendo O3 y lluvia acida.<o:p></o:p></span><br />
<span lang="ES"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 16pt 0in; text-align: center;">
<b>IMPACTO EN LA SALUD </b></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 16.0pt; margin-left: 0in; margin-right: 31.55pt; margin-top: 0in; mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; tab-stops: 441.0pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES">Así mismo, La agencia SINC descubrió por medio de un
experimento que algunos aldehídos tóxicos como el 4-hidroxi-[E]-2-nonenal,
permanecían en el aceite, y como son compuestos muy reactivos, podían
reaccionar con proteínas, hormonas y enzimas. Y tras investigaciones estos
compuestos se encontraron en diversos tipos de cáncer, enfermedades
neurodegenerativas, como el alzhéimer y el párkinson.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 16.0pt; margin-left: 0in; margin-right: 31.55pt; margin-top: 0in; mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; tab-stops: 441.0pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES">Por último, el gran conocido formaldehído, al ser
altamente tóxico, es sumamente peligroso en la salud humana puesto que el
contacto con el mismo trae consigo consecuencias mortales en los seres humanos.
Un ejemplo de esto es el contacto con la piel que resultará en una senación de
quemazón y picor, además de ser relacionado como un producto cancerígeno. Por
esta razón, las industrias de los cosméticos han comenzado a prevenir de los posibles
efectos del uso de este producto sobre el cuerpo para la desinfección.</span><span lang="ES-TRAD"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 16.0pt; margin-left: 0in; margin-right: 31.55pt; margin-top: 0in; mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; tab-stops: 441.0pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES"><br /></span></div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhH_w-cWaCmTZ3vfWvyzLX1A1hjgIpTLq72apM3pefF1WvuRotph2BLEhVBNy_9a4jIRtCQeWuiANu51udV5Aw4UWIFXUV7ry036vcpsa8ZhMnxnNHrsH3gtfQLImUHTxtEbTzXlwZkToo/s1600/kit+5+productos+sin+formol+bogota,+d.c.+bogota,+d.c.+colombia__9A505C_1.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhH_w-cWaCmTZ3vfWvyzLX1A1hjgIpTLq72apM3pefF1WvuRotph2BLEhVBNy_9a4jIRtCQeWuiANu51udV5Aw4UWIFXUV7ry036vcpsa8ZhMnxnNHrsH3gtfQLImUHTxtEbTzXlwZkToo/s1600/kit+5+productos+sin+formol+bogota,+d.c.+bogota,+d.c.+colombia__9A505C_1.jpg" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;">Producto innovado <span style="background-color: orange;">sin formol</span><br />
<a href="http://www.google.com/url?sa=i&rct=j&q=productos+sin+formol&source=images&cd=&docid=DnevH5288hLPxM&tbnid=46qa4dO6KrSBRM:&ved=0CAQQjB0&url=http%3A%2F%2Fbogotadc.quebarato.com.co%2Fbogota-d-c%2Fkit-5-productos-sin-formol__9A505C.html&ei=jxeLUeBelKXgA_6NgJgC&psig=AFQjCNEn5k2CRd1cTUwTK_-AdWloxWdJ9g&ust=1368155916917296">bogotadc.quebarato.com.co</a> </td></tr>
</tbody></table>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 16.0pt; margin-left: 0in; margin-right: 31.55pt; margin-top: 0in; mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; tab-stops: 441.0pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 16pt 0in; text-align: center;">
<b>IMPORTANCIA EN LA ECONOMÍA</b></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 16.0pt; margin-left: 0in; margin-right: 31.55pt; margin-top: 0in; mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; tab-stops: 441.0pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES">Teniendo en cuenta los usos de los aldehídos, es evidente
la influencia de ellos en la economía mundial pues gracias a ellos la industria
de la perfumería, por ejemplo, es lo que es hoy por hoy. <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 16.0pt; margin-left: 0in; margin-right: 31.55pt; margin-top: 0in; mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; tab-stops: 441.0pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES">Adicionalmente, durante la segunda guerra mundial, en
Alemania, distintos alcoholes eran necesarios para la fabricación de productos
en las industrias. Estos debían ser versátiles en sus reacciones y accesible en
grandes cantidades a un bajo precio. He aquí la importancia de los aldehídos,
pues estos son los principales para obtener alcoholes simples por medio del
proceso oxo de alquenos. Los alquenos reaccionan con monóxido de carbono e
hidrógeno para generar aldehídos y estos pueden reducirse fácilmente a
alcoholes primarios mediante una hidrogenación catalítica. Así las industrias
economizaban en la compra de alcoholes, y gracias a ese descubrimiento hoy en
día, industrias de química alifática (hidrocarburos) utilizan este proceso para
la obtención de estos mismos.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 31.55pt; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 445.5pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES">A continuación el proceso oxo de alquenos<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 31.55pt; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 445.5pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 31.55pt; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 445.5pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 31.55pt; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 445.5pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjN7pkwRj6eaCEdAXg3Y4uEBKdO4WEJfijuI39osVEuxZ7TCurkuk6IDTT9XDJ3gqjhMy3M5qY8CWDXkKnGLLglhw88RorYDdw6EOFfch3KcR8MwgZo1JwW5Uto5FZksV8MqEchCQXYyI0/s1600/ImageProxy.mvc.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjN7pkwRj6eaCEdAXg3Y4uEBKdO4WEJfijuI39osVEuxZ7TCurkuk6IDTT9XDJ3gqjhMy3M5qY8CWDXkKnGLLglhw88RorYDdw6EOFfch3KcR8MwgZo1JwW5Uto5FZksV8MqEchCQXYyI0/s1600/ImageProxy.mvc.gif" /></a></div>
<br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiMFDhnOcTOo5Tb0d-MB1fbyMJ0OjeIodkIiDmYdaFhs43WszLtcqz-OyEWgROBSJk1C8-VaWaf6e9i0NRfW4lzffUUCla2iDsc5EGThSaKawN9eFeV0Vj7xjhRzVJTI1wZC2jVrctPC84/s1600/image020.gif" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiMFDhnOcTOo5Tb0d-MB1fbyMJ0OjeIodkIiDmYdaFhs43WszLtcqz-OyEWgROBSJk1C8-VaWaf6e9i0NRfW4lzffUUCla2iDsc5EGThSaKawN9eFeV0Vj7xjhRzVJTI1wZC2jVrctPC84/s1600/image020.gif" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="text-align: justify;">http://organica1.org/qo1/ok/alcohol/alco16.htm</span></td></tr>
</tbody></table>
</span><br />
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 16.0pt; margin-left: 0in; margin-right: 31.55pt; margin-top: 0in; mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; tab-stops: 445.5pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin: 0in 31.55pt 16pt 0in; text-align: center;">
<b><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">PROYECCIONES EN LA INNOVACIÓN DE PRODUCTOS</span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 31.55pt; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 445.5pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span lang="ES">El Dr. Juan Asenjo con la ayuda La Corporación Farmacéutica Recalcine y la
universidad de Chile, está liderando un proyecto para el desarrollo de la
primera vacuna contra el alcoholismo utilizando aldehídos. Existe una mutación
genética presente en el 20 % de la población asiática. Esta mutación causa en
este porcentaje consecuencias severas al ingerir alcohol, debido a la ausencia
del gen que produce la enzima que lo metaboliza en el cuerpo: “aldehído
deshidrogenasa”. Como los resultados después de beber son tan fuertes, la gente
simplemente no lo prueba y evita la adicción. Es por esto que la vacuna
reprimirá la producción de la enzima, incrementando los síntomas de mareo,
nauseas entre otros, y así el adicto no querrá beber más. Desde el 2012 se
están llevando acabo pruebas clínicas en humanos para probar su efectividad y
así ver cuando se iniciaría su comercialización.</span><span lang="ES-TRAD"><o:p></o:p></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 31.55pt; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 445.5pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiYcUMF07HHq4FlhymWJKyY8KBFXkRAxSDOWOfJhJ8hoPZwhf3FhjTyWqqm_2PymbefIcx9Fnc43fDk43TbwXiUS2yH944j9CjGUA7L6CSsS1ZcwwyIrRVKpbeLpA32OYb-5Fop26IaT3k/s1600/De+la+adiccion+al+alcohol+a+la+intolerancia-thumb-480x300.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img border="0" height="400" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiYcUMF07HHq4FlhymWJKyY8KBFXkRAxSDOWOfJhJ8hoPZwhf3FhjTyWqqm_2PymbefIcx9Fnc43fDk43TbwXiUS2yH944j9CjGUA7L6CSsS1ZcwwyIrRVKpbeLpA32OYb-5Fop26IaT3k/s640/De+la+adiccion+al+alcohol+a+la+intolerancia-thumb-480x300.jpg" width="640" /></span></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><a href="http://blogs.elcomercio.pe/vidayfuturo/2013/01/grupo-de-cientificos-desarroll.html"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: small;">blogs.elcomercio.pe</span></a></td></tr>
</tbody></table>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 31.55pt; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 445.5pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span>
<br />
<div style="text-align: center;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><b>BIBLIOGRAFÍA</b></span></div>
<div style="text-align: center;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><b><br /></b></span></div>
<div style="text-align: center;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span></div>
<div class="ecxMsoNormal" style="background-color: white; color: #444444; line-height: 21px; margin-bottom: 1.35em; text-align: -webkit-auto;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="background-color: #f3f9fc; line-height: 18px;">- Maria D. Guillén, Patricia S. Uriarte. </span><span lang="EN-US" style="background-color: #f3f9fc; line-height: 18px;">“Aldehydes contained in edible oils of a very different nature after prolonged heating at frying temperature”.<span class="ecxapple-converted-space" style="line-height: 22px;"> </span><em style="line-height: 22px;">Food Chemistry</em><span class="ecxapple-converted-space" style="line-height: 22px;"> </span>131: Abril de 2012. </span><span style="background-color: #f3f9fc; line-height: 18px;">Consultado el 6 de mayo del 2013. Disponible<span class="ecxapple-converted-space" style="line-height: 22px;"> </span>en la siguiente página web:</span><span style="line-height: 18px;"><span style="color: black; line-height: 22px;"><a href="http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0308814611013562" style="color: #0068cf; cursor: pointer;" target="_blank">http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0308814611013562</a></span></span></span></div>
<div class="ecxMsoNormal" style="background-color: white; color: #444444; line-height: 21px; margin-bottom: 1.35em; text-align: -webkit-auto;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="line-height: 18px;">- EL OCCIDENTAL, </span><span style="line-height: 18px;">Organización Editorial Mexicana. “P</span><span style="line-height: 18px;">ide Secretaría del Medio Ambiente no contaminar en fiestas de fin de año” 29 de diciembre del 2012. Consultado el 6 de mayo del 2013. Disponible en la siguiente página web:</span><span style="line-height: 18px;"><span style="color: black; cursor: pointer; line-height: 22px;"><a href="http://www.oem.com.mx/eloccidental/notas/n2824253.htm" style="color: #0068cf; cursor: pointer;" target="_blank">http://www.oem.com.mx/eloccidental/notas/n2824253.htm</a></span></span></span></div>
<div class="ecxMsoNormal" style="background-color: white; color: #444444; line-height: 21px; margin-bottom: 1.35em; text-align: -webkit-auto;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="background-color: #f7ffeb; line-height: 18px;">- RIUS Carlos Antonio, SUGERENCIAS Alonso, “Fuente Industrial”. UNAM. Consultado el día 7 de Mayo del 2013. Disponible en la siguiente página web: </span><span style="line-height: 18px;"><span style="color: black; line-height: 22px;"><a href="http://organica1.org/qo1/ok/alcohol/alco16.htm" style="color: #0068cf; cursor: pointer;" target="_blank">http://organica1.org/qo1/ok/alcohol/alco16.htm</a></span></span></span></div>
<h1 style="background-color: white; font-weight: normal; line-height: 15.6pt; margin: 0px 0px 5px; text-align: -webkit-auto; vertical-align: baseline;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-size: small; font-weight: normal;"><span class="ecxapple-converted-space" style="line-height: 32px;"><span lang="EN-US" style="color: #888888; line-height: 18px;">- </span></span><span lang="EN-US" style="background-color: #f7ffeb; line-height: 22px;">COHEN, <a href="http://vaccinenewsdaily.com/author/bryan_cohen/" style="color: #0068cf; cursor: pointer;" target="_blank" title="View all posts by Bryan Cohen"><span lang="EN-US" style="color: black; text-decoration: none;">Bryan: “</span></a><span lang="EN-US">First alcoholism vaccine undergoes preclinical trial in Chile”. </span>Publicado el 28 de Enero del 2013. Disponible en la siguiente pagina web: <u><span lang="EN-US"><a href="http://vaccinenewsdaily.com/vaccine_development/321888-first-alcoholism-vaccine-undergoes-preclinical-trial-in-chile/" style="color: #0068cf; cursor: pointer;" target="_blank"><span style="color: black;">http://vaccinenewsdaily.com/vaccine_development/321888-first-alcoholism-vaccine-undergoes-preclinical-trial-in-chile/</span></a></span></u></span></span></span></h1>
</div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 31.55pt; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 445.5pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 31.55pt; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 445.5pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><u>Integrantes:</u></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 31.55pt; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 445.5pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Andrea Cabarcas </span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 31.55pt; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 445.5pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Natalia Celis</span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 31.55pt; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 445.5pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Juliana Flórez</span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 31.55pt; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 445.5pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">María Camila Otálora</span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 31.55pt; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 445.5pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Juliana Yamal</span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-right: 31.55pt; mso-layout-grid-align: none; mso-margin-top-alt: auto; mso-pagination: none; tab-stops: 445.5pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<!--EndFragment--><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<br /></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: 12pt;"><br /></span></div>
<!--EndFragment--><br />
<br />
<br />
<!--EndFragment--><br />
<span lang="ES" style="font-family: Times; font-size: 15px;"><o:p></o:p></span><br />
<!--EndFragment--><br />
<!--EndFragment--><br />
<!--EndFragment--><br />
<br />
<!--EndFragment-->Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/01479857113777227994noreply@blogger.com9tag:blogger.com,1999:blog-8956134526255860362.post-4779061708288533462013-05-09T19:55:00.002-07:002013-05-09T19:55:40.183-07:00CETONAS: Origen, Usos, Innovaciones, Impacto ambiental, Fortalezas y Debilidades<br />
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<b><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">ORIGEN
HISTÓRICO <o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">Las cetonas se encuentran
distribuidas en la naturaleza más que todo en los vegetales. En la década de
1850, el profesor químico Alexander Williamson, preparó cetonas a raíz de la
destilación de sales de calcio de ácidos orgánicos, logrando las primeras indicaciones
sobre los mecanismos de una reacción.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<b><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">USOS
GENERALES<o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">Se aprovechan las
fortalezas de las cetonas para darles los siguientes usos:<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="line-height: 115%; margin-bottom: 10.0pt; mso-add-space: auto; mso-list: l1 level1 lfo2; text-align: justify; text-indent: -18.0pt; text-justify: inter-ideograph;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-fareast-font-family: Calibri;">-<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt; line-height: normal;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">El
principal está en la acetona (propanona), que se utiliza como disolvente de
lacas y resinas.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="line-height: 115%; margin-bottom: 10.0pt; mso-add-space: auto; mso-list: l1 level1 lfo2; text-align: justify; text-indent: -18.0pt; text-justify: inter-ideograph;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-fareast-font-family: Calibri;">-<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt; line-height: normal;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">Se
consume comúnmente para la producción del plexiglás, y en la elaboración de resinas epoxi y
poliuretanos. <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="line-height: 115%; margin-bottom: 10.0pt; mso-add-space: auto; mso-list: l1 level1 lfo2; text-align: justify; text-indent: -18.0pt; text-justify: inter-ideograph;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-fareast-font-family: Calibri;">-<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt; line-height: normal;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">También
se utiliza la metil etil cetona y la ciclohexanona para la obtención del
caprolactama, que es utilizado en la producción del Nylon 6. <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpLast" style="line-height: 115%; margin-bottom: 10.0pt; mso-add-space: auto; mso-list: l1 level1 lfo2; text-align: justify; text-indent: -18.0pt; text-justify: inter-ideograph;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-fareast-font-family: Calibri;">-<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt; line-height: normal;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">Algunas
cetonas de origen animal se utilizan como fijadores, para potenciar los aromas
y evitar su rápida evaporación. <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<b><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO;">
<o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal">
<b><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">INNOVACIÓN <o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">Existe un nuevo
suplemento natural a base de cetonas utilizados para bajar de peso que han
logrado mayor eficiencia, el raspberry keton (cetona de frambuesa). Se ha
demostrado que dicho producto, logra perder aproximadamente 2 libras de grasa
por semana, ya que la cetona que este contiene, es un poderoso quemador de
grasa.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<b><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">IMPACTO
AMBIENTAL:<o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;">Se
encuentra en forma natural en plantas</span><span lang="ES" style="font-family: Arial, sans-serif;">, árboles</span><span lang="ES" style="font-family: Arial, sans-serif;"> y en las
emisiones de gases volcánicos</span><span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;"> o de incendios
forestales, y como producto de degradación de las grasas corporales. También se
encuentra presente en los gases de tubos de escape de automóviles y en humo de
tabaco. Los procesos industriales aportan una mayor cantidad de acetona al
medio ambiente que los procesos naturales. Si se derrama en el suelo, la
acetona se volatiza y se filtra en el suelo. Puede<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;">biodegradarse
fácilmente por microorganismos y es
evidente que no permanece en los suelos ni se acumulan en animales. Si es
liberada en el agua, se deshará probablemente, su promedio de vida en agua
antes de volatizar es de 20 horas. Cuando su destino es el aire, la luz solar u
otras sustancias en el aire degradan aproximadamente la mitad de la acetona,
con un promedio de vida de 22 días. la acetona se pierde por fotolisis. <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 8.0pt; margin-left: 36.0pt; margin-right: 0cm; margin-top: 0cm; mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; tab-stops: 11.0pt 36.0pt; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<b><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">FORTALEZAS:<o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">Las cetonas poseen buenas
propiedades disolventes para muchos polímero y adhesivos. La acetona
sintetizada se usa en </span><span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;">la fabricación de plásticos, fibras, medicamentos</span><span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;"> y otros
productos químicos, así como disolvente de otras sustancias químicas ya que es
soluble en agua. Las cetonas suelen evaporarse completamente sin dejar ningún
residuo.</span><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">
También contienen potentes disolvente para barnices, </span><span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;">diluyentes de
barnices, cementos de contacto, componentes de las lacas y los quitaesmaltes de
uñas, disolventes de limpieza y desengrasantes. <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<b><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">DEBILIDADES:
<o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoListParagraph" style="mso-list: l0 level1 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt; text-justify: inter-ideograph;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-TRAD" style="font-family: Wingdings; mso-bidi-font-family: Wingdings; mso-fareast-font-family: Wingdings;">ü<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;"> </span></span><!--[endif]--><b><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">Daños a la salud<o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 6.0pt; mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;">Si una persona se expone a la acetona, ésta pasa a la sangre</span><span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;"> y es
transportada a todos los órganos en el cuerpo. Pero si la cantidad que se
respira son altos niveles de acetona produce un intoxicación aguda y la
irritación de la nariz</span><span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;">, la garganta</span><span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;">, los pulmones</span><span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;"> y los ojos</span><span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;">; dolores
de cabeza; mareo</span><span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;">; confusión</span><span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;">;
aceleración del pulso; efectos en la sangre; náuseas</span><span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;">; vómitos</span><span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;">; pérdida
del conocimiento y posiblemente coma. Además, puede causar acortamiento del
ciclo menstrual </span><span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;">en
mujeres. Al contacto con la piel en
forma liquida sobre la piel puede causar dermatitis.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="mso-list: l0 level1 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt; text-justify: inter-ideograph;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-TRAD" style="font-family: Wingdings; mso-bidi-font-family: Wingdings; mso-fareast-font-family: Wingdings;">ü<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt;"> </span></span><!--[endif]--><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">La cetosis puede llegar a
ser una debilidad. Esto es Cuando una persona libera cetonas en su orina, se
dice que tiene cetosis, que es un estado del organismo que se produce cuando no
hay suficientes carbohidratos para producir energía, y el cuerpo utiliza la
grasa para compensarlo. Al quemar la grasa para convertirla en energía, el
hígado y los riñones generan cuerpos cetónicos que son expulsados en la orina y
el aliento. Este estado puede llegar a ser peligroso; a provocar dolores de
cabeza y causar problemas de salud.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 6.0pt; mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 6.0pt; mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<b><span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;">DATO CURIOSO:<o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 6.0pt; mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;">Los efectos de exposiciones prolongadas de cetonas sobre la salud se
conocen principalmente debido a estudios en animales. Las exposiciones
prolongadas en animales produjeron daño del riñón, el hígado y el sistema
nervioso, aumento en la tasa de defectos de nacimiento, y reducción de la
capacidad de animales machos para reproducirse. No se sabe si estos mismos
efectos pueden ocurrir en seres humanos.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 6.0pt; mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; text-align: justify; text-autospace: none; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;">Según el INSHT (documento se recogen los Límites de Exposición Profesional
para Agentes Químicos adoptados por el Instituto Nacional de Seguridad e
Higiene en el Trabajo (INSHT) para el año 2009), la acetona tiene un Valor
Límite Admitido de 500 ppm ó de 1210 mg/m3.<o:p></o:p></span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/15562052233283236567noreply@blogger.com4tag:blogger.com,1999:blog-8956134526255860362.post-50001354157562895552013-05-09T19:49:00.000-07:002013-05-09T19:51:04.452-07:00CETONAS: Definición, estructura, propiedades y obtenciónLucia Pereira, Gabriela Walton, Danna Patrón, Tatiana Luna<br />
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<b><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">DEFINICIÓN
GENERAL:<o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;">Una cetona es un </span><span lang="ES-TRAD"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_org%C3%A1nico"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; text-decoration: none; text-underline: none;">compuesto orgánico</span></a></span><span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;">
caracterizado por poseer un </span><span lang="ES-TRAD"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_funcional"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; text-decoration: none; text-underline: none;">grupo funcional</span></a></span><span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;"> carbonilo
unido a dos átomos de carbono. Las cetonas suelen ser menos reactivas que los
aldehídos dado que los grupos alquílicos actúan como dadores de electrones por </span><span lang="ES-TRAD"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_inductivo"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES; text-decoration: none; text-underline: none;">efecto inductivo</span></a></span><span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;">.</span><span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif";"> </span><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">Las cetonas se forman cuando dos
enlaces libres que le quedan al carbono del grupo carbonilo se unen a cadenas
hidrocarbonadas. El mas sencillo es la propanona, de nombre común acetona.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<b><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO;">ESTRUCTURA <o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO;">Las cetonas
son compuestos parecidos a los aldehídos, poseen el grupo carbonilo (C=O) , con
la diferencia que estas en vez de hidrogeno, contiene dos grupos orgánicos. Es
decir, que luce una estructura de la forma RR’CO, donde se puede presentar que
los grupos R y R’ sean alfáticos o aromáticos.</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgLsV3cui74tFgpUFWAgTdr7qLDXg70WLYxsXqtbg8wI8uKumvy9I-hOyEhfnXZFR0ikW3Dv5dwf3XOgwDQsJ24BTp7vwD6H6nJya3E3uMBRDEmWUz3EXlbKpN7RYLK0Zofrn5j7Ql93w8/s1600/1.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="85" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgLsV3cui74tFgpUFWAgTdr7qLDXg70WLYxsXqtbg8wI8uKumvy9I-hOyEhfnXZFR0ikW3Dv5dwf3XOgwDQsJ24BTp7vwD6H6nJya3E3uMBRDEmWUz3EXlbKpN7RYLK0Zofrn5j7Ql93w8/s320/1.png" width="320" /></a></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<b><span lang="EN-US" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: EN-US;">PROPIEDADES FÍSICAS<o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpFirst" style="line-height: 115%; margin-bottom: 10.0pt; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt; text-justify: inter-ideograph;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-fareast-font-family: Calibri;">-<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt; line-height: normal;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">Estado
físico: son líquidas las que tienen hasta 10 carbonos, las más grandes son
sólidas. <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="line-height: 115%; margin-bottom: 10.0pt; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt; text-justify: inter-ideograph;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-fareast-font-family: Calibri;">-<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt; line-height: normal;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">Olor:
Las pequeñas tienen un olor agradable, las medianas un olor fuerte y
desagradable, y las más grandes son inodoras. <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpMiddle" style="line-height: 115%; margin-bottom: 10.0pt; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt; text-justify: inter-ideograph;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-fareast-font-family: Calibri;">-<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt; line-height: normal;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">Solubilidad:
son insolubles en agua (a excepción de la propanona) y solubles en éter,
cloroformo, y alcohol. Las cetonas de hasta cuatro carbonos pueden formar
puentes de hidrógeno, haciéndose polares. <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoListParagraphCxSpLast" style="line-height: 115%; margin-bottom: 10.0pt; mso-add-space: auto; mso-list: l0 level1 lfo1; text-align: justify; text-indent: -18.0pt; text-justify: inter-ideograph;">
<!--[if !supportLists]--><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Calibri","sans-serif"; mso-fareast-font-family: Calibri;">-<span style="font-family: 'Times New Roman'; font-size: 7pt; line-height: normal;">
</span></span><!--[endif]--><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">Punto
de ebullición: es mayor que el de los alcanos de igual peso molecular, pero
menor que el de los alcoholes y ácidos carboxílicos en iguales condiciones. <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 6.0pt; mso-outline-level: 2;">
<b><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;">PROPIEDADES QUÍMICAS<o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 6.0pt; mso-outline-level: 2;">
<b><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;"><u>Reacciones de adición </u><o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 6.0pt; mso-outline-level: 2;">
<b><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;">Reacciones de hidratación de
cetonas <o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif;">Al añadir una molécula de agua H-OH al doble
enlace carbono-oxígeno, resulta un diol. Si se produce un diol con los dos
grupos –OH unidos al mismo tiempo, se le llama hidrato. En la reacción de
formación de estos, el grupo –OH del agua se une al átomo de carbono del
carbonilo, mientras que el –H al átomo de oxígeno carbonilo.</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi6PTZ-6epIwhnBzl1aCU5bu4n9sRC5KLoluWxtSfqioBcFM8pMOngDuU-AqexTOPaAYYENDPXxAWKTX1blllfu4KzWUDfuj4CgNs_0mDk4UAMpxy-ccx4sarQSJXIyTlyZYIQwQEjBYAo/s1600/2.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="155" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEi6PTZ-6epIwhnBzl1aCU5bu4n9sRC5KLoluWxtSfqioBcFM8pMOngDuU-AqexTOPaAYYENDPXxAWKTX1blllfu4KzWUDfuj4CgNs_0mDk4UAMpxy-ccx4sarQSJXIyTlyZYIQwQEjBYAo/s320/2.gif" width="320" /></a></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 6.0pt; mso-outline-level: 2;">
<span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-bidi-font-weight: bold; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;">Créditos:
</span><cite><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">organica1.org/teoria1411/18.ppt</span></cite><i><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-bidi-font-weight: bold; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;"><o:p></o:p></span></i></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 6.0pt; mso-outline-level: 2;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 6.0pt; mso-outline-level: 2;">
<b><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;">Adición de alcoholes <o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif;">Al
adicionar alcoholes (ROH) a las cetonas se producen hemicetales. Como ejemplo
de esta formación esta la reacción entre la acetona y el alcohol etílico. No
obstante, los hemicetales no son estables, tienen un bajo rendimiento y en su
mayoría no pueden aislarse de la solución.</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjDho66IU8FFjB6bYu1LzmzQNS6yqkFRSJ-bOQTfXHvOqR_QHujwoHbHVzJICBJjpBzSVtST6AfKz5aOehh9vzeaBbYJ-qYhAWFkrwzs9xscvh1mEOJvd8MZJ9X_gf8v2vOuiE_699iez4/s1600/3.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="120" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjDho66IU8FFjB6bYu1LzmzQNS6yqkFRSJ-bOQTfXHvOqR_QHujwoHbHVzJICBJjpBzSVtST6AfKz5aOehh9vzeaBbYJ-qYhAWFkrwzs9xscvh1mEOJvd8MZJ9X_gf8v2vOuiE_699iez4/s320/3.gif" width="320" /></a></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 6.0pt;">
<span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;">Créditos: http://www.guatequimica.com/tutoriales/carbonilo/Propiedades_Quimicas.htm<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<b><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">Adición de amoníaco y sus derivados<o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">Las cetonas reaccionan
con el amoníaco NH<sub>3</sub><b>, </b>o
con las aminas para formar un grupo de sustancias llamadas iminas o bases de
Schiff. Las iminas resultantes son inestables y continúan reaccionando para
formar, eventualmente, estructuras más complejas.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif;">Reacción
general</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj82IOr141GBrAj17_oFVXbNlFgRdcVdJKzw7yq2K_uTYcYXMkp6Sd3nE9QwBvnosiBMhrjcbFyRi6ZoDqh2egCzFV0yYL2hRx-BTMwgqeCd6mWX8aunm5XbozFUVuAEqsnTJVgNssD3qI/s1600/4.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="111" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEj82IOr141GBrAj17_oFVXbNlFgRdcVdJKzw7yq2K_uTYcYXMkp6Sd3nE9QwBvnosiBMhrjcbFyRi6ZoDqh2egCzFV0yYL2hRx-BTMwgqeCd6mWX8aunm5XbozFUVuAEqsnTJVgNssD3qI/s320/4.jpg" width="320" /></a></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif;">créditos: Libro de química </span></div>
<br />
<div class="MsoNormal">
<b><span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;">Adición del
reactivo de Grignard<o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;">Reactivo
de Grignard son compuestos organometálicos utilizados en numerosas reacciones
orgánicas de síntesis. Al reaccionar dicho reactivo con una cetona se forman
alcoholes terciarios con cadenas carbonadas más largas que los compuestos
carbonilos que los originaron. Al ser el reactivo de Grignard polarizado debido
a la diferencia en las electronegatividades del carbono y del magnesio, ataca
primero al oxígeno del carbonilo para después atacar al carbono carbonilo. Como
resultado de esta reacción, se obtiene un alcohol terciario.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="font-family: Arial, sans-serif;">Reacción
general:</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgsMcOPQ_ky9LZDHwJ6JNb7NQLyA3SI8l8jgupbZ97NfjP6OONnjoQIvpQl2L6g3-MNl0T2Nslt9-UMUfkqM_WvdHFyOHYAl_sI43e18bOBYiQqIDERgC5aix3IVrjrAr_-IZb7DpYafic/s1600/5.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="82" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgsMcOPQ_ky9LZDHwJ6JNb7NQLyA3SI8l8jgupbZ97NfjP6OONnjoQIvpQl2L6g3-MNl0T2Nslt9-UMUfkqM_WvdHFyOHYAl_sI43e18bOBYiQqIDERgC5aix3IVrjrAr_-IZb7DpYafic/s320/5.png" width="320" /></a></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
</div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-theme-font: minor-bidi;">Créditos:
</span><span lang="ES-TRAD"><a href="http://www.ulpgc.es/descargadirecta.php?codigo_archivo=4538"><span style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-theme-font: minor-bidi;">http://www.ulpgc.es/descargadirecta.php?codigo_archivo=4538</span></a></span><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman"; mso-bidi-theme-font: minor-bidi;"><o:p></o:p></span></div>
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiM0FetaxCW6Uo23-gLx5UIRRBYnWHGi0cN5w8o2kMWYZNqMLtgfYXJNp9eN6QoABYJYbJ1tbvkUGB2gjarz9clgbwFIrtiQuZjUIfd2gBrz3aUBn_ElkzmGuJXpSd4HHSfxdwT9fGgOII/s1600/6.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="137" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiM0FetaxCW6Uo23-gLx5UIRRBYnWHGi0cN5w8o2kMWYZNqMLtgfYXJNp9eN6QoABYJYbJ1tbvkUGB2gjarz9clgbwFIrtiQuZjUIfd2gBrz3aUBn_ElkzmGuJXpSd4HHSfxdwT9fGgOII/s640/6.png" width="640" /></a></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
</div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;">Créditos: http://organica1.org/qo1/ok/alcohol/alco115.htm<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<b><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">Reacción de sustitución <o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal">
<b><span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">Halogenación<o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">Se da la halogenación cuando
una cetona está en presencia de una base fuerte. La reacción de sustitución
ocurre en el carbono contiguo al grupo funcional. No obstante, puede reaccionar
más de un halógeno, sustituyendo los hidrógenos pertenecientes a la cadena. <o:p></o:p></span></div>
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiaNMnKx_gKqBNjDmyAFtrqgvM9DrUlEOTSkqGd7ICjpfaMVaXfBRXY7zArq-G4ga_DKN3OStvlI783uS8p6J74yRIglhx5wHjDUnmKwIo-o8PlLTcoMb3JZFoYOMal0b66d_AOwJsO20g/s1600/7.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="101" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiaNMnKx_gKqBNjDmyAFtrqgvM9DrUlEOTSkqGd7ICjpfaMVaXfBRXY7zArq-G4ga_DKN3OStvlI783uS8p6J74yRIglhx5wHjDUnmKwIo-o8PlLTcoMb3JZFoYOMal0b66d_AOwJsO20g/s320/7.png" width="320" /></a></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
</div>
<span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 11.0pt; mso-ansi-language: ES;">Créditos: </span><a href="http://www.quimicaorganica.org/enolatos-y-enoles/246-halogenacion-de-aldehidos-y-cetonas.html"><span lang="ES" style="color: windowtext; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 11.0pt; mso-ansi-language: ES;">http://www.quimicaorganica.org/enolatos-y-enoles/246-halogenacion-de-aldehidos-y-cetonas.html</span></a><span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 11.0pt; mso-ansi-language: ES;"><o:p></o:p></span><br />
<br />
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;">En otro ejemplo, este método
permite obtener la monobromoactona, un poderoso gas lacrimógeno.<o:p></o:p></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhengIpydWfm9jIMcqel1arjN0U9kgSfXYGtXKb4jPH_ocoIMhWk5PELIaXLnPUP3uhRRTzq-bDYt2UBqXpZdPRP190PB4GQT01BdyFHYHsL9UCSpDmSjxAnDgrtDby4WVn5MPD42-Rc6U/s1600/8.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhengIpydWfm9jIMcqel1arjN0U9kgSfXYGtXKb4jPH_ocoIMhWk5PELIaXLnPUP3uhRRTzq-bDYt2UBqXpZdPRP190PB4GQT01BdyFHYHsL9UCSpDmSjxAnDgrtDby4WVn5MPD42-Rc6U/s1600/8.gif" /></a></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-fareast-font-family: "Times New Roman"; mso-fareast-language: ES-CO;"><br /></span></div>
<br />
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
</div>
<span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 11.0pt; mso-ansi-language: ES;">Créditos:
http://www.quimicaorganica.org/enolatos-y-enoles/246-halogenacion-de-aldehidos-y-cetonas.html<o:p></o:p></span><br />
<br />
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<strong><span lang="ES-AR" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-AR;">OBTENCIÓN:</span></strong><b><span lang="ES-AR" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-AR;"><br />
</span></b><span lang="ES-AR" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-AR; mso-bidi-font-weight: bold;">las cetonas se pueden obtener a partir de
reacciones químicas y las que se encuentran en la naturaleza. Respecto a las
reacciones, los métodos más importantes son mediante la oxidación de alcoholes
secundarios, ozonólisis de alquenos, hidratación de alquinos, y a partir de
reactivos de Grignard.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<b><span lang="ES-AR" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-AR;"><br />
</span></b><b><span lang="ES-AR" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-AR;">Oxidación de
alcoholes secundarios<o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-AR" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-AR;">Siendo
el método más utilizado, los oxidantes que se usan son dicromato de potasio K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>,
trióxido de cromo </span><span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;">CrO<sub>3,</sub> y permanganato de potasio KMnO<sub>4</sub></span><span lang="ES-AR" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-AR;">
diluidos en piridina o acetona. Las cetonas, al ser obtenidas mediante esta
oxidación, son resistentes a una posterior, por lo que se pueden aislar del
oxidante con facilidad. </span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjiJFtHUu6VxujgbZYO6n8FVxHK8BbQImTxcqf4BunIjx8gHHP77JzifBv6wY9enFGF_o320oqzwcpQtGmBLULTahgpLwpt6BWm8-WU0VmhhCKbxv0w_tzWVSsiMRh6eYJ-xqjvI2-BgpE/s1600/9.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="94" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjiJFtHUu6VxujgbZYO6n8FVxHK8BbQImTxcqf4BunIjx8gHHP77JzifBv6wY9enFGF_o320oqzwcpQtGmBLULTahgpLwpt6BWm8-WU0VmhhCKbxv0w_tzWVSsiMRh6eYJ-xqjvI2-BgpE/s320/9.jpg" width="320" /></a></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<br />
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
</div>
<div class="MsoNormal">
<b><span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;">Ozonólisis de
alquenos<o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;">Se forman
las cetonas mediante la ruptura de alquenos con ozono, seguida de una reducción
suave. La ozonólisis se puede usar como método de síntesis o como técnica
analítica gracias a que los rendimientos son buenos.<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;"><br />
Reacción general:<o:p></o:p></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhTEwqIIVKTpHpTvMbBzOlrBf8SFgHa5DbCwqkW1N8RlbB1nF5vxqtuUPE0tssDyf8FBiWRTZ0EWQi-1tS-x0BublMz8M2unPn3Xj-ORj6NIfKkwvUmAZp_-SRkRK-eR15XzRp-vRFYyBY/s1600/10.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhTEwqIIVKTpHpTvMbBzOlrBf8SFgHa5DbCwqkW1N8RlbB1nF5vxqtuUPE0tssDyf8FBiWRTZ0EWQi-1tS-x0BublMz8M2unPn3Xj-ORj6NIfKkwvUmAZp_-SRkRK-eR15XzRp-vRFYyBY/s1600/10.png" /></a></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;">Ejemplo:</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiet8LR9Bh8mUDfOrh7t_o9Ntr5SfQJhA_xrFnGQYpXfKqMZzOPvMKZ8qycxWIOS8M7I1iIIDQ235fTGEJs-NlM2GPpRfCHveXaxL70R9xBAEE47DZ7NjOi1yGXomdrEC-y5piONyQEryY/s1600/11.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="125" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiet8LR9Bh8mUDfOrh7t_o9Ntr5SfQJhA_xrFnGQYpXfKqMZzOPvMKZ8qycxWIOS8M7I1iIIDQ235fTGEJs-NlM2GPpRfCHveXaxL70R9xBAEE47DZ7NjOi1yGXomdrEC-y5piONyQEryY/s400/11.png" width="400" /></a></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;"></span></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-TRAD">Creditos: </span><cite><span lang="ES-TRAD">www.itescam.edu.mx/principal/sylabus/fpdb/recursos/r88250.DOC</span></cite><span lang="ES-TRAD"><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<b><span lang="ES">Hidratación de
alquinos<o:p></o:p></span></b></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES">Se le
adiciona agua a los alquinos en los carbonos que contienen el triple enlace,
mediante catalizadores como mercurio Hg y ácido sulfúrico H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.
De esta manera se obtiene como resultado una cetona.</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgewUucunui_KYhEO0hP0cRCbz55gP8ELf0l64twzBpp_ZImHt3850Cr9OL3Eb4Am5baS_py85qiHsXRxT4yauPMBSlKntbo1_pZOqWHa9oP4_Le1OB_nR0ypeIEGxePNqUMrIgiwsY4tc/s1600/12.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgewUucunui_KYhEO0hP0cRCbz55gP8ELf0l64twzBpp_ZImHt3850Cr9OL3Eb4Am5baS_py85qiHsXRxT4yauPMBSlKntbo1_pZOqWHa9oP4_Le1OB_nR0ypeIEGxePNqUMrIgiwsY4tc/s1600/12.png" /></a></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES"> <o:p></o:p></span><span lang="ES-TRAD">Creditos: </span><cite><span lang="ES-TRAD">www.itescam.edu.mx/principal/sylabus/fpdb/recursos/r88250.DOC</span></cite></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;">Los alquinos se pueden hidratar Markovnikov, formando
cetonas,</span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjUW1XkcG_vfOYeg_RuTUSyZ1DeEZe3SOFuQGkvQabkUbMob-drX4yucLjMWamiliizy9oO_YwHt8_5Vrb5tDXIwn3tIOYJVj6mEQ2hu8Ds7sHWhdYtBvfy7cjh3HoTWq9svyCZCumLRzA/s1600/13.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjUW1XkcG_vfOYeg_RuTUSyZ1DeEZe3SOFuQGkvQabkUbMob-drX4yucLjMWamiliizy9oO_YwHt8_5Vrb5tDXIwn3tIOYJVj6mEQ2hu8Ds7sHWhdYtBvfy7cjh3HoTWq9svyCZCumLRzA/s1600/13.gif" /></a></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<br />
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES" style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES;"><span lang="ES-TRAD" style="font-size: 12pt;">Si son alquinos terminales da lugar a la obtención de metilcetonas. Si
el alquino es interno se puede obtener una mezcla de cetonas</span></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjgwWUO-Ns4dfW6L65T3E4wjZwpGTWESZ-Tqhy-pfA-3YIg3I32fTzuke_rVolVxqVY9EB6FVduczcdfcWDv57il0SSUPDmcY42DosIwIBkUFvYwW2J1nHZ_WmOWesIEGGGHeA_4QGS2t4/s1600/14.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="93" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjgwWUO-Ns4dfW6L65T3E4wjZwpGTWESZ-Tqhy-pfA-3YIg3I32fTzuke_rVolVxqVY9EB6FVduczcdfcWDv57il0SSUPDmcY42DosIwIBkUFvYwW2J1nHZ_WmOWesIEGGGHeA_4QGS2t4/s400/14.png" width="400" /></a></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
</div>
<h2>
<span style="font-size: x-small;"><span style="color: windowtext; font-family: "Arial","sans-serif"; mso-bidi-font-family: "Times New Roman";">Creditos: </span><a href="http://www.ulpgc.es/descargadirecta.php?codigo_archivo=4538"><span style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif;">http://www.ulpgc.es/descargadirecta.php?codigo_archivo=4538</span></a></span><span style="color: windowtext; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt;"><o:p></o:p></span></h2>
<h2>
<span style="color: windowtext; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 11.0pt;"> </span><span style="color: windowtext; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 12pt;">Fuentes naturales</span></h2>
<h2>
<span style="color: windowtext; font-family: "Arial","sans-serif"; font-size: 12.0pt; font-weight: normal; mso-bidi-font-size: 11.0pt; mso-bidi-font-weight: bold;">En la naturaleza
se pueden encontrar cetonas ampliamente distribuidas en diferentes campos,
están en la fructosa, en las hormonas cortisona, testosterona y progesterona, así
como también en el alcanfor, que es utilizado como medicamento tópico. <o:p></o:p></span></h2>
<div class="MsoNormal">
<span lang="ES-TRAD" style="font-family: "Arial","sans-serif";">También, el mismo cuerpo
humano las secrete cuando no hay suficientes hidratos de carbono. Este es el
estado de cetosis que se explicará mas adelante.<o:p></o:p></span></div>
<br />
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="font-family: "Arial","sans-serif"; mso-ansi-language: ES-CO;"></span></div>
<o:p></o:p><br />Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/15562052233283236567noreply@blogger.com33tag:blogger.com,1999:blog-8956134526255860362.post-39035256395376860402013-05-09T11:30:00.000-07:002013-05-09T18:11:08.949-07:00ÉSTERES<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif; font-size: x-small;"><br /></span><u><i><b><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">Definición general y origen del nombre</span></b></i></u><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><u><i><b><br /></b></i></u>En la química, los ésteres son compuestos orgánicos derivados de ácidos oxigenados en los cuales un grupo orgánico alquilo (R') reemplaza a uno o más átomos de hidrógeno.</span><br />
<img border="0" height="71" src="http://www.alonsoformula.com/organica/images/estere17.gif" style="background-color: transparent; font-family: Arial, Arial, Helvetica;" width="314" /><br />
<a href="http://www.alonsoformula.com/organica/esteres.htm"><span style="color: black; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="color: black; font-family: "Trebuchet MS", sans-serif;">http://www.alonsoformula.com/organica/esteres.htm</span></span></a><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">La palabra "éster" proviene del alemán, Essig-Äther (éter de vinagre), como se llamaba antiguamente al acetato de etilo.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /><u><b><i>Estructura: dar diagrama general</i></b></u></span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><b><span style="font-family: 'Cambria', 'serif'; font-size: 12pt; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES-CO; mso-hansi-theme-font: major-latin;"> </span></b><img border="0" class="img_whs3" height="95" src="http://medicina.usac.edu.gt/quimica/acarb/ester2.gif" style="text-align: center;" width="203" x-maintain-ratio="TRUE" /></span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /><u>http://medicina.usac.edu.gt/quimica/acarb/Esteres.htm</u></span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br />Las moléculas de éster contienen un grupo carbonilo unido a un grupo –OR debido a que son derivados de los ácidos carboxílicos en los que el –OH del grupo carboxilo ha sido remplazado por un –OR de un alcohol. Asimismo, los ésteres poseen una hibridación sp2 por lo que su geometría es trigonal plana, tiene tres orbitales sigma y uno pi, y los ángulos entre enlaces C-C=O y O=C-O son de 120º.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><u><i><b><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">Propiedades físicas</span></b></i></u><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">* Los ésteres no pueden donar enlaces de hidrogeno ya que no tienen un átomo de hidrogeno unido a uno de oxígeno. Esto influye en que los puntos de ebullición y fusión de los ésteres es menor en comparación a los ácidos carboxílicos con masas moleculares parecidas.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br />* Los esteres son capaces de aceptar enlaces de hidrogeno de otros líquidos con enlaces de hidrogeno, esto permite que los esteres de baja masa molecular sean solubles en agua y los de mayor masa molecular insolubles. Los esteres son solubles en la mayoría de los solventes orgánicos, su solubilidad la determina la longitud dela cadena hidrocarbonada.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br />* Son derivados de los ácidos carboxílico pero a diferencia de estos, los esteres poseen olores agradables. Los aromas de muchas flores y frutos se dan gracias a la presencia de esteres.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br />* La mayor parte de los esteres son líquidos, incoloros, insolubles y más ligeros que el agua.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br />* Su viscosidad es alta</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br />* Son aislantes eléctricos cuando se encuentran en fusión o disolución.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br />* Los esteres son neutros ya que estos son resultado de la neutralización de un ácido.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><u><i><b><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">Propiedades químicas</span></b></i></u><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><u><i><b><br /></b></i></u></span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">En las reacciones de los ésteres, la cadena se rompe siempre en un enlace sencillo, ya sea entre el oxígeno y el alcohol o R, ya sea entre el oxígeno y el grupo R-CO-, eliminando así el alcohol o uno de sus derivados.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><u>* Hidrólisis: </u>Por lo general, en medios neutros, la hidrolisis es lenta. Por ello, para aumentar la velocidad de las reacciones de hidrolisis de los esteres, se agregan ácidos o bases inorgánicas y se calienta la mezcla.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><u><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">* Hidrólisis ácida:</span></u><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">Es la reacción inversa a la esterificación, por lo que el éster produce o se descompone en ácido carboxílico y alcohol. Sin embargo, es común que la reacción no se complete debido a que ocurre la reacción inversa (esterificación), pero con un exceso de agua la reacción puede ser total.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><table align="left" cellpadding="0" cellspacing="0"><tbody>
<tr><td><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img height="70" src="http://organica1.org/qo1/ok/acidos2/acido18_archivos/image006.gif" v:shapes="Imagen_x0020_2" width="343" /></span></td></tr>
</tbody></table>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br />
<div class="MsoNormal">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">
</span>
<br />
<div class="MsoNormal">
<br />
<u>http://organica1.org/qo1/ok/acidos2/acido18.htm</u></div>
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><u><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">* Hidrólisis alcalina:</span></u><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">Ocurre en presencia de un hidróxido de sodio o de potasio y un éster, los cuales al reaccionar producen una sal de carboxilato de sodio o potasio y un alcohol. Esta reacción también recibe el nombre de saponificación debido a que por medio de esta hidrolisis alcalina de grasa y aceites, se producen jabones que son sales de sodio o potasio de ácidos carboxílicos.</span><br />
<br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f3/Ester_hydrolysis.png/300px-Ester_hydrolysis.png" /></span></span><br />
<br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><u>http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3lisis</u></span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><u><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">* Reacción con amoniaco</span></u><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">Por medio de esta reacción de éster con amoniaco, se obtienen alcohol y amidas primarias provenientes del éster correspondiente.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img height="91" src="http://organica1.org/qo1/ok/acidos2/acido19_archivos/image004.gif" v:shapes="Imagen_x0020_2" width="381" /></span></span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br /></span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><u>http://organica1.org/qo1/ok/acidos2/acido19.htm</u></span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><u><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">* Alcoholisis o transesterificación</span></u><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">Por medio de esta reacción, se obtienen un éster y un alcohol nuevos, al juntar un éster y un alcohol en presencia de un ácido inorgánico, aunque también se puede producir en condiciones básicas. En la alcoholisis, los dos grupos –OH se pueden intercambiar, produciendo un equilibrio que se desplaza hacia el éster que se desee obtener, utilizando un gran exceso del alcohol deseado o eliminando el otro alcohol.</span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img height="105" src="http://grupoqog6.pbworks.com/f/1200331611/transesterificacion01.jpg" width="400" /></span><br />
<br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><a href="http://grupoqog6.pbworks.com/w/page/16303274/Qu%C3%A9%20es%20el%20Biodiesel"><span style="color: black; font-family: "Trebuchet MS", sans-serif;">http://grupoqog6.pbworks.com/w/page/16303274/Qu%C3%A9%20es%20el%20Biodiesel</span></a></span></span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><i><u><b><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">Obtención</span></b></u></i><br />
<br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">Los esteres se obtienen por medio de la reacción de esterificación, donde estos compuestos surgen como productos cuando a condiciones ideales reacciona un alcohol con ácido carboxílico en presencia de ácidos minerales. Asimismo, la reacción se realiza en exceso de alcohol para desplazar los equilibrios a la derecha.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br />La reacción de esterificación es la siguiente: ácido + alcohol -->éster + agua</span><br />
<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 14.25pt; margin-bottom: 0cm;">
</div>
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">
</span>
<div>
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></span></div>
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">
<div>
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img alt="esterificacion" height="81" src="http://www.quimicaorganica.org/images/stories/organica-ii/acidos-carboxilicos/sintesis-esteres/esterificacion-01.png" style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none; height: 81px; margin: 5px; width: 417px;" title="esterificacion" width="417" /></span></div>
</span> <span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><u>http://www.quimicaorganica.org/acidos-carboxilicos/429-sintesis-de-esteres-a-partir-de-acidos-carboxilicos-esterificacion.html</u></span>
<br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><u><i><b><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">Origen histórico</span></b></i></u><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">Los ésteres fueron creados por la primera vez en el año 1850 por Williamson, quien los obtuvo al reemplazar en un ácido hidrogeno por un resto alquilo.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><u><i><b>Usos generales y productos destacados por su abundancia, usos, por los retos de contaminación que involucra, por su importancia en la economía, etc.</b></i></u></span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">Los ésteres son usados en muchos campos del comercio y de la industria, entre los cuales se destacan:</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /><u>* Polímeros diversos: </u>Los ésteres de los ácidos no saturados son inestables y por tanto se polimerizan* rápidamente produciendo resina. Asimismo, las resinas de poliéster, resultan de la poliesterificación* de la glicerina con anhídrido ftálico y si se pretende producir esmaltes sintéticos duros y resistentes a la intemperie, esta poliesterificación se debe realizar en presencia de un ácido no saturado de cadena larga. Estas resinas son muy adecuadas para el acabado de los automóviles.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /><u>* Productos farmacéuticos: </u>El salicilato de metilo se usa como agente aromatizante y posee la ventaja de que se absorbe a través de la piel. Una vez este es absorbido, el salicilato de metilo puede hidrolizarse a ácido salicílico, el cual actúa como analgésico.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /><u>* Aditivos alimentarios:</u> Los ésteres de bajo peso molecular que tienen olores característicos de frutas, se utilizan como aditivos alimentarios.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /><u>* Plastificantes:</u> El acetatopropinoato de celulosa y el acetatobutirato de celulosa han conseguido una alta importancia en el campo de los plastificantes como materiales termoplásticos.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /><u>* Disolventes:</u> Los acetatos de los alcoholes metílico, etílico y butílico son utilizados como disolventes debido a que estos compuestos de bajo peso molecular, se encuentran en estado líquido.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /><u>* Aromas artificiales: </u>Varios ésteres tales como el acetado de isoamilo (olor a plátano), el propionato de isobutilo (olor a ron), y el butirato de isobutilo (olor a piña) se usan en la fabricación de perfumes sintéticos y aromas.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">*Polimerizar: Proceso químico mediante el cual reactivos de bajo peso molecular se unen químicamente produciendo una molécula de gran peso molecular, llamada polímero.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">*Poliesterificación: Proceso en el cual se obtienen poliésteres insaturados cuya estructura química permite una fácil polimerización de sus cadenas poliméricas con compuestos de bajo peso molecular (monómeros) adecuados.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><u><i><b><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">Proyecciones en la innovación de productos.</span></b></i></u><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">* <span style="font-family: "Trebuchet MS", sans-serif;"><span lang="ES" style="line-height: 115%; text-indent: -18pt;">Una opción para reparar el daño solar, las arrugas y tener un aspecto saludable es la vitamina C éster. A este ingrediente también se le conoce como palmiato de ascorbilo, y es la forma soluble en la grasa de la vitamina C. El producto, trata con eficacia los daños en la piel, repara la piel irritada y proporciona beneficios antioxidantes. La </span><span style="line-height: 115%; text-indent: -18pt;">vitamina C éster fue desarrollada debido a que la naturaleza ácida de la vitamina C por lo regular irrita la piel, anulando las propiedades anti-inflamatorias de la vitamina, y también se está utilizando mucho hoy en día para para la digestión y el cuidado de los dientes.</span></span></span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br />* El biodiesel es un combustible que se obtiene por la transesterificación de triglicéridos y por ello en él encontramos los esteres metílicos de ácidos grasos. Se considera que el biodiesel es una gran innovación debido a que es un combustible que no daña el medio ambiente, se produce a partir de materias primas renovables, no produce CO2 durante la combustión, protege el motor reduciendo su desgaste lo que ahorra gastos, disminuye la dependencia energética del petróleo, entre otras. Sin embargo, en estos momentos el costo del biodiesel es muy elevado comparado con el diésel del petróleo.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br />* Además, los esteres también son los responsables del sabor y olor de las cremas, perfumes, sabores artificiales, entre otros. Por consiguiente, como las combinaciones de las cadenas de carbonos pueden ser infinitas, en el futuro se seguirán usando esteres para crear nuevos sabores y olores.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><b><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><i><u>Impacto ambientales que suponen la fabricación o uso de estas sustancias, tanto para el medio ambiente como para la salud humana.</u></i> </span></b><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br />En general el uso de esteres, tanto para el medio ambiente como para la salud humana, tiene un efecto negativo.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">Los ésteres de ftalatos, principalmente conocidos como plastificantes, son un grupo de productos químicos industriales utilizados para la fabricación de plásticos más flexibles, como el PVC. Hoy en día, se considera que por su elevada toxicidad, volatilidad y persistencia en el medio, la exposición ambiental a los ésteres ftalatos es uno de los más probables responsables de ocasionar enfermedades como cáncer, malformaciones congénitas, pérdida de calidad en el semen masculino y esterilidad, además de ser uno de los principales contaminantes de la atmosfera por su participación en reacciones fotoquímicas.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">Lo anterior, se ha dado debido a que hoy en dia la utilización de este tipo de ésteres se ha expandido a la fabricación de juguetes, envases de alimentos, lubricantes, detergentes, pesticidas, cosméticos, y en general productos con los que tenemos contacto diario, lo que ocasiona que al tocar nuestra piel sea fácilmente absorbido. Sin embargo, los ésteres de ftalatos son utilizados por su bajo costo, aunque en países como los de la Unión Europea, estas sustancias químicas han sido prohibidas por sus efectos nocivos.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><i><b><u><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">Fortalezas y debilidades del grupo funcional</span></u></b></i><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><i><b><u><br /></u></b></i><b>Fortalezas</b></span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br />* Los esteres son excelentes disolventes de compuestos polares debido a su enlace covalente entre el oxígeno y el carbono, y por ello son solubles en ellos.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /></span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 115%; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Trebuchet MS", sans-serif;">* Por otro lado, son usados en la elaboración de sabores y olores, y por ello, son principalmente utilizados en las industrias alimenticias y cosméticas para la fabricación de chicles, jabones y perfumes, entre otros. Asimismo, también se usan en las industrias resineras y petroquímicas para la elaboración de resinas sintéticas, lacas, pinturas y plásticos. <o:p></o:p></span></span></span><br />
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 115%; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span style="font-family: "Trebuchet MS", sans-serif;">Además, también son importantes en la medicina, ya que son utilizados para combatir el asma bronquial y las convulsiones epilépticas. También se utiliza como antiespasmódico, vasodilatador, analgésico, antiinflamatorio, antirreumático, anestésico local y para la prevención y tratamiento de infartos.</span> </span></span></div>
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">
</span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br /><b>Debilidades</b></span>
<br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br />* La Benecetidina C22H29NO3 (ester etílico del acido 1-(2-benziloxietil)-4-fenilpiperidina-4-carboxilico) y a sus sales con Bromo y Cloro, tienen efectos parecidos a los de la morfina, es decir, son tóxicas, pueden estimular un fallo renal si se acumulan y son altamente adictivas.</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><br />* Asimismo la cocaína (Ester metílico de Benzoilcgnonina), es una estimulante que funciona mediante la modulación de la dopamina, un neurotransmisor que puede </span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">encontrarse en ciertas zonas del cerebro. Su uso desenfrenado produce adicción, desórdenes mentales e incluso la muerte.</span><span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"></span><br />
<div class="MsoListParagraph" style="margin-left: 18pt; text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal">
</div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; line-height: 115%;"><span style="font-family: "Trebuchet MS", sans-serif;">* Por otro lado, los esteres pueden causar daños severos tanto en el medio ambiente como en los seres humanos. Una mezcla de esteres adicionado al Roundup (glifosato) y al Cosmoflux, que es altamente venenoso, es aplicada para fumigar cultivos ilegales. Este compuesto provoca daños en cualquier cuerpo con la que entra en contacto causando daños en la vista, fallecimiento de animales y también en los humanos, si son exhibidos en una alta cantidad a la fumigación.</span> </span></div>
<br />
<br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;"><u>Integrantes</u></span><br />
<br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">María Alejandra Barón Blain</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">Angélica María Berrocal Daza</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">María Mercedes Casas Martínez</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS, sans-serif;">Vanessa Alexandra Gómez Chicre</span><br />
<span style="font-family: Trebuchet MS;">Nathaly Osorio Anaya</span>Angélica Berrocalhttp://www.blogger.com/profile/11151754169597077112noreply@blogger.com6tag:blogger.com,1999:blog-8956134526255860362.post-90306266710002698632013-04-15T16:44:00.000-07:002013-04-15T16:44:46.023-07:00propiedad fisica<span style="background-color: white; color: #333333; font-family: Tahoma, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">Los éteres tienen un punto de ebullición muy similar al de los alcanos y muy bajo comparado con los alcoholes, aunque la solubilidad de estos dos en agua es muy simliar. </span><span style="background-color: white; color: #333333; font-family: Tahoma, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">La solubilidad en agua de los éteres se explica por los puentes de hidrógeno que forman entre los hidrógenos del agua y el oxígeno del éter.</span><span style="background-color: white; color: #333333; font-family: Tahoma, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"> Al tener una gran estabilidad en medios básicos, estos son usados como disolventes inertes en varias reacciones.</span><br />
<span style="background-color: white; color: #333333; font-family: Tahoma, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"><br /></span>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEibVVs56VfTaW0wBjrUc6pj_rGl_he6D2UnDWwIMsJfV6LwVxo5QG_b8NcgUN0J1nd9n5P8St87mv6r-gWdBA_ptHp8HdmAlf_dAnM6BF71lHyfyABOfNgBsHi-qw45HNfqHKey7v35-3pD/s1600/eteres-propiedades-fisicas-02.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="136" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEibVVs56VfTaW0wBjrUc6pj_rGl_he6D2UnDWwIMsJfV6LwVxo5QG_b8NcgUN0J1nd9n5P8St87mv6r-gWdBA_ptHp8HdmAlf_dAnM6BF71lHyfyABOfNgBsHi-qw45HNfqHKey7v35-3pD/s320/eteres-propiedades-fisicas-02.png" width="320" /></a></div>
<br />
<div style="background-color: white; color: #333333; font-family: Tahoma, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px; position: static; z-index: auto;">
<a href="http://www.quimicaorganica.org/eteres/466-propiedades-fisicas-de-los-eteres.html">http://www.quimicaorganica.org/eteres/466-propiedades-fisicas-de-los-eteres.html</a></div>
<div>
<br /></div>
<br />
<div>
<span style="background-color: white; color: #333333; font-family: Tahoma, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"><br /></span></div>
<div>
<span style="background-color: white; color: #333333; font-family: Tahoma, Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">Camila Arteaga y Vanessa Gómez</span></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/09663713076912902136noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8956134526255860362.post-43836353207065900012013-04-09T20:13:00.001-07:002013-04-09T20:13:55.588-07:00Éteres coronaSon los compuestos orgánicos que tienen varios éteres en su estructura y forman un ciclo. Al nombrarlos, el primer numero se refiere a la cantidad de átomos del ciclo, y el segundo al numero de oxígenos. <br />
Los éteres corona imitan el comportamiento de las enzimas; estos reconocen los iones alcalinos dependiendo del tamaño de su cavidad oxigenada, que atrae la carga positiva del metal. Esto implica que funciona como un catalizador; hace posible algunas reacciones, e incrementa el rendimiento de otros. <br />
<br />
<table bgcolor="#FFFFFF" border="" cols="3" style="width: 60%px;"><tbody>
<tr><td><center>
<img height="129" src="http://www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/docencia_red/qo/l7/recon12c4.gif" width="170" /><br /><b><span style="font-family: Arial,Helvetica;">Éter 12-corona-4/Li<sup>+</sup></span></b></center>
</td><td><img height="129" src="http://www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/docencia_red/qo/l7/recon15c5.gif" width="170" /><center>
<b><span style="font-family: Arial,Helvetica;">Éter 15-corona-5/Na<sup>+</sup></span></b></center>
</td><td><img height="129" src="http://www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/docencia_red/qo/l7/recon18c6.gif" width="170" /><center>
<b><span style="font-family: Arial,Helvetica;">Éter 18-corona-6/K<sup>+</sup></span></b></center>
</td></tr>
</tbody></table>
<br />
Imagen tomada de: <br />
http://www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/docencia_red/qo/l7/recon.html<br />
<br />
Andrea Cabarcas y Tatiana Luna <br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
</div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/15562052233283236567noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8956134526255860362.post-3605496252756107522013-04-09T11:42:00.002-07:002013-04-09T11:42:19.595-07:00Óxido de etileno
<br />
<div class="column">
<ul style="list-style-type: none;">
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<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial; font-size: 21px;"><span lang="EN-US" style="font-family: Arial; font-size: 16.0pt; mso-ansi-language: EN-US;">El
óxido de etileno (OE) o epoxietano es utilizado para la elaboración de fibras,
espumas, para evitar los insectos en productos agrícolas, y esterilizar en los
hospitales los equipos. Pero a la vez es muy tóxico y peligroso, porque su ingestión
o inhalación causa: tos, mareo, somnolencia, dolor de cabeza, náusea,
dolor de garganta, vómito, visión borrosa, puede inducir abortos en mujeres
embarazadas, ampollas entre muchas más. Es por eso que esta prohibido usar
cantidades mayores a 10 kg. <o:p></o:p></span></span></div>
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Arial; font-size: 21px;">
<div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; text-autospace: none;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
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<div align="center" class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; text-align: center; text-autospace: none;">
<span class="Apple-style-span" style="color: #0020dd;"><br /></span></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; text-align: center; text-autospace: none;">
<br /></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; text-align: center; text-autospace: none;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; text-autospace: none;">
<span lang="EN-US" style="font-family: Arial; font-size: 16.0pt; mso-ansi-language: EN-US;">C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>O<o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; text-autospace: none;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; text-autospace: none;">
<br /></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; text-align: center; text-autospace: none;">
<span lang="EN-US" style="font-family: Arial; font-size: 16.0pt; mso-ansi-language: EN-US;">http://www.encolombia.com/medicina/Urgenciastoxicologicas/Oxidodeetileno.htm<o:p></o:p></span></div>
<div align="center" class="MsoNormal" style="mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; text-align: center; text-autospace: none;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<span lang="EN-US" style="font-family: Arial; font-size: 16.0pt; mso-ansi-language: EN-US;">por: Ariella Barboza y Erika Franco Bendeck <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
<div class="MsoNormal">
<br /></div>
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</li>
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Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/11911394565213675858noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8956134526255860362.post-21740158908153732002013-04-09T07:40:00.001-07:002013-04-09T07:40:18.711-07:00Obtención éteresEl éter se obtiene partiendo del petróleo mediante dos métodos; el primero ocurre mediante la deshidratación de alcoholes y el segundo es la síntesis de Williamson. La segunda es una reacción orgánica que se genera a partir del mecanismo SN2 (un par libre de nucleófilo ataca un centro electrofílico y se enlaza a este, también se conoce como mecanismo de intercambio), se forma un éter a partir de un haloalcano (es un derivado de un alcano por sustitución de uno o más átomos de hidrógeno reemplazados por átomos de halógenos) primario y un alcohol en un medio básico o alcóxido. <br />
<br />
Ma. Verónica Ahumada, Margarita TorresAnonymoushttp://www.blogger.com/profile/10939458716890140808noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8956134526255860362.post-7983735145527492372013-04-07T17:11:00.001-07:002013-04-07T17:11:43.715-07:00MetoxietanoMetoxietano, también conocido como etil metil éter (C3H8O) es un gas incoloro con olor a medicina; se conoce principalmente por su alta peligrosidad y efectos en la salud. Al tratarse de una base de Lewis, puede reaccionar con ácidos de Lewis para formar sales y reacciona violentamente con agentes oxidantes. En la salud, este compuesto se utiliza como anestésico, este tiende a ser muy inflamatorio y puede causar irritación en la piel, ojos y nariz. Una gran exposición con esta substancia puede causar desmayos o incluso la muerte, una exposición alta y prolongada puede afectar el cerebro y en ocasiones puede presentar riesgos de cáncer y en la reproducción. <br />
<br />
María Mercedes Casas M <br />
María Alejandra Marzola V <br/><br/><div class="separator"style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgW5_nvtCfJjOovyJrcYxgz8EUCjkr3tLNfMZuFjMGOQ8J1BvhvAVLix_W6P-7NtGo4RwjyzgRfcJ1Wxo-xKXH0cXRws_S6ljyNd1DYqdV2jMcUtWdAoFrbEaBfesRoS3w8D5KtjAl-hxI/s640/blogger-image-1211810254.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgW5_nvtCfJjOovyJrcYxgz8EUCjkr3tLNfMZuFjMGOQ8J1BvhvAVLix_W6P-7NtGo4RwjyzgRfcJ1Wxo-xKXH0cXRws_S6ljyNd1DYqdV2jMcUtWdAoFrbEaBfesRoS3w8D5KtjAl-hxI/s640/blogger-image-1211810254.jpg" /></a></div>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/09629714393179339985noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8956134526255860362.post-71860599657753912362013-04-07T12:31:00.001-07:002013-04-07T12:31:20.759-07:00usos de los éteres...La β-asarona<br />
<div style="text-align: left;">
<span class="Apple-style-span" style="font-family: sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="-webkit-border-horizontal-spacing: 2px; -webkit-border-vertical-spacing: 2px; line-height: 18px;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: xx-small;">
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<!--StartFragment-->
</span><div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 6pt;">
<span class="Apple-style-span" style="font-size: xx-small;"><span lang="ES" style="font-family: Helvetica;">La β-asarona (</span><span lang="ES" style="font-family: Helvetica;">1,2,4-Trimetoxi-5-(1-propenil)benceno</span></span><span lang="ES" style="font-family: Helvetica;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: xx-small;">)se halla en el aceite Acorus calamus / Cálamo, se utiliza como aromatizante en algunas bebidas alcohólicas. El aceite de
cálamo más utilizado, contiene alrededor del 5% de esta sustancia. De igual
forma algunas otras variedades en especial las indias tienden al 80%. Esta
asarona es un éter fenólico cristalino el cual se ha ido prohibiendo durante el último
siglo por la predisposición al cáncer que esta trae. En cambio, la raíz de
cálamo que contiene minimos porcentajes de β-asarona es un ingrediente
predeterminado en las medicinas naturistas. El papel de la β-asarona en la
medicina naturista es psicoactiva, superior a la mescalina(C<sub>11</sub>H<sub>17</sub>NO<sub>3</sub>).</span><span class="Apple-style-span" style="font-size: 13pt;"><o:p></o:p></span></span></div>
<!--EndFragment--></span></span></div>
<div style="font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 1.5em; margin-bottom: 0.5em; margin-left: 0px; margin-right: 0px; margin-top: 0.4em;">
</div>
<div class="MsoNormal" style="margin-bottom: 6.0pt; mso-layout-grid-align: none; mso-pagination: none; text-autospace: none;">
<span lang="ES" style="font-family: Helvetica; font-size: 13.0pt; mso-ansi-language: ES; mso-bidi-font-family: Helvetica;"></span></div>
<div style="font: 12.0px Helvetica; margin: 0.0px 0.0px 0.0px 0.0px;">
<a href="webkit-fake-url://F48E0337-DD9B-460A-87BA-4862775ADDDE/450px-acorus_calamus1.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="450px-acorus_calamus1.jpg" border="0" src="webkit-fake-url://F48E0337-DD9B-460A-87BA-4862775ADDDE/450px-acorus_calamus1.jpg" /></a><img alt="B-Asarona.png" src="webkit-fake-url://3D079275-7335-4C52-A527-E25F372FBC1F/B-Asarona.png" /></div>
<div style="font: 12.0px Helvetica; margin: 0.0px 0.0px 0.0px 0.0px;">
<br /></div>
<div style="font: 12.0px Helvetica; margin: 0.0px 0.0px 0.0px 0.0px;">
(Margarita Gómez y Natalia Celis)</div>
<br />
<!--EndFragment--><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: arial, helvetica, sans-serif; font-size: x-small; line-height: 18px;"></span><br />
<div class="column">
</div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/12660069113313624463noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8956134526255860362.post-79142011648393786802013-04-07T11:18:00.006-07:002013-04-07T11:43:43.295-07:00Riesgos en la salud del éter en motores Diesel<div style="text-align: justify;">
El producto "Starting fluid",conocido como éter, es utilizado como un apoyo en el arranque de los motores diesel. Si este producto se inhala trae como consecuencia mareo, nauseas, pérdidas de coordinación, vómito, visión borrosa, alucinaciones, daño cerebral permanente, daños al corazón y se ve afectado el desarrollo de organos importantes como el higado y el pulmón y además puede ocasionar problemas renales e incluso la muerte.</div>
<br />
<br />
<div style="text-align: center;">
STARTING FLUID:</div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<img border="0" height="320" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhJ4VjjGydzVFlzezmeSGUyQ3blEDtZ-rcJs0TmJXXBCzVOaSpqpfgtY7GTH8-PmGGYwTS2EbR1stHkOpPtLomtdkuAdL3LL3SK0hHLBo41S23x0qo0A4NCVqKVtspTHnshyphenhyphenFAXNqXex4q6/s320/STARTING-FLUID.jpg" width="112" /></div>
<br />
Imagen sacada de:<br />
*http://www.carkhana.com/index.php/abro-starting-fluid.html<br />
<br />
María Vásquez y María Angélica Díaz GranadosAnonymoushttp://www.blogger.com/profile/14671025331448262280noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8956134526255860362.post-90316621967300064422013-04-07T11:06:00.000-07:002013-04-07T11:06:33.334-07:00Usos del eter isopropilico en las industriasGabriela WaltonAnonymoushttp://www.blogger.com/profile/03387024764068923002noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8956134526255860362.post-15968686238600769412013-04-07T10:51:00.001-07:002013-04-07T12:02:00.414-07:00Origen histórico de los éteres<span style="background-color: white; color: #222222; font-family: arial, helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 18px;">El primer éter en utilizarse fue el éter etílico, cuyo descubrimiento se le atribuye al alquimista Ramon Llull en 1275, aunque éste fue aislado por primera vez en 1540 por Valerius Cordus, quien lo llamó aceite dulce de vitriolo y encontró algunas de sus propiedades medicinales. Sin embargo, Paracelso fue el primero en darse cuenta que éste compuesto tenía propiedades analgésicas,</span><span style="background-color: white; color: #222222; font-family: arial, helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 18px;"> pero</span><span style="background-color: white; color: #222222; font-family: arial, helvetica, sans-serif;"><span style="font-size: 14px; line-height: 18px;"> hubo que esperar hasta 1842, para que se empleara como anestésico en una operación quirúrgica, la cual fue realizada por el doctor Crawford Williamson Long. </span></span><br />
<span style="background-color: white; color: #222222; font-family: arial, helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 18px;"><br /></span>
<br />
<br />
<div style="background-color: white; color: #222222; font-family: arial, helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 18px; margin-bottom: 1em; margin-top: 1em;">
La entrada fue realizada con Isabela Martínez. </div>
<div style="background-color: white; color: #222222; font-family: arial, helvetica, sans-serif; font-size: 14px; line-height: 18px; margin-bottom: 1em; margin-top: 1em;">
<br /></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/08633750385774787898noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-8956134526255860362.post-38281857371875370942013-04-07T10:34:00.004-07:002013-04-07T10:35:06.660-07:00Eter metil terbutílico (MTBE) en la gasolina<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">El eter metil terbutílico, conocido también como MTBE por sus siglas en inglés, es un líquido utilizado como aditivo para las gasolinas al 8%, en remplazo a otros aditivos plúmbicos usados anteriormente. El MTBE reduce la producción de CO durante la combustión de la gasolina, disminuyendo la contaminación ambiental de los vehículos automotores. Asimismo, mejora el octanaje de la gasolina, que mide su cualidad antidetonante para que su combustión sea controlada. A mayor octanaje, menor posibilidad de autodetonación.</span><br />
<br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><a href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6e/MTBE.svg" imageanchor="1" style="margin-left: auto; margin-right: auto;"><img border="0" height="184" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6e/MTBE.svg" width="320" /></a></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Molécula de éter metil terbutílico</span><br />
<a href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6e/MTBE.svg"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6e/MTBE.svg</span></a></td></tr>
</tbody></table>
<br />Daniela Ricaurte Yepes<div>
Lucía Pereira Bray<br /><br />
<br /></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/05167439857236071168noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-8956134526255860362.post-25148692075515009862013-04-07T10:31:00.005-07:002013-04-07T11:26:59.714-07:00Epóxidos características<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: x-small;"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Los epóxidos s</span><span style="background-color: white; font-family: sans-serif; line-height: 19px;">on altamente reactivos debido a la gran tensión entre sus enlaces. Por esto mismo, sus puntos de ebullición son mayores que el de los éteres pero menores que el de los alcoholes. Además, son líquidos incoloros, con un ligero carácter básico y polares. El epóxido más importante es el óxido de etileno que se obtiene por la oxidación catalítica del etileno. </span></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: x-small;"><span style="background-color: white; font-family: sans-serif; line-height: 19px;"><br /></span></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: x-small;"><span style="background-color: white; font-family: sans-serif; line-height: 19px;"><br /></span></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: x-small;"><span style="background-color: white; font-family: sans-serif; line-height: 19px;"><br /></span></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: x-small;"><span style="background-color: white; font-family: sans-serif; line-height: 19px;">REACCIÓN OBTENCIÓN OXIDO ETILENO</span></span></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhwcY7UfSVsBVq7nljf4M-K5-7vtFPHGxueUL1aCNn7lhGvGY3l1oIVaWVNRpmj_FgTGl928xnH0FzxHwSy0GUo8jgecMhmd6qvBYsHVQsOutXEvKx_6dFuekOVGbNoE1vCHfMgg_fU7RA/s1600/ImageProxy.mvc.gif" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhwcY7UfSVsBVq7nljf4M-K5-7vtFPHGxueUL1aCNn7lhGvGY3l1oIVaWVNRpmj_FgTGl928xnH0FzxHwSy0GUo8jgecMhmd6qvBYsHVQsOutXEvKx_6dFuekOVGbNoE1vCHfMgg_fU7RA/s1600/ImageProxy.mvc.gif" /></a></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="font-size: x-small;"><span style="background-color: white; font-family: sans-serif; line-height: 19px;"><br /></span></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="background-color: white; color: #444444; font-family: Calibri, 'Segoe UI', Meiryo, 'Microsoft YaHei UI', 'Microsoft JhengHei UI', 'Malgun Gothic', 'Khmer UI', 'Nirmala UI', Tunga, 'Lao UI', Ebrima, sans-serif; font-size: 16px; line-height: 22px; text-align: -webkit-auto;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="background-color: white; color: #444444; font-family: Calibri, 'Segoe UI', Meiryo, 'Microsoft YaHei UI', 'Microsoft JhengHei UI', 'Malgun Gothic', 'Khmer UI', 'Nirmala UI', Tunga, 'Lao UI', Ebrima, sans-serif; font-size: 16px; line-height: 22px; text-align: -webkit-auto;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="background-color: white; color: #444444; font-family: Calibri, 'Segoe UI', Meiryo, 'Microsoft YaHei UI', 'Microsoft JhengHei UI', 'Malgun Gothic', 'Khmer UI', 'Nirmala UI', Tunga, 'Lao UI', Ebrima, sans-serif; font-size: 16px; line-height: 22px; text-align: -webkit-auto;"><br /></span></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="background-color: white; color: #444444; font-family: Calibri, 'Segoe UI', Meiryo, 'Microsoft YaHei UI', 'Microsoft JhengHei UI', 'Malgun Gothic', 'Khmer UI', 'Nirmala UI', Tunga, 'Lao UI', Ebrima, sans-serif; font-size: 16px; line-height: 22px; text-align: -webkit-auto;"> </span><a href="http://organica1.org/qo1/ok/eteres/eter11.htm" style="background-color: white; color: #0068cf; cursor: pointer; font-family: Calibri, 'Segoe UI', Meiryo, 'Microsoft YaHei UI', 'Microsoft JhengHei UI', 'Malgun Gothic', 'Khmer UI', 'Nirmala UI', Tunga, 'Lao UI', Ebrima, sans-serif; font-size: 16px; line-height: 22px; text-align: -webkit-auto;" tabindex="-1" target="_blank">http://organica1.org/qo1/ok/eteres/eter11.htm</a></div>
<div style="text-align: justify;">
<span style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: xx-small; line-height: 19px;"><br /></span></div>
<span style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: xx-small; line-height: 19px;"><br /></span>
<br />
<span style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: xx-small; line-height: 19px;"><br /></span>
<span style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: xx-small; line-height: 19px;">María Camila Otálora y María Paula Vélez</span>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/01479857113777227994noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8956134526255860362.post-4106082130609240092013-04-07T10:30:00.007-07:002013-04-07T10:30:44.374-07:00Epoxidos <span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;">Son éteres cíclicos que contienen un anillo de tres átomos. Este anillo esta compuesto por ángulos de enlace de 60° y dos carbonos consecutivos, unidos mediante un enlace, y a su vez cada carbono tiene un enlace hacia un mismo oxigeno. Para convertir un epoxido en un eter, se debe romper el enlace carbono-carbono, asi quedaria C - O - C, es decir un eter.</span><br />
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"> </span><br />
<table align="center" cellpadding="0" cellspacing="0" class="tr-caption-container" style="margin-left: auto; margin-right: auto; text-align: center;"><tbody>
<tr><td style="text-align: center;"><img border="0" closure_uid_201788229="3" height="179" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhnSja3qeuLJXpy7ejkX7SX8S_lI5v6NyL-6fyRLb1huJsmlWMb7oWp0Fl-2xYicqKNo2Ujygj9jtkQC8SNoD2ALWdQ7Tbdedl-uZBJiVyy5aYGr2l6gicZCuQGfq9GjroE6I80w-cBm64/s320/Ep%25C3%25B3xido.png" style="margin-left: auto; margin-right: auto;" width="320" /></td></tr>
<tr><td class="tr-caption" style="text-align: center;"><a href="http://mundodabioquimica.blogspot.com/2012/01/grupo-epoxido.html">http://mundodabioquimica.blogspot.com/2012/01/grupo-epoxido.html</a></td></tr>
</tbody></table>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"></span> </div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"></span> </div>
<div style="text-align: left;">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: x-small;"><br /></span> </div>
Sofia Gonzalezhttp://www.blogger.com/profile/00758832446061424767noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-8956134526255860362.post-16233679493235781732013-04-07T10:30:00.005-07:002013-04-07T10:30:31.868-07:00Propiedad química: Oxidación de ÉteresLos éteres sufren una oxidación lenta en contacto con el oxigeno atmosférico formando así hidroperóxidos y dialquilperóxidos poco volátiles y muy inestables. Esta oxidación espontánea, producida por el oxígeno atmosférico, se denomina «autooxidación».<br />
<br />
<br />
Imagen obtenida en: http://organica1.org/teoria1411/14.ppt<br />
<br />
Contribuyente: Alejandra Guerra <br/><br/><div class="separator"style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjnC0joL5msRdUEyF26zN0dIMyFdQdHmNBPCYBNkco0C56rjUfhg7bcg1-XlcG164ZWzIr21zJnEDwNfq5LO_w9Sljl8Cwx5mDZLK88k5g1NH61uoEG6yWeuUAsVEV8SneSdmEk8zITktqM/s640/blogger-image-1256238072.jpg" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjnC0joL5msRdUEyF26zN0dIMyFdQdHmNBPCYBNkco0C56rjUfhg7bcg1-XlcG164ZWzIr21zJnEDwNfq5LO_w9Sljl8Cwx5mDZLK88k5g1NH61uoEG6yWeuUAsVEV8SneSdmEk8zITktqM/s640/blogger-image-1256238072.jpg" /></a></div>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/07769996286118687271noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8956134526255860362.post-80832827315152726762013-04-07T10:29:00.007-07:002013-04-07T10:29:51.641-07:00Estructura de los Eteres.<!--[if gte mso 9]><xml>
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<br />
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span style="font-family: Calibri; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-hansi-theme-font: major-latin;">La estructura de los eteres es</span><span lang="ES" style="color: #2d2a28; font-family: Calibri; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Helvetica Neue"; mso-hansi-theme-font: major-latin;"> de forma: R-O-R. Representando ''R'' una cadena de carbonos.</span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: #2d2a28; font-family: Calibri; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Helvetica Neue"; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Es decir, un atomo de OXIGENO unido a dos grupos de HIDROCARBUROS. Los
éteres se forman a partir de dos moleculas de alcohol, eliminando a una
molecula de agua. Como se puede observar: <o:p></o:p></span></div>
<br />
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: #2d2a28; font-family: Calibri; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Helvetica Neue"; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgeVakjbNJhogw70-mF4kDna1XZpfC3rHg_8repdNE_IDD5BZFv-jTC7Jq2Q4r6koNXZjH9VmuTR48Mr27AUWMHXDSyq1hBEeZE4fccg8bgdCpPUqJA-JQYZeC8EUTz5MfTygOtRX3Hea7k/s1600/eteres+blog.gif" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="120" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgeVakjbNJhogw70-mF4kDna1XZpfC3rHg_8repdNE_IDD5BZFv-jTC7Jq2Q4r6koNXZjH9VmuTR48Mr27AUWMHXDSyq1hBEeZE4fccg8bgdCpPUqJA-JQYZeC8EUTz5MfTygOtRX3Hea7k/s200/eteres+blog.gif" width="200" /></a></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: #2d2a28; font-family: Calibri; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Helvetica Neue"; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: #2d2a28; font-family: Calibri; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Helvetica Neue"; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: #2d2a28; font-family: Calibri; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Helvetica Neue"; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: #2d2a28; font-family: Calibri; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Helvetica Neue"; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: #2d2a28; font-family: Calibri; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Helvetica Neue"; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: #2d2a28; font-family: Calibri; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Helvetica Neue"; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: #2d2a28; font-family: Calibri; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Helvetica Neue"; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: #2d2a28; font-family: Calibri; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Helvetica Neue"; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span class="Apple-style-span" style="font-size: xx-small;"><span lang="ES" style="color: #2d2a28; font-family: Calibri; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Helvetica Neue"; mso-hansi-theme-font: major-latin;">F</span><span class="Apple-style-span" style="color: #2d2a28; font-family: Calibri;">uente: http://132.248.103.112/organica/qo1/ok/eteres/eter1.htm</span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span class="Apple-style-span" style="color: #2d2a28; font-family: Calibri;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: #2d2a28; font-family: Calibri; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Helvetica Neue"; mso-hansi-theme-font: major-latin;">Según la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), por su
estructura los éteres se nombran como grupo alcoxi derivados de alcanos. De
esta manera: <o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiSr2kbWtWypX1Y5S-j5Zw8GoZr___J0k-_7B6Yn-ouTpjYh-pFKwh1hI0hRDiGWbFogJAyN3-iOYU626efStH5JL1PBfmVHlI2nCIp7W_rvk5L7Tx3v0SVwc0_ctWwWxSC27Y83Cm9IbMj/s1600/eter+bloggg.png" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="65" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiSr2kbWtWypX1Y5S-j5Zw8GoZr___J0k-_7B6Yn-ouTpjYh-pFKwh1hI0hRDiGWbFogJAyN3-iOYU626efStH5JL1PBfmVHlI2nCIp7W_rvk5L7Tx3v0SVwc0_ctWwWxSC27Y83Cm9IbMj/s320/eter+bloggg.png" width="320" /></a></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<br /></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: #2d2a28; font-family: Calibri; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Helvetica Neue"; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: #2d2a28; font-family: Calibri; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Helvetica Neue"; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><br /></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: #2d2a28; font-family: Calibri; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Helvetica Neue"; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: xx-small;"><br /></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: #2d2a28; font-family: Calibri; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Helvetica Neue"; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: xx-small;">Fuente: www.sabelotodo.org/nomenclatura_eteres</span><o:p></o:p></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: #2d2a28; font-family: Calibri; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Helvetica Neue"; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: xx-small;"><br /></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: #2d2a28; font-family: Calibri; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Helvetica Neue"; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: xx-small;"><br /></span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: #2d2a28; font-family: Calibri; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Helvetica Neue"; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: x-small;">Estefania Caro.</span></span></div>
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify; text-justify: inter-ideograph;">
<span lang="ES" style="color: #2d2a28; font-family: Calibri; mso-ansi-language: ES; mso-ascii-theme-font: major-latin; mso-bidi-font-family: "Helvetica Neue"; mso-hansi-theme-font: major-latin;"><span class="Apple-style-span" style="font-size: x-small;">Nathalie Araujo.</span></span></div>
<!--EndFragment-->Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/03280241770234736333noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-8956134526255860362.post-56436890011389047992013-04-07T10:23:00.000-07:002013-04-07T10:27:53.241-07:00Usos: Éter etílico como anestésico<br />
<div class="MsoNormal">
<span style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;">El éter etílico o dietiléter
es un éter líquido incoloro usado como anestésico general. Su uso se remonta a
1842 donde, el doctor Crawford Williamson fue el primer cirujano en emplearlo. A pesar de
esto, se evita usar este químico debido a que puede irritar a los pacientes,
tiene alta inflamabilidad y baja temperatura de ignición, por lo que, si hay otro
anestésico disponible éste no se usa para evitar riesgos. Asimismo, se usa para
anestesiar garrapatas antes de eliminarlas de un cuerpo animal o humano pues
las relaja y evita que mantengan su boca debajo de la piel.</span><br />
<span style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;"><br /></span>
<span style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;"></span><br />
<span style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;">Punto de inflamación: -45 ºC. </span><br />
<span style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;">Temperatura de autoignición: 160 ºC </span><br />
<span style="background-color: white; background-position: initial initial; background-repeat: initial initial; font-family: Arial, sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 115%;"><br /></span>
Angélica Berrocal y Nathaly Osorio.</div>
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